决定原子种类的因素是A．电子数B．质子数C．质子数和中子数D．质子数和电子数-高一化学

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• 下列各组物质中，属于同位素的是___________，属于同素异形体的是___________，互为同系物的是___________，属于同分异构体的是___________，属于同种物质的是____
• 短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是ABCA．Be、Na、AlB．C、Al-高一化学
• 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是A．原子半径：X＞Y＞ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．阴离子的还原性按X、Y
• 根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐B．Y元素的原予最外电子层上有2个电子C．短周期元素一定属于主族元素D．Z元素的阴离子与同一周期稀有-高三化学
• A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是A.C＞B＞AB.C＞A＞BC.A＞B＞CD.B＞A＞-高一化
• 与NH4+所含的质子数和电子数都相同的粒子是（）A．H3O+B．NH2-C．OH-D．Mg2+-高一化学
• W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知WXYZA．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．-化学
• 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是[]A．NaOHB．SiO2C．FeD．C2H4-高一化学
• 在d轨道中电子排布为，而不排布成，其最直接的根据是A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．原子轨道能级图D．洪特规则-高二化学
• 下列关于碳族元素的说法中，错误的是（）A．它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显B．碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱C．碳族元素原子的最外层都-高一化学
• 下列各组比较不正确的是（）A．酸性：H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4B．碱性：Be(OH)2<Mg(OH)2<KOHC．氧化性：S<O2<F2
• 短周期的同族元素，A和B，B的原子序数比A大，若A的原子序数为m，B的原子序数为n，则n可以是①m+2②m+8③m+10④m+16A．①②B．②③C．①②③D．①②③④-高二化学
• 下列描述不正确的是A．碳原子核外电子有六种运动状态B．NH4+中N原子轨道杂化类型为sp3C．电负性：O＞ClD．第一电离能Al＞Mg-高二化学
• 短周期金属元素A和非金属元素B，它们的简单离子为aAm＋和bＢn－，已知bＢn－比aAm＋多两个电子层，则a的取值可以是：①1②2③3④4⑤5A．①②B．③④C．①④D．③⑤-高二化学
• 元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则X与Y形成的化合物的化学式为（）A．XYB．X2YC．XY2D．X2Y2-高一化学
• 元素R的一种原子AR，其阴离子ARn-有B个电子，则原子核内的中子数应为()A．A-B+nB．A-B-nC．A+B-nD．A+B+n-高一化学
• 某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验操作步骤：Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加-高二化学
• X、Y、Z三种元素的原子序数相连，元素X易获得电子成为稳定的离子，元素Z易失去电子成为稳定的离子。下列说法中，不正确的是()A．Y原子中电子数较X原子多一个，但比Z原子少一个-高二化学
• 下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置:族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨请用化学用语回答下列问题（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是（填元
• 下列比较正确的是A．电负性：K原子>Na原子B．离子半径：r(Al3＋)>r(O2－)C．能量：E(4s)>E(3d)D．第一电离能：I1(P)>I1(S)-高二化学
• A、B、M、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数依次增大，已知它们的部分化合物的性质如下：A的氢化物B的氢化物M的氢化物X的氧化物Y的氢化物分子构型Z的最高价氧化物含氢量最高的-高三化学
• 第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是A．能量守恒原理B．近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高C．洪特规则D．泡利不相容原理-高二化学
• 由氧元素的两种同位素16O和18O所形成的两种气体单质18Om和16On，在同温同压同体积时，中子数之比为5:6。求：⑴m:n值为多少？⑵18Om对16On的质量比是多少？-高一化学
• 元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X与Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。（1）写出下列元素符号：X，Y，Z（2）X与Y两元素可形成化合物属（“离-高一化学
• X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位-高一化学
• X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸-高一化学
• 已知E与G反应生成L和M，且组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10，用它们的结构式表示反应如下图所示。则下列判断错误的是()＋＋EGLMA．G是最活泼的非金属单质B．L分子中有共-高二化学
• 短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A-高二化学
• Ⅰ．请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：（1）写出基态原子或离子的电子排布式：Fe3+_________________；Cu_______________。（2）比较Fe2+与Fe
• 有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的第一层和第三层电子数相同；B元素原子的第二层比第一层电子数多5个；C元素的＋3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的原子核外有-高一化学
• 由H、D、T与160、18O构成的具有不同组成的水分子共有_____种，分子量共有___种。-高一化学
• 已知某粒子的结构示意图为：试回答：(1)当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y＝8时，粒子可能为(填名称)：________、________、_
• 短周期的3种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层-化学
• 下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二⑥⑦三①③⑤⑧⑩四②④⑨（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是。（2）①②⑤中，最高价氧化物对应的-
• 下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释ANH3溶于水形成的溶液微弱导电NH3是弱电解质B氮气与氧气反应条件苛刻氮元素的非金属性不强C乙醇与水任意比互溶氢-高一化学
• 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法不正确的是A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金属活泼性：Z-
• 下列有关结构和性质的说法中，正确的是A．因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞CB．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强C．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差-高二化学
• 判断下列说法正确的是（）A、C、N、O、F原子半径依次增大B、PH3、H2S、HCl稳定性依次增强C、HClO比H2SO4酸性强D、甲、乙两种非金属元素与金属钠反应甲得电子的数目多，所以甲比-高一化学
• X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为（）A．HXB．H2XC．XH3D．XH4-高一化学
• 下列叙述正确的是（）。A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B．卤族元素熔沸点随原子序数的递增而减小C．任何原子或离子的组成中都含有质子D．互为同位素的不同核素物理、化-高一化学
• 下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。元素相关信息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料-高一化学
• 粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（A）核外电子数核电荷数最外层电子数K391981010Al3+1413S2—3216Ar22-高一化学
• 氢核聚变能产生大量的能量，而高纯度铍（Be）是制造核聚变反应装置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料。据中新网2009年2月6日报道，我国科学家己成功地掌握了获取高纯度铍的-高二化学
• 某核素X的质量数为A，含N个中子，它与H组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是A．molB．molC．molD．mol-高一化学
• 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A．硒(Se)化氢比硫化氢稳定B．砹(At)的单质颜色为黑色C．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱D．氢氧化镭[Ra(OH2)]比氢氧化-高一化学
• 下列递变规律正确的是A．O、S、Na、K的原子半径依次增大B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C．钾离子氧化性比钠离子强D．Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2碱性逐渐增强-高
• 下列说法正确的是A．在我们常用的元素周期表中，元素被划分为两类：金属元素和非金属元素B．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等C．在元素周期表里，主族元素-高二化学
• 已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是A．硒的原子序数为34B．硒的氢化物比HBr稳定C．硒的非金属性比硫强D．硒的最高价氧化物的水化物显碱性-高一化学
• X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知X为非金属元素，且X与W同族。Y、Z为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，Z原子最外层电子数是次外层电子数的-高一化学
• 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④的最简单氢化物的电子式为，结构式。（2）③、⑦、⑧的最高价含氧对应的水化物的酸性最强的是-高一化学