氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气生成，下列叙述不正确的是（）A．NH4Cl受热能够分解，生成两种气体B．NH4H溶于水，所得溶液显酸性C．NH4H固体投入少量水-高一化

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• 实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应式为：NaNO2+NH4Cl="="NaCl+N2↑+2H2O↑，该反应过程中放热。实验如下图，试回答：（1）装置中
• 右图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是（）A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性C．形成喷泉的-高一化学
• 有甲、乙、丙3种气体，甲为无色，可由两种单质气体化合而成，在一定条件下，甲能与氧气反应生成乙；乙不溶于水，但能进一步与氧气反应生成丙；甲溶于水后溶液呈现碱性，丙溶-高一化学
• （8分）磷有三种同素异形体，分别为白磷（P4）、红磷和黑磷。（1）白磷常温为白色或淡黄色固体，在40℃左右自燃，实验室保存少量白磷的方法是。（2）白磷黑磷，黑磷比白磷稳定．结构与-高三化学
• 标况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体[V(NO2)∶V(O2)=4∶1]。倒扣在水槽中充分作用后，三个烧瓶中所得溶液的物质的量-高一化学
• 下列四组混合气体体积比为①NO2:O2=2:1②NO:O2=2:1③NH3:O2=2:1④NO2:NO:O2=1:1:1,将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面
• 盛放浓硝酸的试剂瓶里出现黄色是因为硝酸具有（）A．酸性B．不稳定性C．强氧化性D．挥发性-高二化学
• 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加-高三化学
• 下列物质中，氮元素的化合价最低的是（）A．N2B．NH3C．NOD．NO2-高二化学
• 标准状况下，将盛满NO、NO2、O2混合气体的集气瓶倒置于水中，完全溶解，无气体剩余，假如其产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度c数值大小范围是（）A．0<c<B．<c&-化学
• 把Fe和Fe2O3组成的某混合物放入250mL2.0mol·L-1的HNO3溶液中，充分反应后，生成的NO气体在标准状况下的体积为1.12L，再向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液，
• 下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是（）A．浓硝酸与氧化铜反应B．氧化亚铁与浓硝酸反应C．氢氧化铝与浓硝酸反应D．碳与浓硝酸-高一化学
• 将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的4/5时，则通入O2为①12mL②3mL③19mL④31mLA．①④B．①③C．②③D．③④-高一
• 将amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a：b：c不可能是A．1:1:1B．2:1:1C．3:7:4D．1:5:2-高一化学
• 下列说法不正确的是A．凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH3B．NH4HCO3受热分解产生的气体经足量碱石灰干燥后可得到纯净的氨气C．N2与O2在放电条件下化合属于氮的固定D．工业硝酸略显-高一化学
• （12分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。(1)-高三化学
• （8分）某科研小组，用含有少量的CaO和Fe2O3的高岭土（主要成分：Al2O3·2SiO2·2H2O）来研制新型净水剂，其实验方案如下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过-化学
• 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A．硫酸B．氨水C．硝酸锌D．氯化铜-高一化学
• （10分）100mL2mol/L的稀硝酸与1.92g铜充分反应后：(1)产生的气体是________，在标准状况下的体积为________L，反应过程中转移的电子数为________mol。(2)若溶
• 研究表明：NO吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列对NO的叙述正确的是（）A．常温常压下，一氧化氮能与空-高一化学
• 下列过程属于“氮的固定”的是（）A．氮气经加压、降温转变为液态氮B．N2和O2经放电生成NOC．NH3催化氧化生成NO和H2OD．NH3被H2SO4硫酸吸收生成(NH4)2SO4-高一化学
• 关于磷的叙述中，正确的是()A．白磷没有毒性而红磷有剧毒B．白磷在空气中加热到260℃可转化为红磷C．白磷可用于制造安全火柴D．少量的白磷应保存在水中-化学
• 某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：⑴测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液-高三化学
• 在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。当加入50mL0.5mol·L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是()A．
• 下列叙述不正确的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．硝酸不稳定，受热或光照易分解C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀硝酸和活泼金属反-高一化学
• 将盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中经过充分反应后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是A1：1B1：2C1：3D3：1-高一化学
• 16．砹是核电荷数最大的卤族元素,试推测砹及化合物最不可能具有的性质是（)B．HAt受热很难分解D．AgAt不溶于水-高三化学
• 把aL含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗cmolBaCl2，则原溶液中的NO-3物质的量浓度为（）-
• 实验室可通过多条途径得到氮气，常见的三种方法是：方法一：将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜。方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末。方-高三化学
• （7分）已知3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（1）该反应的还原产物是。（2）将化学方程式改写成离子方程式。若有6mole-发生转移，则（3）被氧化的铜的物质的量为。（4）被还
• 将3.2gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共0.08mol。则原溶液中HNO3的物质的量为（）A．0.34molB．0.38molC．0.28molD．0.
