下列说法中正确的是A．所有的电子在同一区域里运动B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C．处于最低能量的原子叫基态原子D．同一原子中，1s、2s、-高二化学

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• 现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：④>
• 超铀元素的发现是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“稳定岛”（具有“魔数”数目的质子和中子的原子核的化学元素特别稳定）的假说，原子的中子数与核外电子数之差为A．0B．118C-高一化学
• 1898年，IUPAC（InternationalUnionofPureandAppliedChemistry，国际纯粹与应用化学联合会）建议用1~18列代替原周期表中主族、副族序号，请问原第IVA族
• 已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：元素编号abcdefg原子半径/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+1－2+3－2+3+1+
• 英国化学家戴维（Davy）用电解法成功地制出了金属钾和钠。他临终前在医院养病期间，一位朋友去看他，问他一生中最伟大的发现是什么，他绝口未提自己发现的众多化学元素中的任何-高一化学
• 关于同位素，下列说法中正确的是A．质子数相同，质量数不同，化学性质几乎相同B．质子数不同，质量数相同，化学性质相同C．质子数相同，中子数相同，化学性质几乎相同D．质子数相-高一化学
• 短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是A．原子半径：X>-高三化学
• 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价-高二化学
• X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示，Y、Z质子数之和为21，下列说法中不正确的是A．X、Y、Z、W均为非金属元素B．Y、Z形成的化合物为离子晶体C．乙的阳离子与Y-高三化学
• 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是.（）A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-C．同族-高一化
• 短周期元素中，族序数等于周期数的两倍的两元素形成的化合物的化学式是（）A．CS2B．CO2C．SO2D．SiO2-高一化学
• 四种短周期元素的性质或结构信息如下表。下列推断错误的是元素编号元素性质或结构TM层上有2对成对电子X元素最高正价是+7价Y第三周期元素的简单离子中半径最小Z单质是银白色固-高二化学
• 图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R﹤WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化-高二化学
• 1907年2月2日，享誉世界的俄国化学家门捷列夫因心肌梗塞与世长辞，那一天距离他的73岁生日只有六天。门捷列夫在科学界的主要贡献是A．发现色盲现象B．发现元素周期律C．发明硝酸-高一化学
• 元素性质呈现周期性变化的基本原因是A．元素的原子量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化-高一化学
• 下列是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价：元素代号WRXYZ原子半径/nm0.0370.1540.0660.0700.077主要化合价+1+1-2-3、+5+2、+4试回答下列问题：（1）五
• 下列物质的熔点高低顺序，正确的是A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．K＞NaC．HCHO＜CH3OHD．KF＜KCl＜KBr-高二化学
• 下列元素的电负性最大的是A．NaB．OC．SD．C-高二化学
• 已知X、Y、Z、W为短周期元素，原子序数依次增大。X、Z同族且均为金属元素，Y、W同族，W的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法错误的是A．原子半径：Z>W>YB．X的最-化学
• 某元素位于第三周期，第ⅦA族，它是元素，与K相邻的同族元素的原子序数是和。-高一化学
• a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是A．原子半径：a＞c＞d＞bB．电负性a＞b＞d＞cC．原子序-高二
• 短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如图。下列说法正确的是XYZRA．气态氢化物的稳定性：X>YB．原子半径大小：Y>ZC．X和Y形成的化合物是离子化合物D．Z、R的最高价氧化物-高三
• 表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅧA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）证明⑨的非金属性比⑧强的实验事实是;②的单质与③、⑧的最
• 下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素，回答下列问题：acefgbdh（1）e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）__________。（2）元素-高一化
• 在元素周期表短周期主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A．原子-高一化学
• 我国最新报导的高超导体中，铊（Tl）是其中之一，已知位于第六周期第ⅢA族，关于铊的说法，可能错误的是：（）A．Tl（OH）3有两性B．是银白色金属C．与稀盐酸反应生成盐酸盐D．铊的金属性-高一化学
• 元素X、Y的原子在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是A．X的金属性比Y的金属性强B．常温下，X和Y都不能从-高一化学
• 下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是()①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅-高二化学
• －NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义是：A．核内有6个质子，核外有13个电子B．表示碳元素的一种单质C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，-高一化学
• 将0.2mol金属R的一种含氧酸盐在隔绝空气的条件下加热，使之完全分解，生成R的氧化物RO和CO、O2的混合气体。已知：该混合气体对氢气的相对密度为18，其体积为8.96L(标准状况-化学
• 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置正确的是（）A．第三周期VIII族，P区B．第三周期VB族，ds区C．第四周期VIII族，d区D．第四周期
• 下图是短周期元素原子半径与最外层电子数的关系图，其中乙单质是半导体，下列说法正确的是（）A．丙的氢化物与丙的最高价氧化物的水化物能发生化合反应B．气态氢化物的稳定性：丙-高三化学
• 下图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是（）XYZRWA．五种元素的原子最外层电子数一定大于2B．五种元素一定都是非金属元素C．R的最高价-高一化学
• 下列有关原子结构和元素周期律的表述，正确的是（）①原子序数为16的元素的最高化合价为+4②IA族元素是同周期中失电子能力最强的元素③第2周期IVA族元素的原子核电荷数和中子数一-高一化学
• 镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是A．在化合物中呈+2价B．单质与水反应放出氢气C．氢氧化物呈两性D．镭的还原性大于镁-高一化学
• M2+离子有2个电子层，则M在周期表的位置是A．第二周期零族B．第二周期Ⅷ族C．第二周期ⅡA族D．第三周期ⅡA族-高一化学
• 元素R的阴离子Rn－核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是A．x-nB．m+x-nC．m-x+nD．x+n-高一化学
• 某元素的最高化合价为m，它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有b个氧原子，则这种最高价氧化物对应的水化物的化学式为（）A．Hm+2bXObB．Hm-2bXObC．Hb+mXObD．H2b-mXOb-化
• 下列关于周期表的说法正确的是A．同一周期元素原子的最外层电子数相同B．同一主族元素原子的电子层数相同C．能生成碱的金属都在第ⅠA族D．第ⅦA族元素统称为卤族元素-高一化学
• 甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与氢气化合②甲元素的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强-高一化学
• 某些花岗岩会产生氡（22286Rn）对人体产生伤害，下列关于22286Rn的叙述中错误的是()A．质子数是86B．电子数是86C．质量数是222D．中子数是222-高一化学
• W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，X、Z为同一主族，Y、Z两种元素的-高一化学
• 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A．CH4、NH3、H2B．OH－、F－、NeC．H3O+、NH4+、Na+D．O2－、F－、Mg2+-高一化学
• X、Y、Z、W四种短周期主族元素原子半径依次减小，其中X、Y、Z位于同一周期，只有X为金属元素，X和Y最外层电子数差1，Y和Z的核电荷数差3，Z与W最外层电子数相同。下列说法正确-高二化学
• 原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等：Y能分别与X、Z形成原子个数比为1:3的化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体。下列-高三化学
• 已知元素的离子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均为由同周期主族元素形成的简单离子。下列正确的是（）A．原子半径C>D>A>BB．原子序数C>D>B&
• 有关杂化轨道的说法不正确的是()A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C．部分四面体形、三角锥形、V形分子-高二
• 下列叙述中，正确的是()A．在基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在基态多电子的原子中，M层的-高二化学
• A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。B、-高一化学