下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3B．NCl3C．PCl3D．CHCl3-高二化学

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• 氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是A．16O2与18O3互为同位素B．氧元素与其它短周期非金属元素形成的氧化物均属于酸性氧化物C．O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于-高三化学
• 已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞
• (1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______种元素，______种原子。(2)射线是由粒子组成的，粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断-高一
• 回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。（1）Na原子核外共有种不同运动状态的电子，有种不同能量的电子。（2）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：氟化物NaFMgF2SiF4熔-高三化学
• 下列说法正确的是A．原子的第一电离能越大，该元素的电负性就越大B．原子的电子层数越多，原子半径越大C．原子失去电子越多，说明其还原性越强D．同一原子的能层越高，S电子云的-高三化学
• A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A形成的单质密度最小(相同条件下)。B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度自然界中最大。D元素原子的最外层电子数-高三化学
• 下列说法错误的是A．H2O2和Na2O2都属于氧化物，两种物质中所含的化学键类型完全相同B．原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较高C．第三周期非金属元素形-高三化学
• 有X、Y、Z、M四种短周期元素，其中X、Y、Z同周期。Z、M同主族，X2+与M2-具有相同的电子层结构；Y的单质常用做电脑的芯片材料。下列说法中正确的是A．元素Y的最高价氧化物属于-高三化学
• X、Y、Z是位于同一周期的三种短周期元索，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为：HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断中错误的是A．原子半径：X>Y>ZB．非金属性：X>Y>
• Ⅰ.请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：⑴写出基态原子或离子的电子排布式:①Fe3+_________________;②Cr_______________;③Cu_________
• 下列说法正确的是A．非金属元素组成的化合物中只可能含有共价键B．ⅦA族元素气态氢化物的热稳定性和还原性从上到下依次减弱C．第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次-高三化学
• A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，-高三化学
• 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是A．Na＋和Li＋B．H2O和H3O＋C．CO和CO2D．NO和CO-高一化学
• X、Y为两种短周期元素，Y的原子序数比X大2。下列判断正确的是A．若X、Y同主族，则Y原子半径大于X原子半径B．若X、Y同周期，则X、Y只能形成离子化合物C．若X为碳元素，则Y的气态-高三化学
• 下列叙述中错误的是（）A．原子半径：Cl>S>OB．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBrD．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
• 符号“3p”没有给出的信息是A．能级B．电子层C．电子亚层D．电子云在空间的伸展方向-高三化学
• 短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次递增，A、B、D三种元素既不同周期也不同主族，且原子的最外层电子数之和为13，B与C同周期，C的最外层电子数比B的最外层电子数多1。下列-高三化学
• 下列说法正确的是A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因B．CH4、NH3、PH3的热稳定性逐渐增强C．因为酸性：HC1>HF，所以非金属性：Cl>F-高三化
• 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族，则A．原子半-高三化学
• 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是QRTWA．T的氧化物是光导纤维的主要成分B．W的氢化物的化学式为HC-高三化学
• X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn。回答下列问题：（1）X原子的电子-高三化学
• 国际组织无机化学命名委员会将长式周期表原先的主副族族号取消，由左向右按原结构编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是()A．只有第-高三化学
• 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A．制新农药B．制半导体材料C．制新医用药物D．制高温合金-化学
• X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原予少1。下列说法不正确的是A．三种元素的-高三化学
• 据报道，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，在地球上氦元素主要以的形式存在。有关该元素说法正确的是A．原子核内有4个质子B．和互为同位素C．原子核内-高三化学
• X、Y、Z、T是元索周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX是地壳中含量最多的元素YY元素原子核外3p能级上有4个电子Z核素Z的质量数为14、中子数为7TT的-化学
• 第1列1①第2列第13列第14列第15列第16列第17列第18列2②③④⑧3⑤⑥⑦⑨写出元素在周期表中所处位置②：______，画出元素的原子结构示意图③：____④⑥⑦元素气态氢化物按稳定性强弱顺序
• ⑴2006年11月16日美国和俄罗斯科学家联合宣布，他们合成出了118号元素，新原子的质量数为297，则该新原子中子数与质子数之差为⑵人们研究发现第一周期与第二周期一些元素性质与-高三化学
• 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．最高价含氧酸的酸性：M＞NB．离子半径：X＜YC．X和Y形成的化合物中一定含有含离子键D．化合物MX2能与碱反-高三化学
• 甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A．原子半-高三化学
• （15分）A、B、C、D是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；A-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是A．气态氢化物的热稳定性：HnY＞HnWB-高三化学
• 下列说法中，正确的是A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布却相同C．稳定性：CH4>SiH4；还原性：HCl>H2SD．、、的离子半径依次增大
• （10分）AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩尔AB2分子中含有54mol电子，根据下列反应：①H2+B2C②B2+X→Y+AB2+H2O③Y+C→AB2+Z（Z有漂白作用）（1）写出下
• 有aA3+和bBn－两种离子，它们的电子层结构相同，则n值是（）A．a-3-bB．b-3-aC．a+3-bD．a-3+b-高一化学
• 下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式。（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1-高三化学
• 和Ne原子电子层结构相同的微粒是（）A．Na+B．Cl-C．K+D．Ar-高一化学
• 化学的魅力之一来自于许许多多的“最”。例如熔点最高的金属是钨，硬度最大的金属是铬，密度最大的金属是锇……。根据下面的“最”回答问题：（1）空气中含量最多的元素与原子核外电子-高三化学
• 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是（）A．14462Sm与15062Sm互为同位素B．14462Sm与15062Sm的质量数相同C．14462Sm与1506
• 由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲为非电解质。根据以上转化关系回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，Z2-比X－多8个电子，W原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的一半。下-高三化学
• Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、F均为短周期元素；A、C具有相同的电子层数；E元素在B的下一周期；A与D同主族；原子半径大小为F＞E＞A＞B＞C。AC2常温下呈气态，通入紫色的石蕊溶液中会变红色，单-高三化学
• 现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇-高三化学
• 现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：阳离子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子：OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-已知：①
• 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表（）元素代号XYZMNP原子半径/nm0.1860.1430.0750.0740.1520.099元素的主要化合价+1+3+5、-3-2+1+7、-1下列叙述
• 已知A、B、C、D为短周期主族元素，其相对位置关系如图。C与B可形成离子化合物C3B2。下列分析正确的是A．电负性:C>AB．离子氧化性:C>DC．氢化物稳定性:A>BD．原子半径-
• 关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．随原予序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．若-高三化学
• 下列说法正确的是A．共价化合物中只含共价键，离子化合物中只含离子键B．第三周期元素形成的氢化物稳定性从左到右逐渐增强C．短周期元素形成简单离子后，最外层电子数均达到8(或-高三化学
• 有关下列说法正确的是A．若原子X的质子数为a，则X的质量数一定不为aB．若两种元素形成的离子M2－和N＋电子层结构相同，则离子半径M2－>N＋C．同周期非金属氧化物对应水化物酸性-高三化学
• 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具-高三化学