下列元素中，属于第三周期的是A．氮B．氟C．硅D．钾-高一化学

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• 下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是XYZWA．W的原子序数可能是Y的两倍B．单质的活泼性可能是Y>ZC．气态氢化物的稳定性X<YD．Y、W的最高价氧化物对应水化-高三化学
• 下列各组中属于同位素的是A．40K与40CaB．35Cl2和37Cl2C．D与TD．金刚石与石墨-高一化学
• 下列说法正确的是A．H与D，与互为同位素：互为同素异形体B．元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素YC．质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素-高三化学
• 短周期元素X、Y的原子序数相差6，下列有关判断错误的是A．X与Y可能位于同一周期或相邻周期B．X与Y可能位于同一主族或相邻主族C．X与Y可能形成离子晶体XYD．X与Y可能形成原子晶体-高三化学
• 下表给出了五种元素的相关信息，其中w、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增。元素相关信息W单质为密度最小的气体X元素最高正价与最低负价之和为0Y工业上通过分离液态空气-高三化学
• A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的-高三化学
• 硼元素B在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医院、玻璃等方面用途很广。请回答下列问题：（1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子分布式，从原子结构的角度分-高三化学
• 1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数b＞cB．离子的还原性Y2－<Z－C．原子半径X＜WD．氢化物的稳定性H2Y＞HZ-高三化
• X、Y、Z、M、G五种元素分属三个不同短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。Y2是空气的主要成分之一。请回答下-高一化学
• 微粒R3+离子核外有23个电子，质量数为56，则它的原子核中的中子数是A．33B．30C．26D．20-高一化学
• （7分）某微粒的结构示意图为试回答：（1）当x－y=10时，该粒子为（选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”）；（2）当y=8时，该粒子可能是（用化学式表示，任填3种）、、；（3）请写出工业上制取-高一
• 短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（）A．原子半径：W＞X＞Z＞YB．热稳定性：H2Y＞HZC．离子半径：W2＋＞Y2－D．碱性：XOH＞W(OH
• 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、－3－2下列-叙述正确的是A．X、Y元素的金属性X<YB．Z的气态氢化
• 解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与氢键有关的变化规律是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．熔点：Li>Na>K>RbC．NaF、NaCl、Na
• 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，根据表中信息，判断以下说法正确的是元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合价+2+2-2，+4，+6+3
• 1808年，英国化学家戴维用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁。镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等，一架超音速飞机约有5%的镁合金构件，一枚导弹一-高一化学
• 下列排列顺序不正确的是A．热稳定性：CH4>SiH4>HFB．原子半径：Na>Mg>OC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．非金属性：F>Cl>
• X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X为地壳中含量最高的元素，在周期表中Y与X、Z、Q相邻，Q与X最高能层上的电子数相同，W原子核外有七种不同能级的电子，且最高能级上-高三化学
• A、B、C、D、E为短周期的五种元素，它们原子序数依次递增，B是构成有机物的主要元素；A与C可形成10电子化合物W，它可使紫色石蕊试液变蓝；D元素的原子最外层电子数是其次外层-高三化学
• 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素22286Rn，从而对人体造成伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差为（）A．86B．222C．136D．50-高一化学
• 下列说法正确的是()A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属-高一化学
• 卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是()A．原子半径逐渐增大B．单质的氧化性逐渐增强C．单质熔、沸点逐渐降低D．气态氢化物稳定性逐渐增强-高一化学
• a、b、c、d、e是第三周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性c＞d，e的单质既能与氢氧化钠溶液反应，也能与稀硫酸反应，并且-高一化学
• 下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②3③④⑤⑥⑦4⑨⑧⑩（1）①~⑩元素中，金属性最强的是；化学性质最不活泼的是。（2）
• 已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是（）A．第二周期第IVA族B．第二周期第VA族C．第三周期第IVA族D．第三周期第VA族-高一化学
• 有四组同族元素的物质，在101.3KPa时测定它们的沸点(0C)如下表所示：第一组He-268.8(a)-249.5Ar-185.8Kr-151.7第二组F2-187.0Cl2-33.6(b)58.7
• X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图所示变化。己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C-高三化学
• aXn－和bYm＋为两种主族元素的离子，它们的核外电子排布相同，下列判断中正确的是（）A．原子序数：X>YB．a－n＝b＋mC．离子半径：Xn－>Ym＋D．原子半径：X>Y-高一化学
• 甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，它们的价电子数依次增大，乙形成的化合物种类最多，甲与乙的原子序数之和等于丁的原子序数，丙和乙位于同一周期，丁和乙位于不同周期。则-高三化学
• 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。（1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）。（2）i元素在周期表中的位置-高一化学
• 下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A．NaFB．NaClC．MgID．KBr-高一化学
• 下表是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是A．a、b两元素的单质构成原电池两极时，a—定为负极B．e的氢化物分子和d的氢化物分子不可能含有相同的电子数C．六种元素中，c元-高三化学
• 利用中学所学相关规律,下列推断正确的一项是A．碳酸钡的溶解度略大于硫酸钡,向硫酸钡的饱和溶液中加入较多的碳酸钠固体,会有碳酸钡生成B．某温度T时,水的离子积常数为KW,该温度-高三化学
• 下列各组元素性质的递变情况中，错误的是A．Li、Be、B原子的最高正价依次增大B．P、S、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C．B、C、N、O、F的原子半径依次增大D．Li、-高一化学
• X、Y、Z、Q、T五种元素位于前四周期，且原子序数依次增大。X、Y的单质在常温常压下呈气态，X形成的单质分子中无孤电子对，Y的基态原子中p能级上有两个未成对电子，Z原子的半-高三化学
• 铀是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。下列有关铀的说法正确的是A．与的性质完全相同B．原子核中含有143个中子C．属于短周期元素D．1mol的质量是143g-高一化学
• （2013梅州质检，22）某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表—种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是A．离0点越远的元素-高三化学
• 已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是日-高三化学
• 短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是A．B离子-高三化学
• 同主族元素的原子具有相同的A．最外层电子数B．核电荷数C．电子层数D．核外电子数-高一化学
• 下列叙述正确的是A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B．同一主族的元素，原子半径越大，氧化性越强C．ⅦA族元素形成的单质，其熔点随元素原子序数增大而降低D．从上到-高一化学
• 下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。（1）上述元素中，属于s区的是____________(填元-
• A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：Ⅰ.原子半径：A<C<B<E<DⅡ.原子的最外层电子数：A=DC=EA+B=CⅢ.原
• 能表明非金属甲的非金属性比非金属乙的非金属性强的叙述正确的是：A．在氧化还原反应中，甲得电子比乙得电子多B．甲的最高价氧化物对应水化物酸性比乙的的最高价氧化物对应水化-高一化学
• A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族。C的单质是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的-高二化学
• 下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子电子层数多C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置-高一化学
• 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14。其中A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层-高一化学
• X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原-高二化学
• 下列叙述与对应图式正确的是A．由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强B．图甲表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2-化学
• 现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。①②③④⑤⑥⑦原子半径(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.75最高或最低化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5－2－