关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．随原予序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．若-高三化学

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• 有关下列说法正确的是A．若原子X的质子数为a，则X的质量数一定不为aB．若两种元素形成的离子M2－和N＋电子层结构相同，则离子半径M2－>N＋C．同周期非金属氧化物对应水化物酸性-高三化学
• 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具-高三化学
• 已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X是常见化肥的主要元素，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W元素形成的单质为黄色的固体。请回答以-高三化学
• 下表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是（）A．A与B形成的阴离子可能有：AB32-、A2B42-B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高C．D在-高三化
• 下列各组比较中，正确的是A．原子半径K<NaB．酸性H2CO3<H2SO4C．稳定性HF<HCID．碱性NaOH<Mg(OH)2-高一化学
• X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息X地壳中含量最多的金属，其氧化物可用作耐火材料Y单质在常温常压下为黄绿色气体Z常温常-高三化学
• 下列物质的性质按由弱到强或由低到高排列的()A．稳定性:PH3、H2S、H2O、HFB．酸性:H2CO3、H2SO4、HClO4、HNO3C．与氢气反应的难易程度：F2、Cl2、Br2、I2D．碱性:
• 甲、乙、丙、丁、戊为短周期原子序数依次增大的五种主族元素。乙、戊同主族，甲与乙的原子序数之和等于戊的原子序数。丙是短周期主族元素中原子半径最大的元素，丁元素在地壳-高三化学
• 下列说法错误的是A．分子在化学反应中可以再分，原子在化学反应中不可再分B．氧化性酸具有氧化性，还原性酸不具有氧化性C．胶体、溶液、浊液均为混合物，电解质、非电解质均为化-高三化学
• 下列叙述正确的是A．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素B．第IA族元素又称碱金属，其单质都可以和水反应生成对应的碱C．若两种元素原子的最外层电子数-高三化学
• 短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比原子Y原子多2，W与X同主族，则（）A．-高三化学
• X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素。X为金属元素，X的单质能与冷水发生剧烈反应；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，X与Y可形成化合物X2Y；Z单质为共用一对电子-高三化学
• 下列各组物质的性质比较，正确的是（）A．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KClB．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3D．稳定性：H2O
• （12分）有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属。A原子核内只有一个质子，元素A与-高三化学
• 现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径0．741．601．521．100．991．860．750．82最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3－2－3－1－3下列说
• 下列关于18O的说法中正确的是A．该原子核内有18个质子B．该原子核内有8个中子C．该原子核外有8个电子D．该原子的质量数为26-高一化学
• 已知W、X、Y、Z是短周期元素，aW2+、bX+、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A．离子的还原性：Y2－>Z－B．原子半径：r(W)>r(X)C．质子数：c>
• 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；-高三化学
• A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______；（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的-高三化学
• 短周期元素在元素中占有重要地位。X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：一个B分子-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y原子基态时最外层电子数是次外层的3倍，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确-高三化学
• CaC2可用于固氮：CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2(氰氨化钙)和水反应可生成NH3。（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：。（2）C、N、O三种元
• X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X＋是一个裸露的质子，X和Z处于同一主族，Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等，W的最内层电子数和最外层电子-高三化学
• 下列离子中，与Na+含有相同电子数的是A．F－B．Cl－C．Br－D．I－-高一化学
• X．Y两种元素形成含氧酸A和B，能说明酸A比酸B强的是A．酸A中X的化合价比酸B中Y化合价高B．酸A中X与酸B中Y在同一周期，且X在Y之后C．酸A与酸B的铵盐溶液反应生成酸BD．酸A具有强氧-高三化学
• 已知X、Y、Z、L四种元素是组成蛋白质的基础元素且原子序数依次增大。回答下列问题：（1）L的元素符号为________；Y元素原子核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为______；-高三化学
• 下列元素中，属于第三周期的是A．氮B．氟C．硅D．钾-高一化学
• 下列说法中，正确的是A．离子化合物中，阴、阳离子间存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素对应的含氧酸从左到右依次增强-高三化学
• 下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是XYZWA．W的原子序数可能是Y的两倍B．单质的活泼性可能是Y>ZC．气态氢化物的稳定性X<YD．Y、W的最高价氧化物对应水化-高三化学
• 下列各组中属于同位素的是A．40K与40CaB．35Cl2和37Cl2C．D与TD．金刚石与石墨-高一化学
• 下列说法正确的是A．H与D，与互为同位素：互为同素异形体B．元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素YC．质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素-高三化学
• 短周期元素X、Y的原子序数相差6，下列有关判断错误的是A．X与Y可能位于同一周期或相邻周期B．X与Y可能位于同一主族或相邻主族C．X与Y可能形成离子晶体XYD．X与Y可能形成原子晶体-高三化学
• 下表给出了五种元素的相关信息，其中w、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增。元素相关信息W单质为密度最小的气体X元素最高正价与最低负价之和为0Y工业上通过分离液态空气-高三化学
• A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的-高三化学
• 硼元素B在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医院、玻璃等方面用途很广。请回答下列问题：（1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子分布式，从原子结构的角度分-高三化学
• 1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数b＞cB．离子的还原性Y2－<Z－C．原子半径X＜WD．氢化物的稳定性H2Y＞HZ-高三化
• X、Y、Z、M、G五种元素分属三个不同短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。Y2是空气的主要成分之一。请回答下-高一化学
• 微粒R3+离子核外有23个电子，质量数为56，则它的原子核中的中子数是A．33B．30C．26D．20-高一化学
• （7分）某微粒的结构示意图为试回答：（1）当x－y=10时，该粒子为（选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”）；（2）当y=8时，该粒子可能是（用化学式表示，任填3种）、、；（3）请写出工业上制取-高一
• 短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（）A．原子半径：W＞X＞Z＞YB．热稳定性：H2Y＞HZC．离子半径：W2＋＞Y2－D．碱性：XOH＞W(OH
• 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、－3－2下列-叙述正确的是A．X、Y元素的金属性X<YB．Z的气态氢化
• 解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与氢键有关的变化规律是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．熔点：Li>Na>K>RbC．NaF、NaCl、Na
• 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，根据表中信息，判断以下说法正确的是元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合价+2+2-2，+4，+6+3
• 1808年，英国化学家戴维用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁。镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等，一架超音速飞机约有5%的镁合金构件，一枚导弹一-高一化学
• 下列排列顺序不正确的是A．热稳定性：CH4>SiH4>HFB．原子半径：Na>Mg>OC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．非金属性：F>Cl>
• X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X为地壳中含量最高的元素，在周期表中Y与X、Z、Q相邻，Q与X最高能层上的电子数相同，W原子核外有七种不同能级的电子，且最高能级上-高三化学
• A、B、C、D、E为短周期的五种元素，它们原子序数依次递增，B是构成有机物的主要元素；A与C可形成10电子化合物W，它可使紫色石蕊试液变蓝；D元素的原子最外层电子数是其次外层-高三化学
• 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素22286Rn，从而对人体造成伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差为（）A．86B．222C．136D．50-高一化学
• 下列说法正确的是()A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属-高一化学
• 卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是()A．原子半径逐渐增大B．单质的氧化性逐渐增强C．单质熔、沸点逐渐降低D．气态氢化物稳定性逐渐增强-高一化学