（1）某种粒子有1个原子核，核中有8个质子，10个中子，核外有10个电子，该粒子的化学符号（包含质子数、质量数）是。（2）某分子中有5个原子核，共有10个电子，这种分子的电子式是-高一化学

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• 现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：元素性质A一种核素的原子核内不含中子B原子核外电子有6种不同运动状态C最高价-高三化学
• X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素,其部分性质或结构如下:元素编号元素性质或原子结构X形成的简单阳离子核外无电子Y元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能-高三化学
• 如图为元素周期表短周期的一部分。E原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1。下列叙述不正确的是()ABCDEA.C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱B.A与B形成的阴离子可能有-高三化学
• a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数（单位电荷）01+1-02+1+-高二化学
• （15分）X、Y、T、Q四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表。元素性质或结构信息X单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定-高三化学
• 在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．洪特规则D．能量最低原理和泡利不相容原理-高二化学
• 下列选项的说法中正确的是A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B．3p2表示3p能级有两个原子轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级-高
• 甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层-高三化学
• X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖-高三化学
• 下列微粒中，与氩原子具有相同电子层结构的是（）-高一化学
• X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原子序数依次递增。X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G的单质和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M-高三化学
• 某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是()A．13AlB．13AlC．13CD．13C-高一化学
• 在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，例如：Li～Mg、Be～Al、B～Si相似等，下列说法不正确的是A．氢氧化铍是两性氢氧化物B．B、Si的电负性数值相似C．Li和Mg的原-高二化
• 下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。元素I1/eVI2/eVI3/eV[甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7根
• 从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是：A．电子层数逐渐增多B．最高价氧化物的水化物的碱性减弱，酸性增强C．最高正化合价数值逐渐增大D．从硅到氯，最低负化-高一化学
• 下表为元素周期表短周期的一部分。回答下列问题：ADEGM（1）E元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是；请从物质的类别、化合价二方面归纳该元素+4价氧化物的化-高三化学
• 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5下列正确的是A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③
• 基态原子的价电子构型3s23p3，下列关于它的描述正确的是A．该元素的电负性小于1.8B．3p能级上的3个电子能量相等，自旋状态相同C．它的氢化物分子中有四个键合电子D．该元素的价-高二化学
• 短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：元素有关信息X最外层电子数是次外层的2倍Y元素的主要化合价为-2价Z其单质及化合物的焰色为黄色M与X同主族，其单质为-高三化学
• 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是A．SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，-高三化学
• 国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC)将117号元素暂时命名为Uus，以下关于Uus的叙述正确的是A．是稀有气体B．有放射性C．是第六周期元素D．质量数为117-高三化学
• A+、B2—、C—三种离子具有相同的电子层结构，以下比较中正确的是A．原子半径A＞C＞BB．离子半径B2—＞C—＞A+C．原子序数A＞B＞CD．原子的电子总数B＞C＞A-高一化学
• 下列说法错误的是A．一定条件下，气体体积大小主要由气体的分子数目决定的B．有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成C．通过钠、镁、铝与水反应的实验，可以比较三种单质的金-高三化学
• 下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是A．B．C．1s22s22p3D．-高三化学
• 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是①Be的氧化物的水化物可能具有两性②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用，均产生氢气③-高二化学
• 元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素，R′和R″的原子量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为x和y，则R元素的碳酸盐的式量是（）A．2（ax+by）+60B．ax+by+60C
• 某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，其核内的质子数为A．14B．15C．16D．17-高一化学
• 基态硅原子的电子排布图正确的是ABCD-高二化学
• 已知，aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A．气态氢化物的稳定性：D＞CB．原子序数：B＞A＞C＞DC．最高价氧化物对应
• X、Y、Z、W均为短周期主族元素，右图为周期表的一部分。下列说法正确的是（）XYZWA．通常情况下，X元素只存在两种氧化物B．Y元素气态氢化物的还原性最强C．X元素的非金属性比Y元素-高三化学
• 元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是A．ⅦA族元素的单质沸点逐渐降低B．ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多C．碱金属元素最高价氧化物的-高三化学
• 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。QRTW（1）T的原子结构示意图是______。用化学方程式表示工业常用冶炼T单质的原理是_-高三化学
• 下列排列顺序不正确的是A．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3B．原子半径：Si＞Na＞OC．碱性：CsOH＞KOH＞NaOHD．失电子能力：K＞Na＞Mg-高三化学
• 前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是Hf。下列关于Hf的叙述中，正确的是A．该元素的原子序数是72B．该元素的原子序数是113C．该核素的中子数为72D．该元素的相对原子-高一化学
• X是一种重要的工业原料，X在160℃分解制备异氰酸和氨气，反应方程式为：XHCNO+NH3（已配平）。完成下列填空：（1）在上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的元素是_________，其-高三化
• J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等JRM的气态原子逐个失去1~4个电子所-高三化学
• 能说明氯的非金属性比溴强的事实是()①共用电子对偏移程度：H－Cl>H－Br②酸性:HClO4>HBrO4③热稳定性：HCl>HBr④酸性：HCl<HBrA．①②③B．①②④C
• 某一个元素质量数是51，中子数是28，其基态原子未成对电子数为A．4B．1C．2D．3-高二化学
• 铜有两种天然同位素Cu和Cu，参考铜的原子量(63.5)估算Cu的百分含量约是A．20%B．25%C．50%D．66.7%E.75%-化学
• 下列结论错误的是①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H
• 有六种微粒，它们分别是：、、、＋、2＋、－，它们所属元素的种类为A．3种B．4种C．5种D．6种-高一化学
• 结构决定性质,性质决定用途;已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处-高二化学
• 短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是A．H3YO4B．H4YO4C．HYO2D．H2YO4-高二化学
• 下列关于氢原子电子云图的说法正确的是A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C．通常用小黑点来表示电子绕核作高-高二化学
• 以下比较中，正确的是()A．微粒半径：F－＞O2－＞Na＋＞Li＋B．电负性Cl＞C,酸性：HClO4＞H2CO3，C．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2D．稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜Rb
• 符号“3px”没有给出的信息是A．电子层B．电子亚层C．电子云在空间的伸展方向D．电子的自旋方向-高三化学
• 下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是（）①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强②HCl的稳定性比H2S大③Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS④Cl2能与H2S反应-高
• 某同学想探究硫和碳原子的得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验，请回答：（1）仪器a的名称是，应盛放下列药品中的（填序号）-高二化学
• “各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的两倍”,支撑这一结论的理论是A．质量守恒定律B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理-高二化学
• 原子序数在3～9之间的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是A．电子层数B．最外层电子数C．原子半径D．化合价-高二化学