下图为实验室某一瓶盐酸的标签，据此回答下列问题：（1）若HCl含量以36.5%计算，则该瓶盐酸的物质的量浓度为▲mol/L。（2）若用该浓度盐酸配100mL1.0mol/L的稀盐酸，则应该用量筒-高二

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• 在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液，生成43g沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出2．24升CO2气体，则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4的物质的量的比值
• 下列各项值最精确的是（）A．S.T.P下，1mol任何气体的体积为22.4LB．阿佛加德常数为6.02×1023/molC．设NA代表阿佛加德罗常数，则1molH2分子数为NA个D．S.T.P下，0.
• 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。（1）所得溶液中Cl-的物质的量为mol。（2）参加反
• 工业上常用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路板，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。取上述反应后溶液20mL进行分析，测得其中c(Fe3+)为1mol/L，向其中加入
• 向MgCl2、AlCl3的混合溶液开始滴加6mol/L的试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀物质的量Y(mol)与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。以下结论不正确的是（）A．从6到9，相应离子反应方-高
• 已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及1摩尔物质的体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是()A．气体物质分子的大小和质量B．液态物质分子的大小及质量C．固体物质分子-高一化学
• 用下列仪器配制250mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，还缺少的仪器是()①量筒②250mL容量瓶③托盘天平和砝码④药匙⑤玻璃棒⑥胶头滴管A．烧杯B．分液漏斗C．烧瓶D．锥形瓶-高二化学
• 实验室需要2.0mol·L-1NaOH溶液90mL，请回答下列问题：（1）配制过程中不需要使用到的化学仪器有（填字母）A．烧杯B．100mL容量瓶C．漏斗D．胶头滴管E.玻璃棒（2）用托盘天平称取氢氧
• 448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为A．46gB．44C．64g/molD．32g/mol-高一化学
• 已知：NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（）A．7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2NA。B．标准状况下，4．48L氦气和重氢气(D2)的混合物中所含中子数为0．4NA，C．含NA个N
• 将9.0g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。若向-高三化学
• 在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，除去这些废气，其主要反应为：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2ONO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
• I．下面是几种实验中常用的仪器：写出序号所代表的仪器的名称：A____________;B____________;C_____________;D______________．Ⅱ．实验室要配制480
• 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．5.6gFe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．常温常压下，23gNO2含有NA个氧原子C．标准状况下，22.4L水含有个NAH2O分子D-高
• 将足量的锌投入200mL某浓度的盐酸中完全反应，生成的H2在标准状况下体积为1.12L。求：（1）参加反应的锌的质量是多少?（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度?-高一化学
• Na2SO4·10H2O的摩尔质量是，483gNa2SO4·10H2O中所含Na2SO4·10H2O的物质的量是，所含Na+的物质的量是，所含H2O分子的数目是个。-高一化学
• 一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示．下列有关叙述正确的是()A．通入的CO2气体为22.4LB．A溶液中既含Na2
• 有4.8gCuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g，反应后全部气体用0.6mol/LBa(OH)2溶液100mL吸收。下列有关叙述中正确的是A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的
• 下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）A．15g甲基(－CH3)所含有的电子数是NAB．常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC．标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子-高二化学
• 下列叙述正确的是（）A．1molO2的质量为32g/molB．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量C．3．01×1023个CO2分子的质量为22gD．H2O的摩尔质量为18g-高一化学
• 下列说法正确的是()A．0．5molSO2和11．2LCO2所含的分子数目一定相等B．25℃和100℃时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等D．2S
• 化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：（1）标准状况下6.72LNH3分子中所含原子数与mLH2O所含原子数相等。（2）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0．04molC和31．76gD，
• 把500mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶-高一化学
• 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．22．4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NAC．1molFe与足量盐酸反
• 氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途。现配置1L0.2mol·L-1NaCl溶液，请回答问题。实验步骤有关问题（1）计算并称量用托盘天平称量NaCl固体的质量为g（2）溶解为加速溶解，可-高一化学
• 某含氧酸的钾盐(正盐)，其化学式中有a个氧原子，所含另一种+6价元素R的原子数为b，则0.5mol该盐中K+的物质的量是()A．(a-b)molB．(2a-b)molC．(6a-b)molD．(a-3
• （9分）将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL。（1）浓硫酸的物质的量浓度是多少？（2）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？（3）稀释后溶液中H
• 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，22.4L任何气体都约含有6.02×1023个分子B．同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等C．18gD2O含有的-高一化学
• 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是①常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA；②常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NA；③64g铜发生氧化还原反应，失去-高三化
• 将5.0g碳酸钙放入一定量稀盐酸中恰好完全反应，得到40mL密度为1.32g/mL的溶液。试计算：（1）生成标准状况下的二氧化碳气体多少升？（不考虑CO2在水中的溶解）（2）所得溶液中氯化-高一化学
• 实验需要0.10mol/LNaOH溶液470mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙外还需要的其它仪器有：。（2）根据计算得知，所需NaOH的-高一化学
• 已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol·L－1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物-高一化学
• 某不纯的烧碱样品，含Na2CO33.8%（质量百分含量）、H2O5.8%、NaHCO30.004%。取mg样品溶于40mL2mol/L的盐酸后，并用2mol/LNaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L的水中含有0.5个NA水分子B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+的个数为0.5NAC．1molH2
• 同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是()A．体积比为2：1B．分子个数之比为1：lC．原子个数之比为l：1D．氮原子个数之比为2：l-高一化学
• 将2.3克钠投入到水（滴有酚酞）中，反应结束后，溶液是0.1升。则：（1）反应过程中，可以发现钠浮在水面，说明钠的密度（填“大于”“小于”“等于”）水的密度，溶液最后显色。（2）化学-高二化学
• 下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中D．将10gNaOH溶解在少量水中，再
• 将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是-高三化学
• 在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/LHCl100mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5g的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入-高一化学
• NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．1mol•L-1的FeCl3溶液中Fe3+个数少于NAB．46gNO2中含有N原子数为NAC．17g羟基（－OH）与17gOH－所含电子数均为10NA
• （1）5.4克H2O含有molH。（2）3.01×1024个OH—与molNH3的质量相同。（3）15.6gNa2X中含Na+0.4mol，则X的相对原子质量是。（4）3.6g重水2H2O含电子物质的
• 下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度和Cl-的物质的量都相等的是A．75mL2mol·L－1的NH4ClB．150mL1mol
• 向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：下列有关说法不正确的是A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0．10mol·L－1B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0．1
• 与50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A．50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液B．100mL0.1mol·L-1的Na3PO4溶液C．25mL0.2
• 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是A．溶解度(s)B．物质的量浓度(c)C．质量分数(w)D．摩尔质量(M)-高一化学
• 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5,密度：1.19g·cm－3HCl的质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中-高一化
• 下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1mol/LB．操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C．操作4是滴加水至-高二化学
• 在氢氧化钾溶液中，已知钾离子与水分子的物质的量之比为a:b，溶液的密度为dg/cm3，则溶液的浓度为()——高一化学试题第2页（共7页）——A．×100%B．%C．mol/LD．mol/L-高三化学
• 现有装有物质的量浓度为1.2mol/L的盐酸100ml的容器甲和装有物质的量浓度为1mol/L的硫酸100ml的容器乙，向甲．乙容器内加入相同质量的铝，充分反应后生成氢气的体积比为3:4(标-高一化学
• 下列溶液中Cl－物质的量浓度最小的是（）A．100mL2.5mol/LNaCl溶液B．200mL2mol/LMgCl2溶液C．300mL3mol/LKCl溶液D．250mL1mol/LAlCl3溶液-