在冷的浓HNO3中，下列金属易发生钝化作用的是A．铜B．镁C．锌D．铝-高二化学

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• 将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体336mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜-高三化学
• 甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。（1）甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶-高一化学
• 化学肥料在农业生产中有重要作用。农业生产中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、钾肥。（1）普钙是磷肥，它的有效成分是__________________（写化学式）。（2）尿素是一种含氮量较-高三化学
• 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述错误的是A．硅单质可用来制造太阳能电池B．氮化硅陶瓷属于新型的无机非金属材料C．为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中D-高三化学
• 某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。已知：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O利用下图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1,K2为止水夹．夹持固定装置略去）(1)E装置中
• 某铵态氮肥由W、X、Y、Z等4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小。I．若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物质之一。（1）将X、Y、Z的元素符号填在右图所示元素周期表（局部）中-高三化学
• 随着世界粮食需求量的增加，农业对化学肥料的需求越越大。氮肥是需求最大的一种化肥。氮肥的生产和合理施用在农业生产中起着重大作用。合成氨及化肥生产流程示意图如下：（1）目-高三化学
• 如下图所示，是实验室制备某常见气体的实验装置，请填空：(1)该实验装置制备的常见气体是(填写化学式)：。(2)制备该气体的化学方程式是：。(3)收集该气体的方法是：。(4)检验该气-高一化学
• 向VmL含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2gCu粉，假设HNO3的还原产物只有NO2和NO。反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得c(NO－3)=0.2mol/L。计算：（1）
• 氨气具有还原性。在一定条件下，氨气可与氧化铜反应，反应后得到三种物质，其中有两种单质，下图为氨气与氧化铜反应并验证部分产物的装置(夹持装置略)：请回答下列问题：（1）实-高一化学
• 为了证明铜与稀硝酸反应产生NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个-高一化学
• 某化学学习小组同学根据实验室现有的制取氨气的药品，设计了右图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），制取并探究氨气的还原性、检验反应产物。请回答下列问题：（1）A中发生反-高一化学
• 已知A经如右图所示的过程转化为D，请回答下列问题：（1）若A为非金属单质，且常温下为淡黄色固体，B为刺激性气味的无色气体，能使品红溶液褪色，D为强酸。①D的化学式是。②在工业-高一化学
• 已知铜与稀硫酸不发生反应，但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐，就能发生反应，且有气体、有沉淀产生，则该盐是A．FeCl3B．Ba(NO3)2C．Na2SO4D．KCl-高一化学
• 实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体，如果采用（Ⅰ)装置（烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热）,实验效果不十分理想，因为从观察到的现象不能有力证明反应产物是NO；有人设计-高一化学
• 亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图。下列说法不正确的是（）A．NaNO2的稳定性大于NH4NO2B．NaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂C．-高三
• 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是A．若管道漏气遇氨就会产生白雾B．该反应利用了氨气的还原性C．该反应-高三化学
• 下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是A．锌B．镁C．铝D．铜-高二化学
• 下列现象不能用于检验NH3的是A．气体遇浓盐酸产生白烟B．气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．气体通人酚酞溶液中，溶液变红D．气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝-高一化学
• 下列过程中，不属于氮的固定的是A．闪电时，N2变为NOB．NO被空气中O2氧化为NO2C．工业上，N2和H2反应生成NH3D．豆科植物根瘤菌把N2变成NH3-高一化学
• 下列说法中正确的是A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨B．氨是共价化合物，硝酸是离子化合物C．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原-高一化学
• 下列装置中，用中间的试管收集浓硝酸和铜反应所生成的气体，最终可使收集到的气体中空气的含量最少的是-高一化学
• 氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中-高三化学
• 14gCu、Ag合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12LO2(标况)混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，则合金中Cu的质量为A．1.6gB．3.2gC．6.4gD．9.6g-高三化学
• 科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O24NO＋6H2OB．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防-高三化学
• 叠氮酸钠（NaN3）是无色离子晶体，遇高温或剧烈震动能发生强烈爆炸，快速分解成钠单质和氮气，是汽车安全气囊中的成分之一。下列有关说法正确的是A．NaN3中只含有离子键B．1molN-高三化学
• 在密闭容器中充入NO和CO2混合气体，其密度是相同条件下氨气气体密度的2倍，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变时，加入足量的Na2O2，充分振荡至反应完全，恢复-高一化学
• 已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO2混合气体共2.24升（已折算为标准状况）。求：（1）被还原的HNO3的物质的量；（2）参加反应的HNO3的物质的量-高二化学
• 如下图是课外活动小组同学设计的几种尾气吸收装置。从实验安全和保护环境的角度考虑，当用于吸收HCl气体时（装置中液体为水，固体为碱石灰），应选用的装置是______________（选-化学
• 为了测定某铜银合金铁成分，将30.0g合金完全溶于80mL13.5mol·L-1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）气体，并测得溶液的c（H+）="1"m
• 某硫酸铵样品，测得其中氮元素的质量分数为20%，其样品中可能含有的另一种氮肥是（）A．CO（NH2）2（尿素）B．NH4HCO3C．NH4NO3D．NH4Cl-化学
• 对于氨水组成的叙述正确的是（）A．只含有氨分子和水分子B．只含有一水合氨分子和水分子C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢-化学
• 向100mL12mol·L-1的浓HNO3中加入足量的Cu片，充分反应后，被还原的HNO3的物质的量（）A．等于0.3molB．等于0.6molC．小于0.6molD．介于0.3mol和0.6mol之
• 如图1所示，某兴趣小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时气泡产生速率非常慢，一段时间后速率明显加快，烧瓶内溶液呈浅蓝色并不断加深，液面上方的气体颜色也在不断加深。该-高三化学
• 下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是（）A．稀硝酸与CuO反应B．稀硝酸与NaOH溶液反应C．浓硝酸与灼热的碳反应D．浓硝酸与铜反应-高一化学
• 硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4
• 关于硝酸的说法正确的是A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下-高一化学
• 盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）A．3∶1B．1∶3C．2∶1D．1∶2-高一化学
• 一包氯化铵中混有一种其他氮肥，经测定这包不纯氯化铵含氮31.7%，则混入的氮肥可能是()A．尿素[CO(NH2)2]B．硝酸铵C．硫酸铵D．碳酸铵-高一化学
• 下列说法中正确的是()A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，离子方程式为NH4＋＋OH－NH3-高一
• 某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为________；仪器b中可选-高三化学
• 常温下，将盛有10mLNO2、10mLNO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余2mLO2，则通入氧气的体积为（）A．7.5mLB．8.5mLC．10mLD．12mL-高一化
• NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。-高一化学
• 稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片发生反应的是()A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体-高一化学
• 某化学小组同学利用以下药品及装置制取氨气并研究其性质（部分仪器已略去）请回答：（1）制备氨气的化学方程式是________________。（2）干燥氨气可选用的试剂是________（填选项）。-高
• 某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，完成下述的实验报告。（1）实验仪器：试管、导管、烧杯、棉花、注射器。（-高一化学
• 为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；-高一化学
• NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使其成为“明星分子”。如可用于制HNO3、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。下列各组物质中，不能生成NO的是（）A-高一化学
• 把一小块金属钠投入到浓氨水中，逸出的气体为（）A．全为B．全为C．D．和-高一化学
• 氨气是化学工业上应用非常广泛的物质。下面仅是它在两方面的重要用途。“侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献。制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧-高三化学