某补钙剂标签上对所含的成分有如下说明：每片含主要成分碳酸钙1.5g（相当于钙600mg）．某同学要探究该钙片的主要成分含量是否准确，他取出10片钙片，加入100g稀盐酸，恰好完全反-化学

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某补钙剂标签上对所含的成分有如下说明：每片含主要成分碳酸钙1.5g（相当于钙600mg）．某同学要探究该钙片的主要成分含量是否准确，他取出10片钙片，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，收集到6.6g二氧化碳（假定其它成分不与盐酸反应，也不溶解）．试计算：
（1）每片含碳酸钙的质量是多少？
（2）每片含钙元素的质量是多少？
（3）通过计算你得出什么结论？
（4）稀盐酸的质量分数是多少？
（5）反应后所得溶液的质量分数？

题型：问答题难度：中档来源：不详

答案

（1）设每片含碳酸钙的质量为x，稀盐酸的质量分数为y，生成氯化钙的质量为z，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x 100y z 6.6g
∴class="stub"100

=class="stub"44

6.6

= class="stub"73

100y

，class="stub"111

=class="stub"z

6.6g

解之得：x=1.5g，y=10.95%，z=16.65g；
（2）每片含钙元素的质量=1.5g×class="stub"Ca

CaCO3

×100%=1.5g×class="stub"40

100

×100%=0.6g；
（3）结论：该补钙剂实际含碳酸钙的质量（或含钙量）与标签说明相同．
（5）反应后所得溶液的质量分数为：class="stub"16.65g

1.5g×10+100g-6.6g

×100%≈15.4%．
答：（1）每片含碳酸钙的质量是1.5g；
（2）每片含钙元素的质量是0.6g；
（3）通过计算可知，该补钙剂实际含碳酸钙的质量（或含钙量）与标签说明相同；
（4）稀盐酸的质量分数是10.95%；
（5）反应后所得溶液的质量分数为15.4%．

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