短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是A．H3YO4B．H4YO4C．HYO2D．H2YO4-高二化学

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• 以下比较中，正确的是()A．微粒半径：F－＞O2－＞Na＋＞Li＋B．电负性Cl＞C,酸性：HClO4＞H2CO3，C．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2D．稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜Rb
• 符号“3px”没有给出的信息是A．电子层B．电子亚层C．电子云在空间的伸展方向D．电子的自旋方向-高三化学
• 下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是（）①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强②HCl的稳定性比H2S大③Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS④Cl2能与H2S反应-高
• 某同学想探究硫和碳原子的得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验，请回答：（1）仪器a的名称是，应盛放下列药品中的（填序号）-高二化学
• “各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的两倍”,支撑这一结论的理论是A．质量守恒定律B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理-高二化学
• 原子序数在3～9之间的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是A．电子层数B．最外层电子数C．原子半径D．化合价-高二化学
• aAm+和bBn-核外电子结构相同，则a值是（）A．b+n+mB．b+n-mC．b-n-mD．b-n+m-化学
• X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。X原子核外有两种形状的电子云，四种伸展方向，常温下以双原子分子存在，性质稳定；Y的单质是生活中常见的-高三化学
• 下列各组性质比较中，正确的是①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③非金属性：F>C>O④氧化性：Li＋﹤N
• 某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是A．含有的中子数为a＋bB．含有的电子数为a－nC．X原子的质量数为a＋b＋nD．X原子的质量约为g-高二化学
• 不能通过化学反应实现的是A．生成一种新离子B．生成一种新分子C．生成一种新原子D．生成一种新物质-高三化学
• 离子化合物A2B3是由短周期元素A和B形成，已知A3+离子比B2-离子少一个电子层，以下推断正确的是A．化合物A2B3是氧化铝B．A3+和B2-最外电子层上的电子数都是8C．A的最高价氧化物对-高三化
• 已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小B．Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍C．W的气态氢化物-高三化学
• （1）R+与S2–所含电子数相同，则R元素的原子序数为（2）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，正极上的反应为：O2+4e–+4H+=2H2O，检测有酒精时，电解质溶液中的H+向极移动，-高三化
• 下列指定微粒的个数比为2∶1的是（）A．标况下22.4L水中含有的水分子数和1gH2中所含的氢气分子数B．Na2O2晶体中的阳离子和阴离子C．C原子的电子层数与最外层电子数D．原子中的中子-高一化学
• 某同学在学习核外电子排布的知识时，把15P原子的电子排布式写成了1s22s22P63s23Px23Py1,他违背了A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．能量最低原则D．洪特规则-高二化学
• 氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN+2H2O→X。(1).在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子在周期表中-高二化学
• 下列说法不正确的是（）A．、、是碳元素的三种同位素B．14C和14N互为同位素C．14C和12C所含的质子数相等D．14C和12C所含的电子数相等-高一化学
• A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别属于同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素-高三化学
• 某元素的原子序数为7，对它的认识不正确的是A．它处于元素周期表中第二周期VA族B．它的最高正价为+5，负价为-3C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D．它的非金属性比磷弱比-高一化学
• （5分）①原子序数为24的元素原子中有个能级，个价电子，个未成对电子。②某元素原子的价电子构型为3S2，它是区元素，元素符号为。-高二化学
• 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法中正确的是-高三化学
• 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与-高二化学
• 下列说法正确的是()A．Na的结构示意图B．多电子原子中，在离核较远区域运动的电子能量较低C．非金属元素组成的化合物中可能有共价键和离子键D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原-高三化学
• 以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。元素A元素B元素C元素X元素Y单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物基态原子M层p轨道上有5个电子短周-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X所处的周期序数与族序数相等。下列说法错误的是()A．Z的氧化物与W的氧化物的化学键类型相同B．X、Z的氧化物都能-高三化学
• 等温、等压、等质量的气体：H2、D2、T2，下列叙述中正确的是()①密度之比为l︰2︰3②质子数之比为6︰3︰2③中子数之比为0︰3︰4④体积之比为6︰3︰2A．①②③④B．②③④C．①②D．③④-高
• A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种-高三化学
• 下列各组中的性质比较，正确的是()①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3④还
• 同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中错误的是()A．非金属性：X＞Y＞ZB．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强。C．气体氢化-高二化学
• PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数-高三化学
• 某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与35Cl原子组成X35Clm分子，则agX35Clm中所含质子的物质的量是（）A．(A－N＋17m)molB．(A－N+17m)molC．(A－N)mo
• 如图为四、五、六、七主族元素简单氢化物沸点随周期变化图像，（代表氢化A、B、C、D物中另外一种元素）分析图像并回答（1）写出B3－的空间构型（2）B元素另外一种氢化物可做火箭的燃-高三化学
• 下列各种性质的比较中．正确的是（）A．分子的稳定性：HF>H2O>NH3B．熔点：金刚石>汞>硫C．离子的半径：Cl->Al3+>Na+D．沸点：AsH3>P
• 短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数D＞C＞B＞AC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质还原性A＞B＞D＞C-高二
• 原子序数小于36的A、B、C、D四种元素,A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，C的基态原子中有4个未成对电子，D的原子序数-高三化学
• 同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判断不正确的是A．Y单质可以在海水中提取B．离子半径:X－＞Y－C．气态氢化物稳定-高三化
• 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A．ⅠA族元素与ⅦA族元素间形成的化合物一定含离子键B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7，最低负价从—4升高到—1C．同主族非金-高三化学
• 、、、电子层结构相同。关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是A．气态氢化物的稳定性：D＞CB．一定都是短周期元素C．单质的还原性：B＞AD．原子序数：B＞A＞C＞D-高三化学
• 2011年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1曰发布，内地除西藏外都检测到，还检测到了极微量的人工放射性核素、。已知铯（Cs）是钠的同族元素，-高三化学
• 短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子-高三化学
• 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A．47B．175C．61D．57-高一化学
• 下表为周期表的一部分，有关短周期X、Y、Z、R四种元素叙述正确的是：A．热稳定性：Y的气态氢化物＜Z的气态氢化物B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C．X元素的单质能与所有-高三化学
• 下列各组给定原子序数的元素，能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（）①1和6②7和8③8和12④12和17⑤20和35A．①②④B．②③⑤C．①②③D．③④⑤-高三化学
• 下列顺序不正确的是A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．微粒的半径：Cl－＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH3COOH＞NaHCO3D．分散质粒子的直径
• A-F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：序号元素结构或性质①A生活中常见的金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35．5②B原子最外层电子数是内-高三化学
• 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6-2+5-3-2+3已知X是短周期中最活泼的金属，且与R
• 下列排列顺序正确的是（）A．还原性：H2O＞HF＞H2SB．离子半径：Na+＞Mg2+＞Cl-C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．结合质子能力：OH-＞HCO3-＞CH3COO--高三化学
• 下列关于粒子结构的描述不正确的是()A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS-和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．1molDO
• 下列叙述正确的是（）①热稳定性：H2O>HF>H2S②熔点：Al>Na>K③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到Ⅱ