下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。元素I1/eVI2/eVI3/eV[甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7根

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• 下表为元素周期表短周期的一部分。回答下列问题：ADEGM（1）E元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是；请从物质的类别、化合价二方面归纳该元素+4价氧化物的化-高三化学
• 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5下列正确的是A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③
• 基态原子的价电子构型3s23p3，下列关于它的描述正确的是A．该元素的电负性小于1.8B．3p能级上的3个电子能量相等，自旋状态相同C．它的氢化物分子中有四个键合电子D．该元素的价-高二化学
• 短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：元素有关信息X最外层电子数是次外层的2倍Y元素的主要化合价为-2价Z其单质及化合物的焰色为黄色M与X同主族，其单质为-高三化学
• 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是A．SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，-高三化学
• 国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC)将117号元素暂时命名为Uus，以下关于Uus的叙述正确的是A．是稀有气体B．有放射性C．是第六周期元素D．质量数为117-高三化学
• A+、B2—、C—三种离子具有相同的电子层结构，以下比较中正确的是A．原子半径A＞C＞BB．离子半径B2—＞C—＞A+C．原子序数A＞B＞CD．原子的电子总数B＞C＞A-高一化学
• 下列说法错误的是A．一定条件下，气体体积大小主要由气体的分子数目决定的B．有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成C．通过钠、镁、铝与水反应的实验，可以比较三种单质的金-高三化学
• 下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是A．B．C．1s22s22p3D．-高三化学
• 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是①Be的氧化物的水化物可能具有两性②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用，均产生氢气③-高二化学
• 元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素，R′和R″的原子量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为x和y，则R元素的碳酸盐的式量是（）A．2（ax+by）+60B．ax+by+60C
• 某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，其核内的质子数为A．14B．15C．16D．17-高一化学
• 基态硅原子的电子排布图正确的是ABCD-高二化学
• 已知，aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A．气态氢化物的稳定性：D＞CB．原子序数：B＞A＞C＞DC．最高价氧化物对应
• X、Y、Z、W均为短周期主族元素，右图为周期表的一部分。下列说法正确的是（）XYZWA．通常情况下，X元素只存在两种氧化物B．Y元素气态氢化物的还原性最强C．X元素的非金属性比Y元素-高三化学
• 元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是A．ⅦA族元素的单质沸点逐渐降低B．ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多C．碱金属元素最高价氧化物的-高三化学
• 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。QRTW（1）T的原子结构示意图是______。用化学方程式表示工业常用冶炼T单质的原理是_-高三化学
• 下列排列顺序不正确的是A．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3B．原子半径：Si＞Na＞OC．碱性：CsOH＞KOH＞NaOHD．失电子能力：K＞Na＞Mg-高三化学
• 前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是Hf。下列关于Hf的叙述中，正确的是A．该元素的原子序数是72B．该元素的原子序数是113C．该核素的中子数为72D．该元素的相对原子-高一化学
• X是一种重要的工业原料，X在160℃分解制备异氰酸和氨气，反应方程式为：XHCNO+NH3（已配平）。完成下列填空：（1）在上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的元素是_________，其-高三化
• J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等JRM的气态原子逐个失去1~4个电子所-高三化学
• 能说明氯的非金属性比溴强的事实是()①共用电子对偏移程度：H－Cl>H－Br②酸性:HClO4>HBrO4③热稳定性：HCl>HBr④酸性：HCl<HBrA．①②③B．①②④C
• 某一个元素质量数是51，中子数是28，其基态原子未成对电子数为A．4B．1C．2D．3-高二化学
• 铜有两种天然同位素Cu和Cu，参考铜的原子量(63.5)估算Cu的百分含量约是A．20%B．25%C．50%D．66.7%E.75%-化学
• 下列结论错误的是①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H
• 有六种微粒，它们分别是：、、、＋、2＋、－，它们所属元素的种类为A．3种B．4种C．5种D．6种-高一化学
• 结构决定性质,性质决定用途;已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处-高二化学
• 短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是A．H3YO4B．H4YO4C．HYO2D．H2YO4-高二化学
• 下列关于氢原子电子云图的说法正确的是A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C．通常用小黑点来表示电子绕核作高-高二化学
• 以下比较中，正确的是()A．微粒半径：F－＞O2－＞Na＋＞Li＋B．电负性Cl＞C,酸性：HClO4＞H2CO3，C．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2D．稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜Rb
• 符号“3px”没有给出的信息是A．电子层B．电子亚层C．电子云在空间的伸展方向D．电子的自旋方向-高三化学
• 下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是（）①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强②HCl的稳定性比H2S大③Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS④Cl2能与H2S反应-高
• 某同学想探究硫和碳原子的得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验，请回答：（1）仪器a的名称是，应盛放下列药品中的（填序号）-高二化学
• “各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的两倍”,支撑这一结论的理论是A．质量守恒定律B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理-高二化学
• 原子序数在3～9之间的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是A．电子层数B．最外层电子数C．原子半径D．化合价-高二化学
• aAm+和bBn-核外电子结构相同，则a值是（）A．b+n+mB．b+n-mC．b-n-mD．b-n+m-化学
• X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。X原子核外有两种形状的电子云，四种伸展方向，常温下以双原子分子存在，性质稳定；Y的单质是生活中常见的-高三化学
• 下列各组性质比较中，正确的是①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③非金属性：F>C>O④氧化性：Li＋﹤N
• 某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是A．含有的中子数为a＋bB．含有的电子数为a－nC．X原子的质量数为a＋b＋nD．X原子的质量约为g-高二化学
• 不能通过化学反应实现的是A．生成一种新离子B．生成一种新分子C．生成一种新原子D．生成一种新物质-高三化学
• 离子化合物A2B3是由短周期元素A和B形成，已知A3+离子比B2-离子少一个电子层，以下推断正确的是A．化合物A2B3是氧化铝B．A3+和B2-最外电子层上的电子数都是8C．A的最高价氧化物对-高三化
• 已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小B．Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍C．W的气态氢化物-高三化学
• （1）R+与S2–所含电子数相同，则R元素的原子序数为（2）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，正极上的反应为：O2+4e–+4H+=2H2O，检测有酒精时，电解质溶液中的H+向极移动，-高三化
• 下列指定微粒的个数比为2∶1的是（）A．标况下22.4L水中含有的水分子数和1gH2中所含的氢气分子数B．Na2O2晶体中的阳离子和阴离子C．C原子的电子层数与最外层电子数D．原子中的中子-高一化学
• 某同学在学习核外电子排布的知识时，把15P原子的电子排布式写成了1s22s22P63s23Px23Py1,他违背了A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．能量最低原则D．洪特规则-高二化学
• 氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN+2H2O→X。(1).在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子在周期表中-高二化学
• 下列说法不正确的是（）A．、、是碳元素的三种同位素B．14C和14N互为同位素C．14C和12C所含的质子数相等D．14C和12C所含的电子数相等-高一化学
• A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别属于同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素-高三化学
• 某元素的原子序数为7，对它的认识不正确的是A．它处于元素周期表中第二周期VA族B．它的最高正价为+5，负价为-3C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D．它的非金属性比磷弱比-高一化学
• （5分）①原子序数为24的元素原子中有个能级，个价电子，个未成对电子。②某元素原子的价电子构型为3S2，它是区元素，元素符号为。-高二化学