据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素22286Rn，从而对人体造成伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差为（）A．86B．222C．136D．50-高一化学

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• 卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是()A．原子半径逐渐增大B．单质的氧化性逐渐增强C．单质熔、沸点逐渐降低D．气态氢化物稳定性逐渐增强-高一化学
• a、b、c、d、e是第三周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性c＞d，e的单质既能与氢氧化钠溶液反应，也能与稀硫酸反应，并且-高一化学
• 下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②3③④⑤⑥⑦4⑨⑧⑩（1）①~⑩元素中，金属性最强的是；化学性质最不活泼的是。（2）
• 已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是（）A．第二周期第IVA族B．第二周期第VA族C．第三周期第IVA族D．第三周期第VA族-高一化学
• 有四组同族元素的物质，在101.3KPa时测定它们的沸点(0C)如下表所示：第一组He-268.8(a)-249.5Ar-185.8Kr-151.7第二组F2-187.0Cl2-33.6(b)58.7
• X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图所示变化。己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C-高三化学
• aXn－和bYm＋为两种主族元素的离子，它们的核外电子排布相同，下列判断中正确的是（）A．原子序数：X>YB．a－n＝b＋mC．离子半径：Xn－>Ym＋D．原子半径：X>Y-高一化学
• 甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，它们的价电子数依次增大，乙形成的化合物种类最多，甲与乙的原子序数之和等于丁的原子序数，丙和乙位于同一周期，丁和乙位于不同周期。则-高三化学
• 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。（1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）。（2）i元素在周期表中的位置-高一化学
• 下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A．NaFB．NaClC．MgID．KBr-高一化学
• 下表是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是A．a、b两元素的单质构成原电池两极时，a—定为负极B．e的氢化物分子和d的氢化物分子不可能含有相同的电子数C．六种元素中，c元-高三化学
• 利用中学所学相关规律,下列推断正确的一项是A．碳酸钡的溶解度略大于硫酸钡,向硫酸钡的饱和溶液中加入较多的碳酸钠固体,会有碳酸钡生成B．某温度T时,水的离子积常数为KW,该温度-高三化学
• 下列各组元素性质的递变情况中，错误的是A．Li、Be、B原子的最高正价依次增大B．P、S、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C．B、C、N、O、F的原子半径依次增大D．Li、-高一化学
• X、Y、Z、Q、T五种元素位于前四周期，且原子序数依次增大。X、Y的单质在常温常压下呈气态，X形成的单质分子中无孤电子对，Y的基态原子中p能级上有两个未成对电子，Z原子的半-高三化学
• 铀是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。下列有关铀的说法正确的是A．与的性质完全相同B．原子核中含有143个中子C．属于短周期元素D．1mol的质量是143g-高一化学
• （2013梅州质检，22）某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表—种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是A．离0点越远的元素-高三化学
• 已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是日-高三化学
• 短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是A．B离子-高三化学
• 同主族元素的原子具有相同的A．最外层电子数B．核电荷数C．电子层数D．核外电子数-高一化学
• 下列叙述正确的是A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B．同一主族的元素，原子半径越大，氧化性越强C．ⅦA族元素形成的单质，其熔点随元素原子序数增大而降低D．从上到-高一化学
• 下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。（1）上述元素中，属于s区的是____________(填元-
• A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：Ⅰ.原子半径：A<C<B<E<DⅡ.原子的最外层电子数：A=DC=EA+B=CⅢ.原
• 能表明非金属甲的非金属性比非金属乙的非金属性强的叙述正确的是：A．在氧化还原反应中，甲得电子比乙得电子多B．甲的最高价氧化物对应水化物酸性比乙的的最高价氧化物对应水化-高一化学
• A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族。C的单质是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的-高二化学
• 下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子电子层数多C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置-高一化学
• 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14。其中A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层-高一化学
• X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原-高二化学
• 下列叙述与对应图式正确的是A．由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强B．图甲表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2-化学
• 现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。①②③④⑤⑥⑦原子半径(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.75最高或最低化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5－2－
• 短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如图所示，其中X元素所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是ZWXYA．气态氢化物的稳定性：Y>ZB．一定条件下，Z单质与W的常见单质-高三化学
• X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子-
• 短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（）XYZA．X，Y，Z中X的单质最稳定B．Y的氢化物为HYC．X能生成HXOD．能发生Cl2+H2Z＝Z+2HCl的反应-高一化学
• 价电子总数与原子总数都相同的分子、离子或原子团称为等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列选项中互称为等电子体的是A．和B．和C．和D．和-高一化学
• 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，而在地球上氦元素则主要以的形式存在。下列说法正确的是A．原子核内含有4个质子B．与互为同位素C．与在元素周期表中占有不同的位-高一化学
• 已知元素A和B的原子序数都小于18，A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B元素M层电子数为a-b，L层电子数为a+b。请完成下列问题：(1)元素A在周期表中的位置(2)元素A-高一化学
• 下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEG3BCJFHI（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的-高
• X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下：元素XYZ与H2反应条件暗处反应光照高温、催化剂常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7下列叙述正确的是A．非金属性X<YB．Z为第-高三化学
• X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（）元素XYZW原子半径（nm）0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+5-2-1A．1molW的单质参加氧化
• 下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是YXZWA．可在灰色区域“甲”中寻找催化剂B．原子半径：X﹥Y﹥ZC．气态氢化物的稳定性：Z<WD．工业上电解X和W化合物的水溶液制备X-高三化学
• 下列有关物质性质的比较中，正确的是（）①沸点：H2O>HCl>HF②密度：四氯化碳>水>汽油③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④离子半径：O2－>F-
• W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，其位置关系如图。（1）若X原子的最外层电子数是次外层的3倍。①元素X在周期表中的位置___________________________________。②工业上
• 下图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题。族周期IA01①IIAIIIAⅣAVAⅥAVIIA2②③3④⑤⑥⑦⑧（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是_______
• 下列说法中正确的是A．所有的电子在同一区域里运动B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C．处于最低能量的原子叫基态原子D．同一原子中，1s、2s、-高二化学
• A元素原子的最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素原子的M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b)。则A、B2种元素形成的化学式可能表示为（）A.B3A2B.BA2C.A3B2D.AB2-化学
• 现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：④>
• 超铀元素的发现是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“稳定岛”（具有“魔数”数目的质子和中子的原子核的化学元素特别稳定）的假说，原子的中子数与核外电子数之差为A．0B．118C-高一化学
• 1898年，IUPAC（InternationalUnionofPureandAppliedChemistry，国际纯粹与应用化学联合会）建议用1~18列代替原周期表中主族、副族序号，请问原第IVA族
• 已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：元素编号abcdefg原子半径/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+1－2+3－2+3+1+
• 英国化学家戴维（Davy）用电解法成功地制出了金属钾和钠。他临终前在医院养病期间，一位朋友去看他，问他一生中最伟大的发现是什么，他绝口未提自己发现的众多化学元素中的任何-高一化学
• 关于同位素，下列说法中正确的是A．质子数相同，质量数不同，化学性质几乎相同B．质子数不同，质量数相同，化学性质相同C．质子数相同，中子数相同，化学性质几乎相同D．质子数相-高一化学