以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质-高一化学

更多内容推荐

• 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()A．热稳定性：HF＞H2O＞NH3B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2C．半径：Al＞Mg＞NaD．熔点：CO2＞KCl＞SiO2-高二化学
• 下列元素均位于第VIIA族，其中非金属性最弱的元素是A．FB．ClC．BrD．I-高二化学
• 下列叙述正确的是A．ⅠA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低B．分子晶体中一定存在共价键C．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性-高一化学
• 某短周期元素原子的最外电子层只有2个电子，该元素可能是A．VIIA族元素B．IIA族元素C．第二周期元素D．IA族元素-高一化学
• 下列说法正确的是A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次-高
• 根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．若周期表中第七周期完全排满共有32种元素B．周期表共有18列，其中形成化合物种类最多的在第14列C．除过渡元素外周期表中最外层电子-高一化学
• 下列有关物质性质变化的比较中，不正确的是A．酸性强弱：HI>HBr>HCl>HFB．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD．还原
• 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑨⑦⑧根据元素在周期表中的位置可知，①～⑨分别是H、C、N、O、N
• 已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价＋2＋3＋6、－2＋2－2下列叙述不正确的是()A．L与Q形
• X、Y、Z三种主族元素,X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构，Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个，Y—在一定条件下可被氧化生成YZ3—。下列说法正确的是（）A．YZ3—中的电子数-高一化学
• 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．235U与238U是中子数不同质子数相同的同种核素C．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在-高一化学
• 下列判断错误的是（）A．酸性：B．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C．沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2D．沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF-高一化学
• 根据物质结构和元素周期表进行分析判断，下列叙述不正确的是（）A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5B．第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小C．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素-高一化学
• 下列叙述不正确的是（）A．Na、Mg、Al的第一电离能依次减弱B．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强C．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4
• 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，该元素的气态氢化物的化学式是A．HXB．H2XC．XH3D．XH4-高一化学
• 根据元素周期律和元素周期表的知识判断，下列说法中错误的是A．钠的金属性比镁强B．溴的非金属性比氯强C．硝酸的酸性比磷酸强D．水的热稳定性比氨强-高一化学
• 瑞典皇家科学院把2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域做出突出贡献的三位化学家。下列有关钯原子()的说法正确的是A．质量数为46B．质子数为106C．电子数为46D．中-高二化学
• 【化学－物质结构与性质】N和B元素在化学中有很重要的地位。（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式_________________。从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一-高三化
• 下列说法正确的是A．最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表IIA族B．主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主族元-高二化学
• 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是()-高一化学
• 下列各组物质中互为同位素的是（）A．和B．D和TC．H2O和H2O2D．O3和O2-高一化学
• 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅧA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在这些元素中，最易失电子的元素是，非金属性最强-高一
• 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径B＞A＞C＞DB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径D-＞C2-＞B+＞A2+D．离子的
• 氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是()A．HI和HClOB．HCl和HIOC．HClO3和HIOD．HClO和HIO-高一化学
• X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）A．XYB．XY2C．XY3D．XY4-高一化学
• 下图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：Y＞Z＞MB．阴离子还原性Z2->M-C．原子半径：M＞Z＞YD．Y的最高价氧化物的水化物的化学式为HYO4-高一化学
• 下列排序不正确的是（）A．原子半径：C<Be<Mg<NaB．稳定性：HI>HBr>HCl>HFC．酸性：H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HC
• 医学研究证明，用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I的叙述正确的是（）A．53135I是碘的一种同素异形体B．53135I是一种新发现的元素C．53135I位于元素周期表中第
• 下列关于12C和13C说法正确的是A．两者互为同位素B．两者互为同素异形体C．两者属于同一种核素D．两者属于不同的元素-高一化学
• 下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A．Na+1s22s22p6B．N3-1s22s22p3C．F¯1s22s22p6D．O1s22s22p4-高二化学
• 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象A．PB．OC．ND-高一化学
• Q、R、X、Y、Z为前18号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，X、Y与Z不同族，Y和Z的阴离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。（1）Q的最-高二化学
• X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X＋只含有一个质子；Y的最高正化合价、最低负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外-高一化学
• 下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是A．最高价都为+7B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下非金属性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱-高一化学
• 下列关于元素周期表的叙述中不正确的是A．第IIA族中无非金属元素B．第IA族元素单质均能与水反应生成H2C．0族中无金属元素D．金属元素的种类比非金属元素多-高一化学
• （8分）A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。ACB（1）A、B、C三种元素-高一化学
• 下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：族周期IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩1112（1）写出①元素的名称（2）写出⑨元素的符号（3）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）是最
• 下列物质的性质比较，正确的是（）A．气态氢化物稳定性：HF＞H2S＞HClB．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞ClD．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2-高一化学
• 现在含有元素硒(Se)的保健品市场火热，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是（）A．原子序数为24B．最高价氧化物的化学式为SeO3C．非金属性-高一化学
• 下列说法正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D．活泼金属与活泼非金属-高一化学
• 下列有关物质性质的比较中，正确的是()①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O②还原性：I－＞Br－＞Cl－③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④原子半径：Na＞Mg＞OA．①③B．②④C．①④D．②
• X和Y属短周期元素，X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的化学式可表示为()A．XYB．XY2C．XY3D．XY4-高二化学
• 对于VIIA族元素，下列说法不正确的是A．可形成－l价离子B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下原子半径逐渐增大D．从上到下非金属性逐渐减弱-高一化学
• 某元素位于第三周期第ⅥA族。下列叙述不正确的是A．该元素是非金属元素B．该元素原子的核电荷数为16C．该元素原子核外有3个电子层D．该元素原子容易失去最外层电子-高一化学
• 已知R元素的原子有三个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为（）。A．硫B．碳C．磷D．硅-高一化学
• 下列说法正确的是()A．原子核都是由质子和中子构成的B．不同元素原子的质量数一定不等C．质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子种类D．质子数相同的粒子，其核外电子数一定-高一化学
• 氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是()A．单质密度依次增大B．单质的熔沸点依次升高C．Cl2可以从KBr溶液置换出Br2D．F2可以从NaCl溶液中还原出Cl2-高一化学
• 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：(1)ⅡA族元素的最外层电子数___-高一化学
• 下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列的是（）A．H2Te>H2Se>H2S>H2OB．KCl>NaCl>LiCl>HClC．Sr＞Ba＞Ca＞BeD．金刚石＞Si
• A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是A．MgCl2B．CaF2C．SiO2D．CS2-高一化学