某同学为了测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取5.55g研碎的汉白玉粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作．记录数据如操作次序第一次第二次-化学

题目简介

某同学为了测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取5.55 g研碎的汉白玉粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作．记录数据如

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体质量（g）	4.25	3.95	3.35	3.35

请计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳______g．
（2）求汉白玉中碳酸钙的质量分数．
（3）该同学为了其他研究需要，另取一定质量的汉白玉粉与镁粉混合，在空气中加热至反应完全（杂质不参加反应），测得反应前后质量不变，求汉白玉粉和镁粉的质量比．

题型：问答题难度：中档来源：盐城

（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：5.55g-3.35g=2.2g．
故答案为：2.2．
（2）设参与反应的CaCO3的质量为x，
CaCO3

高温

CaO+CO2↑
100 44
x 2.2g
∴class="stub"100

=class="stub"x

2.2g

解之得：x=5g，
汉白玉中碳酸钙的质量分数为：class="stub"5g

5.55g

× 100%≈90.1%．
答：汉白玉中碳酸钙的质量分数为90.1%．
（3）CaCO3

高温

CaO+CO2↑，2Mg+O2=2MgO，
观察方程式可得，反应放出的CO2的质量等于反应吸收的O2的质量，
故设O2的质量=CO2的质量=X，
则原有CaCO3的质量=class="stub"100x

=class="stub"25x

，Mg的质量=class="stub"48x

=1.5X，
又因为汉白玉含CaCO390.1%，所以汉白玉粉有class="stub"25x

÷90.1%≈2.5X，
所以汉白玉粉与镁粉的质量比为2.5x：1.5x=5：3．
答：汉白玉粉和镁粉的质量比为5：3．