随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（）A．I2、Br2、Cl2、F2B．F2、Cl2、Br2、I2C．F－、Cl－、Br－、I－D．Li、Na、K、Rb-高一化学

更多内容推荐

• 生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与混合，在含有Zn、Cu等元素的催化剂条件下能合成一种生物质能——甲醇。（1）与CO互为等电子体的物质的化学-化学
• 下图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是()RXYZA.Y的氢化物比X的氢化物更稳定B．原子半径大小顺序是Z＞Y＞X＞RC．Z的单质能-高一化学
• 短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A．热稳定性：H2Y<HZB．原子半径：W＞X＞Z＞YC．离子半径：W2＋＞Y2－D．碱性：XOH＜W(O
• 某元素R的二价阴离子核外共有a个电子，核内有b个中子，则R原子的符号应表示为：。-高一化学
• 某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是A．该元素的原子最外层上有6个电子B．该元素最高价氧化物的化学式为XO2C．该元素一定是非金属元素D．该元素最高价氧化物对-高一化学
• 科学家合成了元素周期表上的第113号和第115号元素，第115号元素的X原子在生成数微秒后会衰变成X。下列有关叙述中，正确的是A．115号元素衰变成113号元素是化学变化B．X和X是两-高三化学
• 人民网报道：巴勒斯坦已故领导人阿拉法特遗物检出超过正常标准的放射性.下列有关叙述正确的是（）A．Po的相对原子质量为210B．与互为同素异形体C．Po位于第6周期ⅥA族D．原子核内的-高三化学
• 下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是()A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2－）C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2）D．羟基（－OH）和氢氧
• 下列递变情况中不正确的是()A．钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高C．碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大D．锂、钠、钾、铷的金属-高一化学
• 已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素。X元素原子形成的离子是一个质子，Y原子的价电子构型为2s22p2，Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子-化学
• A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出A、B、C三种元素的名称、、-高一化学
• 有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A在所有元素中原子结构最简单，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化-高一化学
• 16O中的16表示的含义是（）A．氧元素的相对原子质量B．氧元素的一种同位素的近似相对原子质量C．氧元素的近似相对原子质量D．氧元素的一种同位素的质量数-高一化学
• 与元素的化学性质关系最密切的是（）。A．质子数B．中子数C．核电荷数D．最外层电子数-高一化学
• 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）A．Z一定是活泼的金属B．Y元素与第IA族的元素只能形成离子化合物C．X、Y、Z三种元素中X元素的得电子能力最强-高一化学
• X、Y、Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是XYZA．原子的半径：Y大于ZB．氢化物的稳定性：X高于YC．高价氧化物水化物的酸性：X大于YD．原子序数：Z-高三化学
• 两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们()A．可能是两种不同元素的原子B．一定是两种不同的离子C．可能是同一元素的原子和离子D．可能是两种不同元素的原子和离子-高一化学
• 在原子序数1—18号元素中，按要求用合适的化学用语填空：（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。（3）原子半径最小的元素是
• 质量数为A，核内中子数为N的R2+离子与16O所形成的Wg氧化物中所含质子的物质的量为（）A．molB．molC．(A-N+8)molD．mol-高一化学
• （11分）图表法、图象法是常用的科学研究方法。阅读下列图表回答问题：（1）第三周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的_____族，根据同周期元素第一电离能-高二化学
• X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断不正确的是A．最高正价：X>Y>ZB．酸性：H3ZO4>
• A和B是短周期的两种元素，它们的离子A－和B2＋具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是。A．原子序数A＞BB．电子总数A＞BC．原子半径A＞BD．离子半径A－＞B2＋-高一化学
• 在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是A．制半导体的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．制催化剂的材料-高一化学
• 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫A．提出了原子分子学说B．提出了元素周期律C．制出了第一张元素周期表D．发现了质量守恒定律-高一化学
• 美国科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14，已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态，下列说法中，正确的是A．Al14与盐酸反应的化学方程式可-高一化学
• 已知下列顺序，其中错误的是（）A．氢化物稳定性增强：HF、H2O、NH3B．酸性减弱：HClO4、HBrO4、HIO4C．还原性增强：A1、Mg、NaD．非金属性减弱：Cl、S、P-高一化学
• -NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子A．核外有13个电子，其中4个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子-高一化学
• （13分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074主要化合价
• 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。(1)A2B和-高二化学
• 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—-高二化学
• X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：①X元素原子的价电子排布式为ns1，且原子半径是同族元素最小的。②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略-高二化学
• 四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电-高二化学
• A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2+和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（）A.C元素的最高正价为+7价B．原子半径：A＞B＞CC．离子-高二
• 若某阴离子的结构示意图如图所示，则该元素在元素周期表中的位置可能是A．第四周期IAB．第三周期0族C．第二周期VIIAD．第三周期VIIA族-高一化学
• 下列互为同位素的是（）A．11H、21H、31HB．白磷、红磷C．重水、水D．金刚石、石墨-高一化学
• 下图为元素周期表的局部，A、B、C、D为周期表中短周期元素，已知A原子最外电子层上的电子数是其次外层的一半。据此判断下列正确的是BDACA.A位于第2周期1A族B.B的最高价氧化-高一化学
• 下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（）A．BB．CC．ND．O-高二化学
• 原子结构模型的演变图中，①为道尔顿实心球式原子模型、②为卢瑟福带核的原子模型、③为汤姆生葡萄干面包式原子模型、④为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是-高一化学
• 短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（）A．M2+的离子半径比N2-小B．M的原子序数比N小C．M和N原子的电子层数相等D．M和N原子最外层电子数相等-高三化学
• （12分）为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指-高二化学
• 有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在加热下与-高一化学
• X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．氢化物的沸点：Z＞YB．原子半径：W＞Z＞Y＞XC-高一化学
• 元素R的质量数为A，Rn-的核外电子数为x，则wgRn-所含中子的物质的量为A．（A-x+n）molB．（A-x-n）molC．（A-x+n）w/AmolD．（A-x-n）w/Amol-高一化学
• 已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的粒子，每摩粒子都有10mol电子，其结构特点如下：XYZ原子核数单核四核双核粒子的电荷数1个单位正电荷01个单位负电荷现有A、B、C、D、E、F-高三化学
• 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于ds区的元素是_____(填编号)。(2)其价电子排布式__________。第四周期中电子排布4s轨道上电子数-高二化学
• 下列排序正确的是()A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOHB．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸点：PH3＜NH3＜H2O-化学
• 决定主族元素在元素周期表中所处位置的是该元素原子的A．质量数B．中子数C．最外层电子数D．电子层数和最外层电子数-高一化学
• 近期曝出的“毒大米”事件，引起了国人的震惊和忧虑，又一次把环境问题摆在了我们面前。“毒大米”是由镉污染引起的，会对人体健康造成严重危害。镉元素在元素周期表中的图示如图-高一化学
• 下列有关性质的比较,不正确的是A．酸性强弱:HI>HBr>HCl>HFB．原子半径大小:Na>S>OC．还原性强弱:F->Cl->I-D．碱性强弱:KOH&g
• 下列叙述中，甲金属一定比乙金属活泼性强的是：（）A．甲原子电子层数比乙原子的电子层数多B．在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中，甲作正极，乙作负极C．1mol甲和乙分别与足量的-高一化学