第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是A．能量守恒原理B．近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高C．洪特规则D．泡利不相容原理-高二化学

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• 元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X与Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。（1）写出下列元素符号：X，Y，Z（2）X与Y两元素可形成化合物属（“离-高一化学
• X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位-高一化学
• X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸-高一化学
• 已知E与G反应生成L和M，且组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10，用它们的结构式表示反应如下图所示。则下列判断错误的是()＋＋EGLMA．G是最活泼的非金属单质B．L分子中有共-高二化学
• 短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A-高二化学
• Ⅰ．请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：（1）写出基态原子或离子的电子排布式：Fe3+_________________；Cu_______________。（2）比较Fe2+与Fe
• 有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的第一层和第三层电子数相同；B元素原子的第二层比第一层电子数多5个；C元素的＋3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的原子核外有-高一化学
• 由H、D、T与160、18O构成的具有不同组成的水分子共有_____种，分子量共有___种。-高一化学
• 已知某粒子的结构示意图为：试回答：(1)当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y＝8时，粒子可能为(填名称)：________、________、_
• 短周期的3种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层-化学
• 下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二⑥⑦三①③⑤⑧⑩四②④⑨（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是。（2）①②⑤中，最高价氧化物对应的-
• 下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释ANH3溶于水形成的溶液微弱导电NH3是弱电解质B氮气与氧气反应条件苛刻氮元素的非金属性不强C乙醇与水任意比互溶氢-高一化学
• 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法不正确的是A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金属活泼性：Z-
• 下列有关结构和性质的说法中，正确的是A．因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞CB．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强C．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差-高二化学
• 判断下列说法正确的是（）A、C、N、O、F原子半径依次增大B、PH3、H2S、HCl稳定性依次增强C、HClO比H2SO4酸性强D、甲、乙两种非金属元素与金属钠反应甲得电子的数目多，所以甲比-高一化学
• X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为（）A．HXB．H2XC．XH3D．XH4-高一化学
• 下列叙述正确的是（）。A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B．卤族元素熔沸点随原子序数的递增而减小C．任何原子或离子的组成中都含有质子D．互为同位素的不同核素物理、化-高一化学
• 下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。元素相关信息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料-高一化学
• 粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（A）核外电子数核电荷数最外层电子数K391981010Al3+1413S2—3216Ar22-高一化学
• 氢核聚变能产生大量的能量，而高纯度铍（Be）是制造核聚变反应装置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料。据中新网2009年2月6日报道，我国科学家己成功地掌握了获取高纯度铍的-高二化学
• 某核素X的质量数为A，含N个中子，它与H组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是A．molB．molC．molD．mol-高一化学
• 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A．硒(Se)化氢比硫化氢稳定B．砹(At)的单质颜色为黑色C．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱D．氢氧化镭[Ra(OH2)]比氢氧化-高一化学
• 下列递变规律正确的是A．O、S、Na、K的原子半径依次增大B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C．钾离子氧化性比钠离子强D．Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2碱性逐渐增强-高
• 下列说法正确的是A．在我们常用的元素周期表中，元素被划分为两类：金属元素和非金属元素B．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等C．在元素周期表里，主族元素-高二化学
• 已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是A．硒的原子序数为34B．硒的氢化物比HBr稳定C．硒的非金属性比硫强D．硒的最高价氧化物的水化物显碱性-高一化学
• X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知X为非金属元素，且X与W同族。Y、Z为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，Z原子最外层电子数是次外层电子数的-高一化学
• 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④的最简单氢化物的电子式为，结构式。（2）③、⑦、⑧的最高价含氧对应的水化物的酸性最强的是-高一化学
• 下列叙述中，正确的是A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同B．凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．K+与Cl-通过静电引力结合-高一化学
• 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是A．W在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族B．原子半径Q>R>T-高一化学
• 下列排列顺序不正确的是A．原子半径：钠＞磷＞氟＞氢B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氟化氢D．还原性：S2-＞Cl-＞F--高一化学
• 已知三种短周期元素的阴离子X3—、Y2—、Z—具有相同的电子层结构，则下列有关说法中正确的是A．这三种元素对应的最高价含氧酸中酸性最弱的是X的含氧酸B．阴离子半径由小到大的顺-高一化学
• 第4周期元素中，4p轨道半充满的是________（写元素符号，下同），3d轨道半充满的是____________，4s轨道半充满的是______________，价层中s电子数与d电子数相同的是__
• （8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghijklmno试回答下列问题：（1）请写出元素O的基态原子电子排布式。（2）第三周期8种元素按单质熔点-高二化学
• X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．X2YZ3B．X2YZ2C．X3YZ3D．XYZ3-高二化学
• 用符号A：质子数；B：中子数；C：核外电子数；D：最外层电子数；填写下列各空。（1）原子种类由________决定。（2）元素种类由________决定。（3）相对原子质量由________决定。（4
• 不能说明X的非金属性比Y的强的是（）A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的最高价氧化物的水化物的碱性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电-高一化学
• 下列四个选项中，可由甲推导出结论乙的是（）甲乙A某过程发生能量变化该过程发生化学反应B两种元素同一主族两种元素的原子最外层电子数相同CA原子失去的电子比B原子的多A单质的-高一化学
• Se是人体必需微量元素，下列关于和说法不正确的是A．和互为同位素B．和的质量数均为34C．和分别含有44和46个中子D．和含有相同的电子数-高一化学
• X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法中错误的是A．X的氢化物的水溶液显碱性B．Y和Z只能组成一种化合物-高一化学
• 下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是A．NaFB．KBrC．CaI2D．MgI2-高一化学
• 2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的4526Fe原子，有关4526Fe的说法正确的是A．它是一种新元素B．4526Fe与5626Fe互为同素异形体C．它是一种新核-高
• 有几种元素的微粒的电子层结构如右图所示：（1）若该微粒呈电中性，这种微粒的符号是____。（2）若该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_______。（3）若该微-高二化学
• 下表列出了核电荷数为21～25的元素的最高正化合价，回答下列问题：（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布式：Sc_____________________、Ti___________________
• 下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）写出③、⑤两种元素形成的化合物有两种,化学式是:，。（2）上面主族元素中原子半径最大的是，非金属
• 主族元素的化学性质主要取决于A．元素的化合价B．原子的质量数C．原子的最外层电子数D．原子半径-高一化学
• 三种最外层电子数相同的非金属元素A、B、C，其氢化物的化学式分别是HxA、HxB、HxC，经测定HxA在500℃时有1%分解，HxB在150℃时有10%分解，HxC在1000℃时仍未分解。判断A、B、
• 下列各组粒子属于同位素的是()A．Cl和ClB．K和CaC．O2和O3D．H2O和D2O-高一化学
• 固体A的化学式为，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（）A．一个分子中含4个N-H键B．中只含有共价键C．的电子式是：D-高一化学
• 现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是A．41B．84C．125D．209-高一化学
• 核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是()A．[n/（A+16）]•（A-N+8）molB．[n/（A+16）]•（A-N+10）molC．（A-N+2）mol