将标准状况下NO2和O2按体积比4∶1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，烧瓶内液体逐渐上升，若不考虑烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为()A．mol·L-高一化学

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• 在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSC-高一化学
• 计算题（5分）将32.64g铜与140一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合合气体在标准状况下的体积为11.2L.计算，(1).NO、NO2的体积分别为多少L？(2).待产生的气-高一
• （3分）将Mg、Cu组成的1.32g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.02mol，向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液30mL时金属离子恰好沉淀-高三
• 今用100t氨制硝酸铵，经测定氨转化为一氧化氮的转化率为95%，二氧化氮的吸收率为98%，氨被硝酸吸收的吸收率为98%，求生成硝酸铵多少吨。-化学
• 为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出现沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出-化学
• 根据下图完成下列问题。（1）A中发生反应的化学方程式：_______________________________________________。（2）依次写出从反应开始到结束，A中可以观察到的现
• (12分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有性。用玻璃棒蘸取浓-高三化学
• (8分)亚硝酸(HNO2)是一种比醋酸略强的弱酸，很不稳定，易发生自身氧化还原反应而分解。(1)低温下，将等物质的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2，反应的化学方程式为________-高三化学
• 不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是A．氯水B．碘水C．溴水D．氯化钾溶液-高一化学
• 下列有关氨和硝酸实验的现象或结果正确的是A．浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气B．蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒烟C．锌片与稀硝酸反应可制得氢气D．铜片和浓硝酸反应可制得N-高一化学
• 据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述-高一化学
• 下列关于过氧化氢的说法正确的是()A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B．过氧化氢是离子化合物C．过氧化氢可以发生分解反应D．过氧化氢是水的同分异构体-高二化学
• 已知下列两个反应中：4P（白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H=－Q1KJ/mol4P（红磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H=－Q2KJ/mol且Q1＞Q2，则不正确的是（）A．燃
• 农村有句谚语：“雷雨发庄稼”。请你写出有关反应的化学方程式。-高一化学
• 在一定条件下，分别以高猛酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当三个反应中转移的电子个数之比为９：３：８时，在同温、同压下三个反应中所制得氧气体积之比为A．4:3:2B．9:3:1-化学
• 6.4g铜与过量的硝酸（8mol/L，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为nmol，此时溶液中所含NO3–物质的量为A．0.28molB．0.31molC．(n+
• Na3N是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答：（1）该化合物所形成的晶体类型属于________（2）写出Na3N与水反应的化学方程式：____________________
• 己知NO2遇水发生反应：2NO2+H2O=HNO2+HNO3，实验证明将NO2通入水中会逸出NO气体，而通入NaOH溶液中则可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只生成CO2。下列说法不正确的是（）A．
• 下列用洗净的废铜屑制备硝酸铜的方案中，能节约原料和防止环境污染的是-高一化学
• 将盛有NO2和O2的混合气体的试管倒扣在水中，充分反应后，试管内充满溶液，则NO2和O2的体积比为A．1：1B．3：1C．4：3D．4：1-高一化学
• 将25mLNO2与O2的混合气体通入水后，只剩余5mL气体，求原混合气体中NO2和O2各占多少毫升？-化学
• (9分)烟气中NOX是NO和NO2的混合物（1）根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mgNOx。若NOX中NO质量分数为0.54，则100m3烟气中最高允许含NOx__________L（标准
• 将ag纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO3为bg．若a∶b＝8∶21，则反应中起酸性作用的硝酸的质量为()A．gB．2bgC．agD．bg-高三化学
• 氮族元素与同周期的碳族、氧族元素相比较，下列变化规律正确的是（）A．原子半径：C＜N＜OB．非金属性：Si＞P＞SC．稳定性：SiH4＞PH3＞H2SD．酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4
