浓硝酸与下列物质的反应中，N元素化合价不会发生变化的是A．CaOB．FeCl2C．Na2SO3D．Cu-高三化学

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• （4分）6.4克铜与过量硝酸(amol/L,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO，反应后溶液中含H+为0.1mol。（1）此时溶液中所含NO3－为mol（2）求生成的气体中NO2和NO的
• 将盛有氮气和二氧化氮（假设无N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是（）A．1：1B．1：2C-高一化学
• （5分）1.28g的铜与足量的浓硝酸充分反应后，可收集到气体mL（标况下）被还原的硝酸的物质的量是。-高一化学
• 在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是()A．NO2是该过程的中间产物B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应C．汽车尾气的主要污染-高三化学
• 在下列物质中①锰②二氧化锰③高锰酸钾，其中在加热氯酸钾制氧气时，可以作催化剂的是A．①②③④B．只有①②③C．只有②D．只有②③-高三化学
• 将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的气体分别是（）A．2.4mL、O2B．1.2mL、NOC．4mL、O2D．3.6
• 若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是A．2w1=w2B．2w2=w1C．w2＞2w1D．w1＜w2＜2w1-高三化学
• 40mLNO、O2混合气体通入到足量的NaOH溶液中充分反应后，溶液中只有NaNO2和NaOH，若剩余气体5mL，则原混合气体中的NO体积为A．20mLB．25mLC．28mLD．33mL-高三化学
• 一定量的浓硝酸与过量的铜粉反应，生成的氮的氧化物()A．只有NOB．只有NO2C．是NO和NO2D．无法确定-高一化学
• 用水逐步稀释0.1mol/L的氨水，若温度保持不变，则始终保持增大趋势的是（）A．c(OH－)B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)C．c(NH3·H2O)D．c(NH4+)-高二化学
• 下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是A．C+HNO3B．H2S+HNO3C．Fe(OH)3+HNO3D．Cu+HNO3-高一化学
• 图1-7中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓气。气体X和液体Y不可能是（）图1-7A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，-化学
• 下列变化属于氮的固定的是（）A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO和O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NOD．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4-高一化学
• 各取一定量的NaHCO3和NH4HCO3分别加热到300℃使之完全分解，在该温度和压强下收集到的气体体积之比是1∶6，则原来NaHCO3和NH4HCO3的物质的量之比是________________
• 化肥在农业生产中占有重要位置，目前使用的合成氨催化剂是由四氧化三铁主催化剂和助催化剂（万分之一氧化铝和万分之一氧化钾等）组成。N2和H2在催化剂表面反应机理如下（Cata是-化学
• （14分）甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。甲+乙丙+丁（1）转化关系中所涉及的反应甲和乙为非氧化还原反应，且乙为水。①若甲为固体，甲和乙反-高三化学
• 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从下图中选择制取气体的合适装置：氮气_________-化学
• A．氯化钠B．固体硝酸铵C．固体氢氧化钠D．生石灰-化学
• 在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol·L-1，c(H2SO4)=0.1mol·L-1，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为A．0.15mol·L-1B．
• 一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的()A．B．C．D．-高一化学
• 0.5molNH4Cl的质量是g，含有H原子mol，将此0.5molNH4Cl与足量消石灰共热反应可制得NH3L（标准状况下），用法收集产生的NH3，可用靠近集气瓶口，若则氨气已收集满。-高一化学
• 下列气体易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜作制冷剂的是（）A．Ｎ２B．ＮＨ３C．ＮＯD．ＮＯ２-化学
• （14分）已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(1)请将上述反应改写成离子方程式。(2)NO2是一种色的气体，在上述反应中作(填“氧化
• 下列物质不能与镁反应的是()A．Cl2B．N2C．CO2D．Ar-高二化学
• 通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A．NH3B．Cl2C．NOD．HCl-化学
• 在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol/L。下列叙述中正确的是①ω＝②C＝③上述溶液中再加入VmL水后，-高三
• 常温下某集气瓶中气体呈红棕色，加入适量水后，盖上瓶盖振荡，得到无色溶液，气体的红棕色消失，再打开瓶盖后，瓶中又呈红棕色，则原瓶中气体可能是A．NO2B．Br2C．NOD．N2-高一化学
• (14分)氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2-放电-高三化学
• 下列物质属于铵盐的是A．NH3·H2OB．NH4ClC．KNO3D．尿素：CO(NH2)2-高一化学
• 某化肥厂以氨为原料制备NH4NO3，已知由氨制NO的产率是96%，NO制硝酸的产率是92%，求制硝酸所用去的氨的质量占总耗氨的质量分数是多少？-化学
• 将标准状况下NO2和O2按体积比4∶1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，烧瓶内液体逐渐上升，若不考虑烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为()A．mol·L-高一化学
• (6分)如图是有关氮的循环示意图。(1)过程①中通过的作用将空气中的氮气固定下来。(2)请写出②中合成氨反应的化学方程式：。(3)请写出③中固氮反应的方程式：。(4)过程④中的亚硝酸-高一化学
• 在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSC-高一化学
• 计算题（5分）将32.64g铜与140一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合合气体在标准状况下的体积为11.2L.计算，(1).NO、NO2的体积分别为多少L？(2).待产生的气-高一
• （3分）将Mg、Cu组成的1.32g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.02mol，向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液30mL时金属离子恰好沉淀-高三
• 今用100t氨制硝酸铵，经测定氨转化为一氧化氮的转化率为95%，二氧化氮的吸收率为98%，氨被硝酸吸收的吸收率为98%，求生成硝酸铵多少吨。-化学
• 为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出现沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出-化学
• 根据下图完成下列问题。（1）A中发生反应的化学方程式：_______________________________________________。（2）依次写出从反应开始到结束，A中可以观察到的现
• (12分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有性。用玻璃棒蘸取浓-高三化学
• (8分)亚硝酸(HNO2)是一种比醋酸略强的弱酸，很不稳定，易发生自身氧化还原反应而分解。(1)低温下，将等物质的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2，反应的化学方程式为________-高三化学
• 不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是A．氯水B．碘水C．溴水D．氯化钾溶液-高一化学
• 下列有关氨和硝酸实验的现象或结果正确的是A．浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气B．蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒烟C．锌片与稀硝酸反应可制得氢气D．铜片和浓硝酸反应可制得N-高一化学
• 据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述-高一化学
• 下列关于过氧化氢的说法正确的是()A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B．过氧化氢是离子化合物C．过氧化氢可以发生分解反应D．过氧化氢是水的同分异构体-高二化学
• 已知下列两个反应中：4P（白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H=－Q1KJ/mol4P（红磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H=－Q2KJ/mol且Q1＞Q2，则不正确的是（）A．燃
• 农村有句谚语：“雷雨发庄稼”。请你写出有关反应的化学方程式。-高一化学
• 在一定条件下，分别以高猛酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当三个反应中转移的电子个数之比为９：３：８时，在同温、同压下三个反应中所制得氧气体积之比为A．4:3:2B．9:3:1-化学
• 6.4g铜与过量的硝酸（8mol/L，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为nmol，此时溶液中所含NO3–物质的量为A．0.28molB．0.31molC．(n+
• Na3N是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答：（1）该化合物所形成的晶体类型属于________（2）写出Na3N与水反应的化学方程式：____________________
• 己知NO2遇水发生反应：2NO2+H2O=HNO2+HNO3，实验证明将NO2通入水中会逸出NO气体，而通入NaOH溶液中则可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只生成CO2。下列说法不正确的是（）A．