• 氨的制法，反应方程式；干燥氨气用；用法收集；验满的方法是。-高一化学
• 下列关于氨气的说法错误的是A．易液化B．极易溶于水C．密度比空气小D．能用浓硫酸干燥-高二化学
• 下列方法中，能用于实验室制取氨的是①在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热②加热试管中的氯化铵固体③将烧瓶中的浓氨水加热④将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰-高一化学
• 为了科学地饮食，了解一些与食品相关的化学知识是必要的。油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最不应该充入的是（）A．氮气B．二氧-化学
• （8分）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：（1）反应①的离子方程式为。（2）反应②中的还原剂是。（3）实验室从反应③后的溶-高三化学
• （6分）1.92g电解铜片（纯铜）置于10mL14.2mol·L-1的浓硝酸中，铜片不断溶解，直至完全消失，反应中共收集到气体1.12L（标准状况）。假定反应前后溶液体积不变，且不考虑N2O4的-高一
• 下列叙述不正确的是（）A．稀HNO3和金属反应时主要得到氢气B．NH3易液化，液氨常用作制冷剂C．利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验D．铵盐受热易分解，贮存氨态氮肥时要密封保-高一化学
• 制取相同物质的量的硝酸铜，消耗硝酸物质的量最多的反应是（）A．铜和浓硝酸B．铜和稀硝酸C．氧化铜和浓硝酸D．氧化铜和稀硝酸-高一化学
• 由反应8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl可知，30mLCl2能氧化相同条件下的NH3的体积为（）A．80mlB．40mLC．20mLD．10mL-化学
• 铜和镁的合金4.7克完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已经折算成标准状况）。在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的-高三化学
• 某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得无色溶液，气体颜色消失，再拿开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。该混合气体可能是A．N2、NO、Br2(g)B．NO2-高一化学
• 氯气的颜色是A．无色B．白色C．红棕色D．黄绿色-高二化学
• 下列电子式书写错误的是-高一化学
• （6分）32g铜与150mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。求(1)NO、NO2的体积各为多少？(2)此硝酸的浓度为多少？-高一化学
• （6分）在浓硝酸中放入铜片：①开始反应的化学方程式为。②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程是：③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，-高一化学
• 在标准状况下，将O2和NO2按1：4体积比充满一干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。最后烧瓶内溶液的物质的量浓度是A．0.045mol/LB．0.036mol/LC．0.026mol/LD
• 三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应，当生成的还原产物在相同状况下体积相等时，反应的三份铜粉的质量比为（）A．3∶1∶2B．3∶2∶2C．1∶1∶2D．1∶3∶2-高一化学
• 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0。400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图，下列叙述错误的是
• 向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Wg铁粉（还原产物以NO计），充分反应后，铁粉质量减少16.8g，再往烧杯中加入VmL4.0mol·L-1的稀H2SO4，充分反应后，铁粉质量又减少8.-