据最新报道，放射性同位素钬67166Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为A．32B．67C．99D．166-高一化学

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• 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半-高一化学
• 下列说法不正确的是()A．同种元素的质子数必定相同B．质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子C．原子核都是由质子和中子构成的D．电子数相同的粒子不一定是-高一化学
• （4分）有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形-高一化学
• 决定金属性强弱的是A．1个金属原子失去电子的多少B．1mol金属与酸反应放出氢气的多少C．1mol金属失去电子的多少D．金属原子失去电子的难易程度-高一化学
• 非金属元素R，其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO29.6g，在R原子中，核内质子数等于中子数，则R的元素名称为，其最高价为，与左右相邻元素比较，R的氢化物比稳定，R的最高价-高一化学
• 元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A．Bi元素的质子数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子-高二化学
• 下列说法中正确的是()A．CO2分子的键角是180°，类推出CS2分子的键角也是180°B．不能用电解熔融状态AlCl3制取铝，类推出也不能用电解熔融状态MgCl2制取镁C．分子中只有共价键的化-高二
• 放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是A．32B．67C．99D．166-高一化学
• 下列各微粒属于等电子体的是A．N2O4和NO2B．CH4和NH3C．CO2和NO2D．C2H6和N2H62＋-高二化学
• 下列原子结构示意图中，正确的是（）-高一化学
• 26A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，-高一化学
• 铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag===Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+===Ag+Fe3+，则下列推断正确的是（）A．Tl
• （8分）已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示。ABcde（1）上述元素中离子半径最大的是_______________（填写元素符号）。（2）已知A、B、C、D、E五种化合物均由上述元素-
• 与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律不符合的是A．与水或酸反应置换氢气越来越剧烈B．金属性由弱到强C．对应阳离子的氧化性由弱到强D．原子半径由小到大-高一化学
• 某研究性学习小组设计了如下二组实验:（I）实验验证元素周期律中,非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。设计了如下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属-高一化学
• 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种核素应表示为()A．34HeB．23HeC．24HeD．33He-高一化学
• 主族元素R的最高价氧化物R2O4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的质量分数为5.6%，R原子核中含有20个中子；主族元素Q，其单质能与水剧烈反应放出O2，并能跟R形成典型的离子化合-高一化学
• (2009·安徽理综)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成-高二化学
• 用A＋、B－、C2－、D、E、F、G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符号表示)。(2)
• 某元素处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，下列说法正确的是A．某元素处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该原子核外共有5个电子层C．该元素的M层共有8个-高二化学
• 下列叙述正确的是（）A．硫原子的核外电子排布式为：B．在元素周期表里，元素所在的周期数等于核外电子能级数C．在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数D．两种微-高二化学
• 下列说法中正确的是（）A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．在同一能级上运动的电子，其运动状态有可能完全相同C．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转D．同-高二化学
• Ⅰ．下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：s电子的原子轨道呈形，每个s能级有个原子轨道；p电子的原子轨道呈形，每个p能级有个原子轨道。Ⅱ．写出下列元素基态原子的电子排-高二化学
• 如图是元素周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少3，则下列说法正确的是dabcA．a、b、c的最高价氧化物对应水化化物的酸性强弱关系是c>b>aB．d的氢化-高一化学
• 下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074主要化合价＋1＋2＋
• 某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该原子的原子核中的中子数为A．12B．14C．16D．18-高一化学
• 下列有关元素周期表的叙述正确的是（）A．原子半径最小的是FB．所含元素种类最多的族是第VIII族C．金属元素的种类多于非金属元素D．第n周期第n主族的元素均为金属-高一化学
• 具有下列电子层结构的微粒，其对应的元素一定属于同一周期的是()A．两原子其核外全部都是s电子B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C．原子核外M层上-高二化学
• 如图为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其次外层电子数的7/8。则下列说法中正确的是()XYZWA．Y单质可与Z的氢化物的水溶液反应，使溶液-高二化学
• X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：(1)Z2Y的
• W、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性请回答下-高一化学
• 现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价-2+2+1+5；-3+7；-1+
• A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，B、E在同一主族，且满足最高正化合价＋最低负化合价＝0，A与C、D与C之间都可以形成原子个数比分别为2∶1和1∶1的两种化合物，-高一化学
• 下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的15种元素中，金属性最强的主族元素是（用元素符号表示，下同），非金属性最强的是，常温下单质为液态的-高一化学
• （9分）有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等；C原子有两个电子层，最外层电子-高一化学
• 某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象。实验步骤实验现象（与步骤未对应）①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾-高一化学
• 已知短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z>Y>XB．X元素属于第二周期C．气态氢化物的稳定性：X>Y>ZD．最高价氧化物对应-高
• 俄罗斯科学家在杜布纳的联合核研究所会同美国科学家一起合成了门捷列夫周期表中的第114号元素，该元素的质量数为289。该元素在周期表中的位置是（）①第七周期；②第八周期；③主-高一化学
• 现有如下四种元素原子的电子排布式，请判断其电负性最大的是()A．1s22s22p3B．1s22s22p5C．1s22s22p63s23p4D．1s22s22p2-高二化学
• 下列各组微粒中属于同位素的是A．D和HB．Ar和CaC．O2和O3D．Cl和Cl-高一化学
• 下列关于元素周期表的说法中不正确的是A．催化剂一般在过渡元素中寻找B．过渡元素全部是金属元素，因此它们又被称为过渡金属C．元素周期表中只有7个主族和7个副族D．稀有气体元素-高一化学
• 根据元素所在元素周期表中位置，判断下列元素都能做为半导体材料的是（）A．Si、KB．C、AlC．Si、GeD．As、Se-高一化学
• 下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（）元素XYZW原子半径(nm)0.1020.160.0740.071最高正价或最低价+6+2-2-1A．原子序数
• 氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请完成下列问题：（1）Na3N的电子式是_______________，该化合物由_______________键形成。（2）
• （6分）某元素同位素，其氯化物XCl21．11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则：（1）Z值和A值；Z=；A=；（2）X元素
• 短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A．原子半径：X＞W＞Y＞ZB．热稳定性：H2Y＞HZC．离子半径：Y2-＞W2+D．碱性：W(OH)2＞XOH-
• 下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是()A．OH-和NH4+B．H2O和NH3C．Na+和OH-D．O2-和NH4+-高一化学
• 下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（）A．原子序数X＜Y＜W＜ZB．纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3C．Z的最高正价为+6D．HW是热稳定性-高一化
• 下列叙述不正确的是A．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱B．RbOH、KOH、Mg(OH)2碱性依次减弱C．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强D．O2-、F-、Na+、Br-的半径大小顺序为
• A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族，此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为()A．N、O、SB．P、S、OC．S、N、PD．O、-高