－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义是：A．核内有6个质子，核外有13个电子B．表示碳元素的一种单质C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，-高一化学

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• 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置正确的是（）A．第三周期VIII族，P区B．第三周期VB族，ds区C．第四周期VIII族，d区D．第四周期
• 下图是短周期元素原子半径与最外层电子数的关系图，其中乙单质是半导体，下列说法正确的是（）A．丙的氢化物与丙的最高价氧化物的水化物能发生化合反应B．气态氢化物的稳定性：丙-高三化学
• 下图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是（）XYZRWA．五种元素的原子最外层电子数一定大于2B．五种元素一定都是非金属元素C．R的最高价-高一化学
• 下列有关原子结构和元素周期律的表述，正确的是（）①原子序数为16的元素的最高化合价为+4②IA族元素是同周期中失电子能力最强的元素③第2周期IVA族元素的原子核电荷数和中子数一-高一化学
• 镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是A．在化合物中呈+2价B．单质与水反应放出氢气C．氢氧化物呈两性D．镭的还原性大于镁-高一化学
• M2+离子有2个电子层，则M在周期表的位置是A．第二周期零族B．第二周期Ⅷ族C．第二周期ⅡA族D．第三周期ⅡA族-高一化学
• 元素R的阴离子Rn－核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是A．x-nB．m+x-nC．m-x+nD．x+n-高一化学
• 某元素的最高化合价为m，它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有b个氧原子，则这种最高价氧化物对应的水化物的化学式为（）A．Hm+2bXObB．Hm-2bXObC．Hb+mXObD．H2b-mXOb-化
• 下列关于周期表的说法正确的是A．同一周期元素原子的最外层电子数相同B．同一主族元素原子的电子层数相同C．能生成碱的金属都在第ⅠA族D．第ⅦA族元素统称为卤族元素-高一化学
• 甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与氢气化合②甲元素的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强-高一化学
• 某些花岗岩会产生氡（22286Rn）对人体产生伤害，下列关于22286Rn的叙述中错误的是()A．质子数是86B．电子数是86C．质量数是222D．中子数是222-高一化学
• W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，X、Z为同一主族，Y、Z两种元素的-高一化学
• 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A．CH4、NH3、H2B．OH－、F－、NeC．H3O+、NH4+、Na+D．O2－、F－、Mg2+-高一化学
• X、Y、Z、W四种短周期主族元素原子半径依次减小，其中X、Y、Z位于同一周期，只有X为金属元素，X和Y最外层电子数差1，Y和Z的核电荷数差3，Z与W最外层电子数相同。下列说法正确-高二化学
• 原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等：Y能分别与X、Z形成原子个数比为1:3的化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体。下列-高三化学
• 已知元素的离子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均为由同周期主族元素形成的简单离子。下列正确的是（）A．原子半径C>D>A>BB．原子序数C>D>B&
• 有关杂化轨道的说法不正确的是()A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C．部分四面体形、三角锥形、V形分子-高二
• 下列叙述中，正确的是()A．在基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在基态多电子的原子中，M层的-高二化学
• A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。B、-高一化学
• 按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是()A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p-高二化学
• 最近我国某物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧－18气体（18O2），氧－18是一种稳定的氧的同位素，称为重氧。下列有关说法正确的是A．1.8g18O2气体的物质的量是0.1molB．0-高一化学
• A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最-高三化学
• 已知，aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是()A．气态氢化物的稳定性：D＞CB．四种元素一定属于短周期元素C．最高价氧化
• （7分）A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电-高一化学
• 写出10电子微粒①原子_____②分子___________________________③阴离子______________________④阳离子________________________
• 1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（）A．该元素属于第七周期B．该元素位于ⅢA族C．该元素为金属元-高一化学
• 原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2-高三化学
• Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金-高三化学
• 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．HFB．CO2C．BF3D．PCl5-高二化学
• 已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径-高一化学
• A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是A．离子半径A2－＞C－＞B2＋B．它们的原子半径C＞B＞AC-
• 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是（）A．B．C．D．-高一化学
• 下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置请用相关的化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②④3⑤③⑥⑦(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为_________
• 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表中所示。下列判断不正确的是YWXZA．原子半径最大的是XB．电负性最大的是WC．Y、Z原子序数差为8D．氢化物最稳定的是Z-高三化学
• X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是：A．X2YZ3B．X2YZ4C．XYZ2D．XYZ3-高二化学
• 有几种元素的微粒的核外电子层结构如图所示。请回答下列问题。（1）若该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_____________。（2）若该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种-高一化学
• 下列离子中，半径最大的是-高二化学
• 下列说法中正确的是A．某微粒核外电子排布的结构为，则该微粒一定是氩原子B．r(Na+)>r(F-)C．F-、S2-、Na+、Mg2+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D．NH4+与H3O+具有
• 元素周期表中某IIA族元素原子序数为x，那么同一周期的IIIA族元素原子序数不可能为（）A．x+25B．x+1C．x+11D．x+10-高二化学
• 以下关于元素周期表的结构叙述正确的是A．有七个主族，八个副族B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）D．第ⅢA族位于-高一化学
• 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A>B>D>CB．离子半径：C2->D->B+>A
• （8分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素。W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答：（1）Y元素原子结构示意图-高一化学
• 随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（）A．I2、Br2、Cl2、F2B．F2、Cl2、Br2、I2C．F－、Cl－、Br－、I－D．Li、Na、K、Rb-高一化学
• 核能源已日益成为当今世界的主要能源。（1）核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵(NH4)4[UO2(CO3)3]直接煅烧还原制得。UO2晶体属CaF2型面心立方结构(CaF2的晶胞示意图如右图)，则UO2
• 生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与混合，在含有Zn、Cu等元素的催化剂条件下能合成一种生物质能——甲醇。（1）与CO互为等电子体的物质的化学-化学
• 下图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是()RXYZA.Y的氢化物比X的氢化物更稳定B．原子半径大小顺序是Z＞Y＞X＞RC．Z的单质能-高一化学
• 短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A．热稳定性：H2Y<HZB．原子半径：W＞X＞Z＞YC．离子半径：W2＋＞Y2－D．碱性：XOH＜W(O
• 某元素R的二价阴离子核外共有a个电子，核内有b个中子，则R原子的符号应表示为：。-高一化学
• 某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是A．该元素的原子最外层上有6个电子B．该元素最高价氧化物的化学式为XO2C．该元素一定是非金属元素D．该元素最高价氧化物对-高一化学
• 科学家合成了元素周期表上的第113号和第115号元素，第115号元素的X原子在生成数微秒后会衰变成X。下列有关叙述中，正确的是A．115号元素衰变成113号元素是化学变化B．X和X是两-高三化学