短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（）A．M2+的离子半径比N2-小B．M的原子序数比N小C．M和N原子的电子层数相等D．M和N原子最外层电子数相等-高三化学

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• 有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在加热下与-高一化学
• X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．氢化物的沸点：Z＞YB．原子半径：W＞Z＞Y＞XC-高一化学
• 元素R的质量数为A，Rn-的核外电子数为x，则wgRn-所含中子的物质的量为A．（A-x+n）molB．（A-x-n）molC．（A-x+n）w/AmolD．（A-x-n）w/Amol-高一化学
• 已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的粒子，每摩粒子都有10mol电子，其结构特点如下：XYZ原子核数单核四核双核粒子的电荷数1个单位正电荷01个单位负电荷现有A、B、C、D、E、F-高三化学
• 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于ds区的元素是_____(填编号)。(2)其价电子排布式__________。第四周期中电子排布4s轨道上电子数-高二化学
• 下列排序正确的是()A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOHB．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸点：PH3＜NH3＜H2O-化学
• 决定主族元素在元素周期表中所处位置的是该元素原子的A．质量数B．中子数C．最外层电子数D．电子层数和最外层电子数-高一化学
• 近期曝出的“毒大米”事件，引起了国人的震惊和忧虑，又一次把环境问题摆在了我们面前。“毒大米”是由镉污染引起的，会对人体健康造成严重危害。镉元素在元素周期表中的图示如图-高一化学
• 下列有关性质的比较,不正确的是A．酸性强弱:HI>HBr>HCl>HFB．原子半径大小:Na>S>OC．还原性强弱:F->Cl->I-D．碱性强弱:KOH&g
• 下列叙述中，甲金属一定比乙金属活泼性强的是：（）A．甲原子电子层数比乙原子的电子层数多B．在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中，甲作正极，乙作负极C．1mol甲和乙分别与足量的-高一化学
• 下图是元素周期表的一部分，请回答：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩⑴元素⑦的原子结构示意图为______________；元素⑩的名称为______________。⑵
• 有A、B、C、D四种同周期元素，元素E与C不同周期。A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D的最高价氧化物的水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中原-高一化学
• 下列比较关系与排列顺序不正确的是A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC．还原性：SiH4＞NH3＞H2O＞HFD．半径：Al3＋＜Mg2＋＜
• 下列叙述正确的是（）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等D．6Li和7Li的电子数相等，-高一
• X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、-化学
• A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩-高二化学
• 下列关于元素周期表的叙述，正确的是：（）A．ⅡA族中无非金属元素B．Ⅷ族中所含元素种类最多C．元素周期表中18个纵行对应18个族D．零族的所有元素均满足最外层电子数为8-高一化学
• 下列各组粒子中，电子层数和最外层的电子数都相同的是()A．O2-和Al3+B．S和OC．Mg2+和MgD．Cl和Cl--化学
• 已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞
• 四种短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。下列叙述不正确的-高一化学
• 下列叙述中，正确的是A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，0族元素的单质都是气体D．元素周期表中，从ⅢB到ⅡB这10-高一化学
• 2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素4399Te的简单方法。下列关于4399Te的叙述正确的是A．原子序数是99B．电子数是43C．中子数是99D．质量数是43-高二化学
• X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()A．元素非金属性-高二化学
• 决定原子种类的因素是A．电子数B．质子数C．质子数和中子数D．质子数和电子数-高一化学
• 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、－2+2－2下列说法正确的是A．L、Q形成的简单离
• 下列各组物质中，属于同位素的是___________，属于同素异形体的是___________，互为同系物的是___________，属于同分异构体的是___________，属于同种物质的是____
• 短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是ABCA．Be、Na、AlB．C、Al-高一化学
• 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是A．原子半径：X＞Y＞ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．阴离子的还原性按X、Y
• 根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐B．Y元素的原予最外电子层上有2个电子C．短周期元素一定属于主族元素D．Z元素的阴离子与同一周期稀有-高三化学
• A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是A.C＞B＞AB.C＞A＞BC.A＞B＞CD.B＞A＞-高一化
• 与NH4+所含的质子数和电子数都相同的粒子是（）A．H3O+B．NH2-C．OH-D．Mg2+-高一化学
• W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知WXYZA．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．-化学
• 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是[]A．NaOHB．SiO2C．FeD．C2H4-高一化学
• 在d轨道中电子排布为，而不排布成，其最直接的根据是A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．原子轨道能级图D．洪特规则-高二化学
• 下列关于碳族元素的说法中，错误的是（）A．它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显B．碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱C．碳族元素原子的最外层都-高一化学
• 下列各组比较不正确的是（）A．酸性：H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4B．碱性：Be(OH)2<Mg(OH)2<KOHC．氧化性：S<O2<F2
• 短周期的同族元素，A和B，B的原子序数比A大，若A的原子序数为m，B的原子序数为n，则n可以是①m+2②m+8③m+10④m+16A．①②B．②③C．①②③D．①②③④-高二化学
• 下列描述不正确的是A．碳原子核外电子有六种运动状态B．NH4+中N原子轨道杂化类型为sp3C．电负性：O＞ClD．第一电离能Al＞Mg-高二化学
• 短周期金属元素A和非金属元素B，它们的简单离子为aAm＋和bＢn－，已知bＢn－比aAm＋多两个电子层，则a的取值可以是：①1②2③3④4⑤5A．①②B．③④C．①④D．③⑤-高二化学
• 元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则X与Y形成的化合物的化学式为（）A．XYB．X2YC．XY2D．X2Y2-高一化学
• 元素R的一种原子AR，其阴离子ARn-有B个电子，则原子核内的中子数应为()A．A-B+nB．A-B-nC．A+B-nD．A+B+n-高一化学
• 某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验操作步骤：Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加-高二化学
• X、Y、Z三种元素的原子序数相连，元素X易获得电子成为稳定的离子，元素Z易失去电子成为稳定的离子。下列说法中，不正确的是()A．Y原子中电子数较X原子多一个，但比Z原子少一个-高二化学
• 下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置:族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨请用化学用语回答下列问题（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是（填元
• 下列比较正确的是A．电负性：K原子>Na原子B．离子半径：r(Al3＋)>r(O2－)C．能量：E(4s)>E(3d)D．第一电离能：I1(P)>I1(S)-高二化学
• A、B、M、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数依次增大，已知它们的部分化合物的性质如下：A的氢化物B的氢化物M的氢化物X的氧化物Y的氢化物分子构型Z的最高价氧化物含氢量最高的-高三化学
• 第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是A．能量守恒原理B．近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高C．洪特规则D．泡利不相容原理-高二化学
• 由氧元素的两种同位素16O和18O所形成的两种气体单质18Om和16On，在同温同压同体积时，中子数之比为5:6。求：⑴m:n值为多少？⑵18Om对16On的质量比是多少？-高一化学
• 元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X与Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。（1）写出下列元素符号：X，Y，Z（2）X与Y两元素可形成化合物属（“离-高一化学
• X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位-高一化学