• （3分）在Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O的反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），发生了氧化反应的物质是（填化学式）；若反应中生成了1molNO2，则需消耗mol浓HN
• 农村有句谚语：“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化物，氮氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了容易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄-高二化学
• 在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为（）A．1:1B．3:2C．2:1D．4:1-高三化学
• 在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有NO和NO2，它们污染环境，现有氨催化还原法将它们转化为无毒气体(填名词)_____直接排放空气中，写出有关反应方程式：______。假设NO和-高三化学
• 把盛有NO2和N2的混合气体的试管倒立在盛水的水槽中，最终液面上升到试管的处，原混合气体中NO2和N2的体积比是A．1：1B．2：1C．1：2D．3：1-高一化学
• 嫦娥一号探月卫星的任务之一是对月球上的氦-3（He）分布情况进行探测。He表示的氦原子()A．核外电子数为3B．质量数为3C．核内中子数为3D．核内质子数为3-高一化学
• 2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成NO和NO2气体，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A．0.05molB．1mo
• 硝酸亚铁Fe（NO3）2是一种受热易分解的盐，下列各组对硝酸亚铁受热分解产物的判断，可能符合事实的是（）A．Fe2O3+N2O5B．Fe2O3+NO2+O2C．FeO+NO2D．Fe2O3+N2O5+
• 已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后二个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）A．溶质的物质-高三化学
• 在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为（）A．0.15mol/LB．0.3mo
• 在标准状况下，560体积氨气溶解在1体积的水中，求制得氨水中溶质的质量分数。若制得氨水的密度为0.91g·cm-3，求氨水的物质的量浓度。-化学
• 将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系如图，正确的是（）-化学
• 将1mol/L硝酸溶液逐滴加入某合金（仅含铜、铁）中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法不正确的是（）A．若金属有剩余，则剩余金属一定含Cu.B．若硝酸溶液体积为-高三化学
• 1.92gCu跟适量浓HNO3反应，Cu完全反应后，共收集到气体1.12L(标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量是多少？-化学
• 将10mL充满NO和NO2混合气体的试管倒立于水中，过一会儿，当试管内有4mL水上升时，液面不再变化。原混合气体中NO和NO2的体积比为A．2:3B．3:2C．7:3D．3:7-高一化学
• （8分）Cu—Fe合金由于长时间置于空气中，表面产生了一层氧化膜（成份为Fe2O3和CuO），现进行如下实验（以下气体体积均在标况下测得）：①将此合金块5.76g置于烧杯中，然后将稀H2SO4-高三化
• 现有物质A、B、C、D、E、F、G、H、M、N，其中C、H为常见金属，且混合气体A在常温下不与空气接触时能发生如图所示的变化（其他有关反应条件均略去）。试完成下列问题：（1）写出C、-化学
• （3分）等质量的CuO和MgO分别和足量的硝酸恰好反应（假定反应后溶液的体积相等），则生成Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的物质的量浓度之比__________________。-高一化学
• （8分）根据下图回答问题。氨是一种重要的化工产品，其化学式为，具有气味，实验室制取氨气的发生装置为（填序号），该反应的化学方程式为。-高二化学
• 氨是一种重要的化工产品。下列关于氨气的性质描述正确的是A．红棕色B．无气味C．难液化D．极易溶于水-高二化学
• 欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用A．浓盐酸B．稀硝酸C．冷的浓硫酸D．冷的浓硝酸-高一化学
• （6分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g—0.5g。已知NaNO2能发生如下反应：aNO+xI-+yH+=bNO↑+cI2+zH2O，请回答下列问题
• 将2molSO2,1molO2充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡后，改变下列条件，SO3的平衡浓度不改变的是A．保持温度和容器的压强不变，充入1molS
• 相同质量的四份铜片，分别置于足量下列酸中，所得气体的物质的量最多的是()A．稀硫酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．浓硝酸-高一化学
• 在盛有浓氨水的瓶口上方，悬一沾有下列物质的棉球，有白烟产生的是（）A．浓盐酸B．浓氢氧化钠溶液C．浓硫酸D．浓盐水-高一化学
• （共12分）某同学利用以下装置制备氨气并探究氨气的还原性。实验步骤及现象：①连接仪器并检验装置气密性②通入惰性气体（不与镁反应），排出装置中的空气③打开分液漏斗活塞，观察到-高三化学