2.7克铝、5.6克铁、6.5克锌及6.4克铜组成的混合物，加入一定量的盐酸，充分反应后还剩下9.2克金属，则生成氢气为______克．-化学

题目简介

2.7克铝、5.6克铁、6.5克锌及6.4克铜组成的混合物，加入一定量的盐酸，充分反应后还剩下9.2克金属，则生成氢气为______克．

题型：填空题难度：中档来源：不详

设2.7克铝生成氢气的质量为x，则
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54                6
2.7g             x
class="stub"54

=class="stub"2.7g

解得：x=0.3g
设6.5克锌可以生成氢气的质量为y
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
6.5g y
class="stub"65

6.5g

=class="stub"2

解得：y=0.2g
设2.8g铁与酸反应生成氢气的质量为z
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
2.8g z
class="stub"56

2.8g

=class="stub"2

解得：z=0.1g
所以生成氢气的质量为：0.3g+0.2g+0.1g=0.6g
故答案为0.6g．