现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇-高三化学

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现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素。

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1。

C原子的第一至第四电离能分别是：I₁=738kJ/mol I₂=1451J/mol I₃=7733kJ/mol
I₄=10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满。

E元素的主族序数与周期数的差为4。

F是前四周期中电负性最小的元素。

G在周期表的第七列。

（1）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式__________________________________。
（2）B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有①_________个伸展方向，原子轨道呈②__________________形。
（3）某同学根据上述信息，推断C的基态原子的核外电子排布图为：

该同学所画的电子排布图违背了_________________________。
（4）G位于①_________族②________区，价电子排布式为③______________________。
（5）DE₃分子中，中心原子的杂化方式为①_____________，其分子的立体构型为②_____________。
（6）F晶体的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为_____________cm。

题型：推断题难度：中档来源：不详

答案

(1)

(2分) （2）3(2分) ，哑铃型(2分) （3）泡利原理(1分) （4）第VIIB(1分)
d(1分) ，3d54s2(1分) (5)sp3(1分) ，三角锥(1分) （6）

(3分)

试题分析：根据题目所给信息可知：A为H元素。B元素的核外电子排布为1s22s22p3。不可能为1s22s22p53s2。
所以B为N元素。根据C原子的第一至第四电离能的数据：可知C原子最外层2个电子易失去。结合题干
信息，主族元素，原子序数递增，可推知C为Mg元素。D原子核外所有p轨道全满或半满，可推知D的
核外电子排布为1s22s22p63s23p3或者为1s22s22p63s23p6，前面排布是P元素。后面是Ar元素（非主族元素）。E元素的主族序数与周期数的差为4，D是P元素，所以E只能在第三周期，所以为第VIIA族。E为Cl元素。F是前四周期中电负性最小的元素，电负性同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小。所以可推知F是K元素。G在周期表的第七列。所以为第VIIB族。为Mn元素。综上所述可推知各元素分别为：A是H，B是N，C是Mg，D是P，E是Cl，F是K，G是Mn。
（1）已知NH5为离子化合物，非金属离子化合物，显然应是铵盐，还有铵根离子，所以其电子式为

。
（2）N的核外电子排布为1s22s22p3，其基态原子中能量最高的电子应是p电子，其电子云在空间有3个伸展方向（x，y，z），原子轨道呈哑铃形。
（3）某同学根据上述信息，推断C的基态原子的核外电子排布图为：

电子排布图中3s违背了泡利原理。同一轨道上不可能存在两个状态完全一样的电子。
（4）Mn价电子排布式为3d54s2，位于第VIIB族d区。
（5）PCl3分子中，根据VSEPR理论，价层电子对数目为4对，孤电子对数是1，所以中心原子的杂化方式为sp3，其分子的立体构型为三角锥。
（6）F晶体的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，根据晶胞结构可推断出，一个晶胞单元中含有2个金属原子。设晶胞边长为bcm，则有

b=4r,根据ρ=

，则有（

）3=

可推出r=

。

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现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇-高三化学

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