盛放浓硝酸的试剂瓶里出现黄色是因为硝酸具有（）A．酸性B．不稳定性C．强氧化性D．挥发性-高二化学

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• 下列物质中，氮元素的化合价最低的是（）A．N2B．NH3C．NOD．NO2-高二化学
• 标准状况下，将盛满NO、NO2、O2混合气体的集气瓶倒置于水中，完全溶解，无气体剩余，假如其产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度c数值大小范围是（）A．0<c<B．<c&-化学
• 把Fe和Fe2O3组成的某混合物放入250mL2.0mol·L-1的HNO3溶液中，充分反应后，生成的NO气体在标准状况下的体积为1.12L，再向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液，
• 下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是（）A．浓硝酸与氧化铜反应B．氧化亚铁与浓硝酸反应C．氢氧化铝与浓硝酸反应D．碳与浓硝酸-高一化学
• 将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的4/5时，则通入O2为①12mL②3mL③19mL④31mLA．①④B．①③C．②③D．③④-高一
• 将amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a：b：c不可能是A．1:1:1B．2:1:1C．3:7:4D．1:5:2-高一化学
• 下列说法不正确的是A．凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH3B．NH4HCO3受热分解产生的气体经足量碱石灰干燥后可得到纯净的氨气C．N2与O2在放电条件下化合属于氮的固定D．工业硝酸略显-高一化学
• （12分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。(1)-高三化学
• （8分）某科研小组，用含有少量的CaO和Fe2O3的高岭土（主要成分：Al2O3·2SiO2·2H2O）来研制新型净水剂，其实验方案如下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过-化学
• 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A．硫酸B．氨水C．硝酸锌D．氯化铜-高一化学
• （10分）100mL2mol/L的稀硝酸与1.92g铜充分反应后：(1)产生的气体是________，在标准状况下的体积为________L，反应过程中转移的电子数为________mol。(2)若溶
• 研究表明：NO吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列对NO的叙述正确的是（）A．常温常压下，一氧化氮能与空-高一化学
• 下列过程属于“氮的固定”的是（）A．氮气经加压、降温转变为液态氮B．N2和O2经放电生成NOC．NH3催化氧化生成NO和H2OD．NH3被H2SO4硫酸吸收生成(NH4)2SO4-高一化学
• 关于磷的叙述中，正确的是()A．白磷没有毒性而红磷有剧毒B．白磷在空气中加热到260℃可转化为红磷C．白磷可用于制造安全火柴D．少量的白磷应保存在水中-化学
• 某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：⑴测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液-高三化学
• 在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。当加入50mL0.5mol·L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是()A．
• 下列叙述不正确的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．硝酸不稳定，受热或光照易分解C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀硝酸和活泼金属反-高一化学
• 将盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中经过充分反应后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是A1：1B1：2C1：3D3：1-高一化学
• 16．砹是核电荷数最大的卤族元素,试推测砹及化合物最不可能具有的性质是（)B．HAt受热很难分解D．AgAt不溶于水-高三化学
• 把aL含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗cmolBaCl2，则原溶液中的NO-3物质的量浓度为（）-
• 实验室可通过多条途径得到氮气，常见的三种方法是：方法一：将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜。方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末。方-高三化学
• （7分）已知3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（1）该反应的还原产物是。（2）将化学方程式改写成离子方程式。若有6mole-发生转移，则（3）被氧化的铜的物质的量为。（4）被还
• 将3.2gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共0.08mol。则原溶液中HNO3的物质的量为（）A．0.34molB．0.38molC．0.28molD．0.
• 氨的制法，反应方程式；干燥氨气用；用法收集；验满的方法是。-高一化学
• 下列关于氨气的说法错误的是A．易液化B．极易溶于水C．密度比空气小D．能用浓硫酸干燥-高二化学
• 下列方法中，能用于实验室制取氨的是①在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热②加热试管中的氯化铵固体③将烧瓶中的浓氨水加热④将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰-高一化学
• 为了科学地饮食，了解一些与食品相关的化学知识是必要的。油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最不应该充入的是（）A．氮气B．二氧-化学
• （8分）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：（1）反应①的离子方程式为。（2）反应②中的还原剂是。（3）实验室从反应③后的溶-高三化学
• （6分）1.92g电解铜片（纯铜）置于10mL14.2mol·L-1的浓硝酸中，铜片不断溶解，直至完全消失，反应中共收集到气体1.12L（标准状况）。假定反应前后溶液体积不变，且不考虑N2O4的-高一
• 下列叙述不正确的是（）A．稀HNO3和金属反应时主要得到氢气B．NH3易液化，液氨常用作制冷剂C．利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验D．铵盐受热易分解，贮存氨态氮肥时要密封保-高一化学
• 制取相同物质的量的硝酸铜，消耗硝酸物质的量最多的反应是（）A．铜和浓硝酸B．铜和稀硝酸C．氧化铜和浓硝酸D．氧化铜和稀硝酸-高一化学
• 由反应8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl可知，30mLCl2能氧化相同条件下的NH3的体积为（）A．80mlB．40mLC．20mLD．10mL-化学
• 铜和镁的合金4.7克完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已经折算成标准状况）。在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的-高三化学
• 某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得无色溶液，气体颜色消失，再拿开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。该混合气体可能是A．N2、NO、Br2(g)B．NO2-高一化学
• 氯气的颜色是A．无色B．白色C．红棕色D．黄绿色-高二化学
• 下列电子式书写错误的是-高一化学
• （6分）32g铜与150mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。求(1)NO、NO2的体积各为多少？(2)此硝酸的浓度为多少？-高一化学
• （6分）在浓硝酸中放入铜片：①开始反应的化学方程式为。②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程是：③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，-高一化学
• 在标准状况下，将O2和NO2按1：4体积比充满一干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。最后烧瓶内溶液的物质的量浓度是A．0.045mol/LB．0.036mol/LC．0.026mol/LD
• 三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应，当生成的还原产物在相同状况下体积相等时，反应的三份铜粉的质量比为（）A．3∶1∶2B．3∶2∶2C．1∶1∶2D．1∶3∶2-高一化学
• 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0。400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图，下列叙述错误的是
• 向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Wg铁粉（还原产物以NO计），充分反应后，铁粉质量减少16.8g，再往烧杯中加入VmL4.0mol·L-1的稀H2SO4，充分反应后，铁粉质量又减少8.-
• 在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜，加热后，所得溶液中Cu2+的浓度是()A．0.15mol/LB．0.2
• （15分）（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2研究表明：在使用等-高
• (5分)自然界由于存在氮循环而使空气中的氮气含量保持相对稳定：请回答下列问题：(1)反应①的化学方程式为。(2)合成氨也叫人工固氮，化学方程式为。(3)常见氮肥有NH4HCO3、NH4NO-高一化学
• 在标准状况下，将一定量的氨气溶于水，得到密度为ag·cm-3的氨水bg，物质的量浓度为cmol·L-1，则溶于水中的氨气的体积是-高三化学
• （14分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。
• 下列气体颜色为红棕色的是A．SO2B．Cl2C．NO2D．N2-高一化学
• 下列叙述中，正确的是()A．二氧化硫具有漂白性，因而通入紫色石蕊试液中先变红后褪色B．浓硫酸和浓硝酸在常温下均可迅速与铜片反应放出气体C．浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫-高一化学
• VCD光盘上的光记材料有多种，其光记原理是：在激光照射下发生物理变化或化学变化，从而记录储存信号。碲的某种化合物是常见的一种VCD光记录材料。下列关于碲及其化合物的叙述-化学