（8分）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：（1）反应①的离子方程式为。（2）反应②中的还原剂是。（3）实验室从反应③后的溶-高三化学

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• 下列叙述不正确的是（）A．稀HNO3和金属反应时主要得到氢气B．NH3易液化，液氨常用作制冷剂C．利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验D．铵盐受热易分解，贮存氨态氮肥时要密封保-高一化学
• 制取相同物质的量的硝酸铜，消耗硝酸物质的量最多的反应是（）A．铜和浓硝酸B．铜和稀硝酸C．氧化铜和浓硝酸D．氧化铜和稀硝酸-高一化学
• 由反应8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl可知，30mLCl2能氧化相同条件下的NH3的体积为（）A．80mlB．40mLC．20mLD．10mL-化学
• 铜和镁的合金4.7克完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已经折算成标准状况）。在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的-高三化学
• 某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得无色溶液，气体颜色消失，再拿开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。该混合气体可能是A．N2、NO、Br2(g)B．NO2-高一化学
• 氯气的颜色是A．无色B．白色C．红棕色D．黄绿色-高二化学
• 下列电子式书写错误的是-高一化学
• （6分）32g铜与150mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。求(1)NO、NO2的体积各为多少？(2)此硝酸的浓度为多少？-高一化学
• （6分）在浓硝酸中放入铜片：①开始反应的化学方程式为。②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程是：③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，-高一化学
• 在标准状况下，将O2和NO2按1：4体积比充满一干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。最后烧瓶内溶液的物质的量浓度是A．0.045mol/LB．0.036mol/LC．0.026mol/LD
• 三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应，当生成的还原产物在相同状况下体积相等时，反应的三份铜粉的质量比为（）A．3∶1∶2B．3∶2∶2C．1∶1∶2D．1∶3∶2-高一化学
• 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0。400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图，下列叙述错误的是
• 向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Wg铁粉（还原产物以NO计），充分反应后，铁粉质量减少16.8g，再往烧杯中加入VmL4.0mol·L-1的稀H2SO4，充分反应后，铁粉质量又减少8.-
• 在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜，加热后，所得溶液中Cu2+的浓度是()A．0.15mol/LB．0.2
• （15分）（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2研究表明：在使用等-高
• (5分)自然界由于存在氮循环而使空气中的氮气含量保持相对稳定：请回答下列问题：(1)反应①的化学方程式为。(2)合成氨也叫人工固氮，化学方程式为。(3)常见氮肥有NH4HCO3、NH4NO-高一化学
• 在标准状况下，将一定量的氨气溶于水，得到密度为ag·cm-3的氨水bg，物质的量浓度为cmol·L-1，则溶于水中的氨气的体积是-高三化学
• （14分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。
• 下列气体颜色为红棕色的是A．SO2B．Cl2C．NO2D．N2-高一化学
• 下列叙述中，正确的是()A．二氧化硫具有漂白性，因而通入紫色石蕊试液中先变红后褪色B．浓硫酸和浓硝酸在常温下均可迅速与铜片反应放出气体C．浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫-高一化学
• VCD光盘上的光记材料有多种，其光记原理是：在激光照射下发生物理变化或化学变化，从而记录储存信号。碲的某种化合物是常见的一种VCD光记录材料。下列关于碲及其化合物的叙述-化学
• 56gFe粉投入500g稀HNO3中，两者恰好完全反应放出NO，溶液增重26g，则反应后溶液中的金属阳离子A．只有Fe3+B．只有Fe2+C．有Fe2+和Fe3+D．无法确定-高三化学
• 已知P2O5可与冷水反应生成HPO3（偏磷酸），根据其他已学过的知识判断下列叙述正确的是……（）A．HPO3与H3PO4互为同素异形体B．P2O5既是磷酸又是偏磷酸的酸酐C．HPO3与H3PO4互为同
• 将盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是A．1：1B．1：2C．1：3D．3：1-高一化学
