2012年，IUPAC正式命名了116号元素，但117号元素尚未被正式认定。下列关于的说法，错误的是A．是两种原子B．互为同位素C．中子数分别为176和177D．电子数相差1-高三化学

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• X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。X的单质既有σ键乂有π键，且X的第一电离能比其相邻元素都大，Y的电负性比X的小，其基态原子最外层的p电子-高三化学
• 下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是A．在自然界中都能以游离态存在B．两两结合形成的化合物都是共价化合物C．氢化物的热稳定性比较：CH4<SiH4<H2S<HCl-高
• 已知镓（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。下列分析正确的是A．与镓同主族且相邻周期的元素，其原子序数为23或49B．与镓同周期且相邻主族的元素，其原子序数为30或32C．原子-高三化学
• 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．原子结构随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律B．第三周期元素的简单离子半径随原手序数的递增依次增大C-高三化学
• 医学界通过用14C标记的C60发现一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关叙述中，正确的是A．14C与12C的性质完全不同B．14C与14N含有的中-高二化学
• 下列说法中，正确的是A．酸性：盐酸＞氢硫酸，则得电子能力：Cl＞SB．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高C．元素原子的最外层电子数越多，其氢化物稳定性越强D．共价化合物-高三化学
• 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是()A．原子半径：As＞C1＞PB．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3P
• H2O2的摩尔质量为（）A、18gB34gC、18g/molD、34g/mol-高一化学
• 已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，它们的部分化合价如下表。下列说法正确的是A．乙的单质中能与水剧烈反应B．气态氢化物的稳定性：丙＞甲C．丙的氧化物能与戊-高三化学
• 下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素WXYRZ已知R为地壳中含量最多的金属元素。（1）写出Z的原子结构示意图________。（2）W与氢原子形成6原子分子的结构简式_______。（3）超-高三
• 短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是XYZA．若Y和Z能形成化合物，则X为氮元素B．若X、Y、Z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素C．若X、Y、Z是非-高三化学
• 常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等YY的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5-高三化学
• 四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：请根据上述信息回答下列问题。（1）B元素在-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是A．元素的非金属性Y＞Q，但其同浓度氢化物水溶液的酸性，HY＜HQB．形成简单离子的半径从小到大的顺序是Y＜-高三化学
• 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列叙述正确的是A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高B．原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越多C．轨-高三化学
• （9分）A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期。气体A2与气体C2按体积比2:1混和后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B的阳离子与C的阴离-高一化学
• 下列元素中非金属性最强的是A．氯B．氧C．氟D．溴-高二化学
• X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可-高三化学
• 下列说法正确的是（）A．宏观物体对外不显电性，是因为它们的组成微粒都是电中性的原子或分子B．“绿色化学”的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C．“低碳经济”就是要提倡大量使-化学
• 下面叙述正确的是（）A．元素相对原子质量的小数都因有同位素而形成的B．有相同质子数的原子或离子一定属于同种元素C．K+和Ar具有相同的电子层结构，其氧化性为K+比Ar强D．金属离子-高三化学
• X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。元素部分结构知识部分性质XX原子核外电子占有9个原子轨道X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质YY原子的次外层电子数-高三化学
• 表是元素周期表的一部分。（注意：以下各空请用化学术语答题，不能用字母代替）周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO族12GHD3BCE4FA（1）A～H八种元素中：a．原子半径最小的元素对应的单质是，还原性
• 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在短周期的主族元素中原-高三化学
• Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为A．m+nB．A－m+nC．A－m－nD．A＋m－n-高一化学
• A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A．n＋32B．n＋20C．n＋18D．n＋83-高一化学
• 科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为A．47B．57C．61D．175-高一化学
• 已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞
• 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题（凡能用化学用语的必须用相应的化学用语回答）：（1）用原子符号表示中子数为8的编号为③的原子____，以上元素中-高三化学
• 某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的核电荷数为A．11B．15C．17D．34-高一化学
• 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强。下面是某些短周期元素的x值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.-高三化
• 原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中只有Y、Z、W同周期，X、M同主族；Y的单质是最硬的物质；Z、W的单质为空气的主要成分。下列腿中正确的是A．X、M可以形成-高三化学
• 已知钡的活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是（）A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B．钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D．在溶液中钡离子-化学
• A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻，C与E同主族，A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小-高三化学
• （附加题10分）由H、D、T与160、17O、18O构成的具有不同组成的水分子共有多少种及式量范围。-高一化学
• 下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（）A．CsIB．NaFC．LiID．KCl-高一化学
• 一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）＋KAlSi3O8(s)KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。（1）氯化钠的电子式是。（2）上述
• 下列说法正确的是A．第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小B．ⅦA族元素从上到下其氢化物的稳定性越来越强C．短周期元素形成离子后，最外层都能达到8(或2)电子稳定结构D．离-高三化学
• X、Y、Z、M、N五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。下列说法正确的是A．原子半径：N＞ZB．-高三化学
• 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3B．NCl3C．PCl3D．CHCl3-高二化学
• 2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是A．34S原子核内的中子数为16B．16O与18O互称同位素C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H的核外电
• 氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是A．16O2与18O3互为同位素B．氧元素与其它短周期非金属元素形成的氧化物均属于酸性氧化物C．O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于-高三化学
• 已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞
• (1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______种元素，______种原子。(2)射线是由粒子组成的，粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断-高一
• 回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。（1）Na原子核外共有种不同运动状态的电子，有种不同能量的电子。（2）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：氟化物NaFMgF2SiF4熔-高三化学
• 下列说法正确的是A．原子的第一电离能越大，该元素的电负性就越大B．原子的电子层数越多，原子半径越大C．原子失去电子越多，说明其还原性越强D．同一原子的能层越高，S电子云的-高三化学
• A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A形成的单质密度最小(相同条件下)。B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度自然界中最大。D元素原子的最外层电子数-高三化学
• 下列说法错误的是A．H2O2和Na2O2都属于氧化物，两种物质中所含的化学键类型完全相同B．原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较高C．第三周期非金属元素形-高三化学
• 有X、Y、Z、M四种短周期元素，其中X、Y、Z同周期。Z、M同主族，X2+与M2-具有相同的电子层结构；Y的单质常用做电脑的芯片材料。下列说法中正确的是A．元素Y的最高价氧化物属于-高三化学
• X、Y、Z是位于同一周期的三种短周期元索，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为：HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断中错误的是A．原子半径：X>Y>ZB．非金属性：X>Y>
• Ⅰ.请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：⑴写出基态原子或离子的电子排布式:①Fe3+_________________;②Cr_______________;③Cu_________