把一小块金属钠投入到浓氨水中，逸出的气体为（）A．全为B．全为C．D．和-高一化学

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• 氮是生命的基础，由于存在着氮的循环，生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃，充满活力。下图是自然界中氮的循环图，请回答有关问题。（1）从空气中获取氮是人类长久以来追-高一化学
• 有关氨的性质的叙述中不正确的是()A．氨气在一定条件下能被O2氧化B．氨水显碱性C．氨气极易液化D．将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有酸（浓溶液）的玻璃棒靠近都能产生白色烟雾-高一化学
• 起固氮作用的化学反应的是（）A．工业上用氮气和氢气合成氨气B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C．氨气经催化氧化生成一氧化氮D．由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨-高一化学
• 氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气下列性质中的A．易液化B．比空气轻C．极易溶于水D．有刺激性气味-高二化学
• 雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成A．NO2B．HNO3C．H2SO4D．NH3．H2O-高一化学
• 氮及其化合物在工农业生产等方面有广泛应用，研究其性质有重要意义。A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按如图装置，引发紫色石-高一化学
• 下列关于硝酸的说法中正确的是（）A．稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能B．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸D．稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生-高一化学
• 有关硝酸的性质的叙述中，正确的是A．稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝B．硝酸能与Na2CO3反应，但不能生成CO2C．硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属D．浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸-高一化学
• 资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，并生成无污染的产物……”。某校化学小组学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。(1)用装置A制-高一化学
• 下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，水溶液呈无色的是A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．KI溶液D．四氯化碳-高一化学
• 如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出各步反应的化学方程式。A→C：_______________________________
• 下列块状金属在常温下能全部溶于足量的浓硝酸的是A．AuB．CuC．FeD．Al-高一化学
• 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出,该盐是（）A．Fe2(SO4)3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4-高二化学
• 将充有amLNO和bmLNO2的试管倒立于水槽中，然后再通入amLO2，若a<b，则充分反应后，试管内剩余气体的体积是A．（B．C．D．-高一化学
• 下列转变过程属于氮的固定的是A．氨气和HCl气体混合生成NH4Cl固体B．氨的催化氧化C．工业上用N2和H2合成氨D．NO遇到空气变为红棕色-高一化学
• 将一定量的Cu与浓HNO3反应，产生的气体用排水法收集到aL（标准状况），则被还原的HNO3的物质的量是多少？-化学
• 将amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a∶b∶c不可能是（）A．1∶1∶1B．2∶1∶1C．3∶7∶4D．1∶5∶2-化学
• 研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料。液氨燃烧的化学反应方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O。和氢燃料相-高三化学
• 下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是A．AgB．PtC．A1D．Fe-高一化学
• 在一大试管中装入10mLNO，倒立与水槽中，然后向其中慢慢地通入6mLO2，下面有关实验最终状态的描述中，正确的是A．试管内气体呈红棕色B．试管内气体无色，是NOC．试管内气体无色-高一化学
• 在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是A．N2和H2在点燃或光照条-高一化学
• 试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的办法是（）A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂C．加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂D．加N-高二化学
• （11分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题：（1）D的化学式为、Y的化学式为-高三化学
• （14分）碳氧化物和氨氧化物在工业生产中有着广泛应用。（1）工业上利用CO和H2在催化剂存在下合成甲醇。主反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=－91kJ．mo1-1副反应：2CO（g
• （本题共12分）Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为；(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方-高三化学
• 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹是黑色固体④砹化银难溶于水⑤砹易溶于某-高一化学
• 下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A．露置于空气中，溶液浓度均降低B．常温下都能与铜较快反应C．在加热时都容易分解D．常温下都不可用铁制容器贮存-高一化学
• 下列属于自然固氮的是A．N2和O2在雷电作用下生成NOB．某金属化合物将氮气转化为化合态氮C．在一定条件下使N2、H2合成NH3D．NO生成NO2-高一化学
• 标准状态下，一个容积为aml的烧瓶中盛满NO2气体，将其倒立于装有大量水的水槽中。向烧瓶里通入bml氧气，最终烧瓶顶端残留cml气体。(1)写出残留气体可能的分子式（2）求c(用含有-高一化学
• 氨溶于水所得溶液中，除了水分子外，数目最多的微粒是()A．NH3B．NH3·H2OC．NHD．OH－-高一化学
• 收集NO和NO2两种气体（）A．都可用排水法B．NO用排水法，NO2用向上排气法C．都可用向上排气法D．NO用向上排气法，NO2用排水法-高一化学
• (16分)某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如下：I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。III．按如-高三化学
• (13分)某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O-高三化学
• （12分）X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如图所示，请回答：（1）工业上每制取1molZ要放出46.2kJ的热量，写出该-高三化学
• 鉴别NO2和Br2蒸气，下列实验不可行的是（）A．溶于水B．通入CCl4C．通入NaOH溶液D．用湿润的淀粉KI试纸-高三化学
• 卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以KIO3形式存在。已知：IO3-+I-+H+I2+H2O，据此反应，可用试纸和一些生活常见物质进行实验，证明食盐中存在IO3-，可供选用的物质有：①自来水-高三化学
• 常温时测知某气体对氢气的相对密度比由分子式计算出来的值大，该气体能使碘化钾淀粉溶液变蓝，但它不能与硝酸银溶液反应产生沉淀，则该气体是（）A．氨气B．溴蒸气C．甲烷D．二氧化-化学
• 砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，已知砷-化学
• （12分）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。（1）NF3构型为三角锥体，沸点－129℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。NF3属于晶体，写出制备NF3的化学反应方程式：。-高三化学
• 下列互为同素异形体的是（）A．、、B．白磷、红磷C．重水、水D．金刚石、石墨-化学
• 下列对于硝酸的认识中不正确的是A．浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性B．铜与HNO3的反应属于置换反应C．金属与HNO3反应一般不产生氢气D．可用铁或铝制品盛装浓HNO3-高一化学
• （14分）下图为某实验者设计的验证银圆（银和铜的合金）完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO2气体中含有NO的实验装置图。常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0℃时，几乎只有无色的N-高三化学
• (12分)为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸-高一化学
• 根据你学习的有关氨的知识，完成下面的问题。（1）合成氨对化学工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途_________；__________。（2）实验室制备氨气，下列方法中最适宜选用的是-化学
• 将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为()A．0.05-高一化
• 某同学设计如下实验，测量m克铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中错误的是A．收集到的VL气体为NOB．若缺少操作Ⅱ，会导致实验结果偏小C．被铜银合金还原的硝酸可能为D．依据m、-高一化学
• （16分）现有某金属硝酸盐的化学式为M(NO3)2，为了探究其热分解产物，某化学小组开展探究性学习：【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。如，2KNO32KNO2+O2↑，2Cu(N-高三
• 在100mL混合溶液中，和物质的量浓度分别为和，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中物质的量浓度（）为（）A．0.15B．0.225C．0.35D．0.45-高三化学
• （14分）X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种-高三化学
• 某活动小组利用如图装置验证N0的还原性及探究工业生产硝酸的原理。如何检查该装置气密性。（一）向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积（1）通入NO前，向广口瓶①中加入水，让水充满广-高三化学