• 一定量的浓硝酸和过量的铜充分反应，产生的气体有①NO2②NO③NH3④H2A．只有①B．①②C．①③D．①②④-高一化学
• 含ng硝酸的稀溶液恰好和mg铁粉完全反应若有gHNO3被还原成NO，n:m可能A．1:1B．2:1C．3:1D．9:2-高二化学
• NO与CO2的混合气体依次通过Na2O2和水之后，气体无剩余，则混合气体中NO与CO2的的分子个数比为()A．1:1B．2:3C．3:2D．4:3-高一化学
• 浓硝酸与下列物质的反应中，N元素化合价不会发生变化的是A．CaOB．FeCl2C．Na2SO3D．Cu-高三化学
• 关于氮和磷两种元素的叙述正确的是（）A．它们的原子最外层电子数相等，它们的最高正价都是+5B．白磷较氮气性质活泼，所以PH3的稳定性要小于NH3C．因为氮原子半径比磷原子半径要小-化学
• （4分）6.4克铜与过量硝酸(amol/L,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO，反应后溶液中含H+为0.1mol。（1）此时溶液中所含NO3－为mol（2）求生成的气体中NO2和NO的
• 将盛有氮气和二氧化氮（假设无N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是（）A．1：1B．1：2C-高一化学
• （5分）1.28g的铜与足量的浓硝酸充分反应后，可收集到气体mL（标况下）被还原的硝酸的物质的量是。-高一化学
• 在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是()A．NO2是该过程的中间产物B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应C．汽车尾气的主要污染-高三化学
• 在下列物质中①锰②二氧化锰③高锰酸钾，其中在加热氯酸钾制氧气时，可以作催化剂的是A．①②③④B．只有①②③C．只有②D．只有②③-高三化学
• 将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的气体分别是（）A．2.4mL、O2B．1.2mL、NOC．4mL、O2D．3.6
• 若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是A．2w1=w2B．2w2=w1C．w2＞2w1D．w1＜w2＜2w1-高三化学
• 40mLNO、O2混合气体通入到足量的NaOH溶液中充分反应后，溶液中只有NaNO2和NaOH，若剩余气体5mL，则原混合气体中的NO体积为A．20mLB．25mLC．28mLD．33mL-高三化学
• 一定量的浓硝酸与过量的铜粉反应，生成的氮的氧化物()A．只有NOB．只有NO2C．是NO和NO2D．无法确定-高一化学
• 用水逐步稀释0.1mol/L的氨水，若温度保持不变，则始终保持增大趋势的是（）A．c(OH－)B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)C．c(NH3·H2O)D．c(NH4+)-高二化学
• 下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是A．C+HNO3B．H2S+HNO3C．Fe(OH)3+HNO3D．Cu+HNO3-高一化学
• 图1-7中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓气。气体X和液体Y不可能是（）图1-7A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，-化学
• 下列变化属于氮的固定的是（）A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO和O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NOD．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4-高一化学
• 各取一定量的NaHCO3和NH4HCO3分别加热到300℃使之完全分解，在该温度和压强下收集到的气体体积之比是1∶6，则原来NaHCO3和NH4HCO3的物质的量之比是________________
• 化肥在农业生产中占有重要位置，目前使用的合成氨催化剂是由四氧化三铁主催化剂和助催化剂（万分之一氧化铝和万分之一氧化钾等）组成。N2和H2在催化剂表面反应机理如下（Cata是-化学
• （14分）甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。甲+乙丙+丁（1）转化关系中所涉及的反应甲和乙为非氧化还原反应，且乙为水。①若甲为固体，甲和乙反-高三化学
• 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从下图中选择制取气体的合适装置：氮气_________-化学
• A．氯化钠B．固体硝酸铵C．固体氢氧化钠D．生石灰-化学
• 在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol·L-1，c(H2SO4)=0.1mol·L-1，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为A．0.15mol·L-1B．
• 一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的()A．B．C．D．-高一化学
• 0.5molNH4Cl的质量是g，含有H原子mol，将此0.5molNH4Cl与足量消石灰共热反应可制得NH3L（标准状况下），用法收集产生的NH3，可用靠近集气瓶口，若则氨气已收集满。-高一化学