首页 > 下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素WXYRZ已知R为地壳中含量最多的金属元素。（1）写出Z的原子结构示意图________。（2）W与氢原子形成6原子分子的结构简式_______。（3）超-高三

下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素WXYRZ已知R为地壳中含量最多的金属元素。（1）写出Z的原子结构示意图________。（2）W与氢原子形成6原子分子的结构简式_______。（3）超-高三

题目简介

下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素WXYRZ已知R为地壳中含量最多的金属元素。（1）写出Z的原子结构示意图________。（2）W与氢原子形成6原子分子的结构简式_______。（3）超-高三

题目详情

下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素
 
W
X
Y
 
R
 
 
 
Z
 
已知R为地壳中含量最多的金属元素。
（1）写出Z的原子结构示意图________。
（2）W与氢原子形成6原子分子的结构简式_______。
（3）超细RX粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为R2Y3、X2、W在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1∶1；其反应的化学方程式为_______。
（4）X最高价氧化物对应水化物与X气态氢化物反应的生成物溶于水中，所得溶液离子浓度从大到小的顺序是_______。
（5）火箭发动机的燃料胼(N2H4)与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)  △H1=—195kJ•mol—1
②N2H4(l) +O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H2=—534.2kJ•mol—1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式______________。
（6）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.00 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，经过一段时间（t)后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
 
相同温度下，起始时向容器中充入1.00 mol PC15、0.20 mol PCl3和0.40 mol Cl2，反应达到平衡前v(正) _______v(逆）（填“>”或“=”或“<”）；原因是_______。
题型：填空题难度：中档来源：不详

答案

（15分）
（1）（2分）
（2）CH2=CH2 （2分）
（3）Al2O3+N2+3C2AlN+3CO（3分）
（4）c(NO3—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) (顺序错,漏均不得分)（2分）
（5）2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g) + 4H2O(g) ΔH="—873.4" kJ/mol（3分）
（6） ＜(1分)
因为Qc= ＞K= ；所以逆反应速率大于正反应速率。（2分）

试题分析：（1）地壳中含量最多的金属元素是Al，则R、W、X、Y、Z分别是铝、碳、氮、氧、氯，Cl原子核内核电荷数为+17，核外电子层结构为287；（2）碳和氢形成烃，6原子烃分子为乙烯，乙烯的结构简式为CH2=CH2；（3）根据题意，Al2O3、N2、C在高温下反应，可以生成AlN、CO，则反应式为Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；（4）根据题意，HNO3与NH3反应，生成NH4NO3，NH4NO3是盐，根据电解质的电离、盐类水解规律可知，溶液中c(NO3—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)；（5）根据盖斯定律，由②×2—①可得，2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g) + 4H2O(g) ΔH="—873.4" kJ/mol；（6）根据图表可知，
PCl5(g)PCl3(g) +  Cl2(g)
各组分的起始浓度（mol•L—1）       0.50         0          0
各组分的变化浓度（mol•L—1）       0.10       0.10        0.10
各组分的平衡浓度（mol•L—1）       0.40       0.10        0.10
平衡时K==
温度不变，平衡常数不变，若起始时充入1.00 mol PC15、0.20 mol PCl3和0.40 mol Cl2，则三者的起始浓度为0.5mol/L、0.10mol/L、0.20mol/L，Q==>，说明此时反应必须向逆反应方向进行，才能达到该温度下的化学平衡，所以此时逆反应速率大于正反应速率。

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