有45.45gKClO3和MnO2的混合物，加热一段时间后，质量变为40.65g．将此剩余固体平均分成两份。(1)一份加足量的水溶解后，过滤，在滤液中加足量的硝酸酸化了的AgNO3溶液，可-化学

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有45.45 g KClO₃和MnO₂的混合物，加热一段时间后，质量变为40.65 g．将此剩余固体平均分成两份。
(1)一份加足量的水溶解后，过滤，在滤液中加足量的硝酸酸化了的AgNO₃溶液，可得沉淀多少克？
(2)另一份加入足量的浓盐酸，加热使之反应．将放出的气体通入含KI、KBr的1 L混合溶液，恰好使溶液中Br^－、I^－完全反应．若KI的物质的量浓度与KBr的物质的量浓度相等，都为0.35 mol·L^－1，试求KClO₃的分解百分率。

题型：计算题难度：偏易来源：不详

答案

(1)7.175 g (2)33%

差量法是化学计算中的常用方法之一。减轻的质量即为生成的氧气的质量。据此可计算出生成的KCl质量，即求出AgCl沉淀的量。
(1)混合物加热后质量减轻45.45－40.65＝4.8 g，即生成O2的质量为4.8 g，混合物的一半可产生2.4 g O2。
设分解了KClO3 x mol，生成KCly mol，生成沉淀z g。
2KClO3

2KCl ＋3O2↑
2 mol       2 mol     96 g
x mol    y mol    2.4 g
x＝y＝0．05
KCl＋AgNO3= AgCl↓＋KNO3
1 mol      143.5 g
0.05 mol   z mol
z＝7．175 g
(2)由于KBr、KI的物质的量均为：0.35 mol·L－1×1 L＝0.35 mol
Cl2 ＋ 2KBr = 2KCl＋Br2
1        2
n(Cl2) 0.35
n(Cl2)＝0.175 mol
即另一半固体混合物与浓盐酸反应，共放出0.35 mol Cl2
6HCl＋KClO3