电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是（）A．0.16molB．0.8molC．0.4molD．0.2mol-高二化学

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• 在同温同压下，若A、B两种气体的密度相等，则A和B一定相等的是（）A．质量B．体积C．分子数D．摩尔质量-高一化学
• 下列溶液中，物质的量浓度最大的是A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.5L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液-高一化学
• 9.75g锌与mol的盐酸刚好完全反应，放出molH2，在溶液中有molZn2+和molCl－，把反应后的溶液蒸干，可以得到ZnCl2mol。-高一化学
• 将质量分数为a％的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水（溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出），所得溶液体积为VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍．设溶质的式量为M，则蒸发后所得溶液-高二化学
• 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．60gSiO2含有的Si—O共价键数为2NAB．常温常压下，1L1mol/L的亚硫酸钠溶液中的SO32－的个数为NAC．标准状况下，11.2LSO3
• 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol所含质子数为个B．10g氖气所含原子数为个C．标准状况下，22.4L所含的分子数为个D．常温常压下，32g气体所含原子数为个-高一化学
• 将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为g。-高一化学
• 把10.2g镁铝合金投入500mL盐酸中，恰好完全反应，得到11.2LH2（标准状况）。试计算：（1）该盐酸的物质的量浓度；（2）该合金中镁、铝的物质的量之比。-高一化学
• 下列对0.3mol/LNa2SO4溶液叙述不正确的是（）A．1L溶液中含0.3NA个Na+B．1L溶液中含Na+和SO42-总数为0.9NAC．2L溶液中含有0.6NA个SO42-D．2L溶液中Na+
• 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃,pH＝2的HCl溶液中含有H＋的数目为0.01NAB．1molNa2O2固体中含有的阴阳离子总数为4NAC．1mol碳烯（:CH2）中含有的电子
• 已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．常温常压下，1molC2H4所含的电子数为12NAB．标准状况下，16g甲烷中共价键数目为4NAC．常温常压，4g氦气所含的核外电子数为4-高一化
• 纯碱在工业上非常重要。（1）取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体A。烧杯温度升高，理由是；（2）从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A，实验程-高三化学
• 将51.2g铜恰好完全溶于VmL10mol/L硝酸中得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92L（标准状况），这些气体恰好能被500mL2.0mol/LNaOH溶
• 现用5mol·L-1的氢氧化钠溶液配制1mol·L-1的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为（）A．1∶5B．1∶4C．3∶1D．1∶1-高一化学
• 下列有关0.1mol·L－1NaOH溶液的叙述正确的是（）A．1L该溶液中含有NaOH40gB．100ml该溶液中含有OH-0.01molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为
• M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)2==2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6gM(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是_________。-
• 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl－各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42－的物质的量为__________________。-高一化学
• 镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2LNO2（标准状况），若在反应后溶液中加入足量的氨水溶液，则生成沉淀质量为（）A．13.6gB．7.8gC．5.8gD．4g-高二化学
• 下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是A．同温度、同质量的N2和CO2B．同温度、同体积的H2和O2C．同压强、同体积的N2和O2D．同体积、同密度的N2和CO-高一化学
• ag镁铝合金投入xmL，2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入ymL，1mol/LNaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（）A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数-高
• 往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为()A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－
• 在标准状况下，44．8L的NH3气体质量为g,其中含个氢原子，其中含molN；将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为_mol/L。等物质的量的CH4和NH3两种气体中，H原子数之比为，-高一
• 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同压强、同温度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同压强、同体积的N2O和CO2D．同体积、同密度的C2H4和C3H6-高一化学
• 在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）-高一化学
• 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶中开始时残留少量蒸馏水C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一-高一化学
• NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．恒容加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去-
• 由锌和铜构成的合金共10g，放入足量的稀盐酸中充分反应，产生标准状况下气体2.24L，试求合金中铜的质量分数。-高二化学
• 8.4gN2与9.6g某单质RX，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是，x值为。-高一化学
• 体积相同的CaCl2溶液和AlCl3溶液中Cl-数目相同，则CaCl2和AlCl3溶液的物质的量浓度之比为A．1∶1B．3∶2C．2∶3D．1∶2-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．22.4LC12中含有Na个Cl2分子B．标准状况下，1molH2O所占的体积约为22.4LC．16g甲烷所含的电子数目为10NaD．7.1gCl2与足量
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()。A．4mol浓盐酸与足量MnO2充分反应生成Cl2分子1NAB．在25℃101kPa中，44.8L14CO2中碳元素含有中子数16NAC．已知Fe3O4
• 下列说法中不正确的是A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔B．2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍C．摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mo-高一化学
• 下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是（）A．Zn和FeB．Mg和ZnC．Al和MgD．Cu和Fe-高一化学
• 两种金属粉末混合物13g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2L气体，则这种混合物可能是()A．Zn和CuB．Fe和ZnC．Al和FeD．Fe和Cu-高一化学
• 将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时-高三化学
• 若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是A．常温常压下22.4LH2含2NA个电子B．NA个O2和NA个H2的质量比为16：1C．1molH2O总共含有3NA个原子D．71gCl2中共有17
• 关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A．体积为44.8LB．质量为88gC．分子数为6.02×1023D．含有4mol原子-高一化学
• 在标准状况下，气体A和B的密度分别为1.250g·L-1，1.875g·L-1，A、B的混合气体对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比是()A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.3∶2-化
• 在相同条件下，下列气体中与14gN2具有相同分子数目的是（）A．32gO2B．15gNOC．34gNH3D．80gAr-高一化学
• 对于同温同压下等物质的量的CO2和CO结论正确的一组是()①分子数相同②原子数相同③碳原子数相同④体积相同⑤质量相同⑥氧原子数相同A．①②③B．④⑤⑥C．②④⑤D．①③④-化学
• 为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如下图，填写图中的空白。（1）2mL试剂；加入少量试-高一化学
• 有五种物质①0.5molCO2，②6gH2，③10mlH2O，④1.024×1024个HCl，⑤147gH2SO4，它们中物质的量最大的是_________，所含分子数最多的是_______，含有原子
• 将28.12g还原铁粉(含少量FexC)在氧气流中加热，得到标准状况下的CO2224mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得标准状况下的H210.752L，计算FexC的化学式。-高三化学
• 还原铁粉是冶金工业的重要原料，利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为。-高三化学
• NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAB．6.2g氧化钠晶体中含有0.2NA个Na+C．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子D．1mol/LNH4
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．16gO3中含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4LCCl4中含有的氯原子数为4NAC．1molFe与足量Cl2反应转移的电子数为2NAD．1mo
• 等质量的Fe2O3和MgO粉末分别完全溶解于相同体积的稀硫酸中，得到的Fe2(SO4)3和MgSO4溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L，则a和b的关系正确的是A．a="="
• 用mol·L-1作为单位的物理量是A．长度B．质量C．物质的量D．物质的量浓度-高一化学
• 下列各物质中含氮原子数最多的是()A．0.1molNH4ClB．0.1molNH4NO3C．1.204×1023CO(NH2)2D．0.2molNH3·H2O-高一化学