（8分）A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。ACB（1）A、B、C三种元素-高一化学

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• 下列物质的性质比较，正确的是（）A．气态氢化物稳定性：HF＞H2S＞HClB．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞ClD．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2-高一化学
• 现在含有元素硒(Se)的保健品市场火热，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是（）A．原子序数为24B．最高价氧化物的化学式为SeO3C．非金属性-高一化学
• 下列说法正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D．活泼金属与活泼非金属-高一化学
• 下列有关物质性质的比较中，正确的是()①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O②还原性：I－＞Br－＞Cl－③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④原子半径：Na＞Mg＞OA．①③B．②④C．①④D．②
• X和Y属短周期元素，X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的化学式可表示为()A．XYB．XY2C．XY3D．XY4-高二化学
• 对于VIIA族元素，下列说法不正确的是A．可形成－l价离子B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下原子半径逐渐增大D．从上到下非金属性逐渐减弱-高一化学
• 某元素位于第三周期第ⅥA族。下列叙述不正确的是A．该元素是非金属元素B．该元素原子的核电荷数为16C．该元素原子核外有3个电子层D．该元素原子容易失去最外层电子-高一化学
• 已知R元素的原子有三个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为（）。A．硫B．碳C．磷D．硅-高一化学
• 下列说法正确的是()A．原子核都是由质子和中子构成的B．不同元素原子的质量数一定不等C．质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子种类D．质子数相同的粒子，其核外电子数一定-高一化学
• 氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是()A．单质密度依次增大B．单质的熔沸点依次升高C．Cl2可以从KBr溶液置换出Br2D．F2可以从NaCl溶液中还原出Cl2-高一化学
• 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：(1)ⅡA族元素的最外层电子数___-高一化学
• 下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列的是（）A．H2Te>H2Se>H2S>H2OB．KCl>NaCl>LiCl>HClC．Sr＞Ba＞Ca＞BeD．金刚石＞Si
• A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是A．MgCl2B．CaF2C．SiO2D．CS2-高一化学
• 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1340.0890.1020．074主要化合价+2+3+2+6、-2-2
• 已知碳有两种常见的同位素126C、136C；氧有三种常见的同位素168O、178O、188O。(1)由这五种微粒构成的CO的分子有种。(2)本题中涉及种核素，种元素。(3)一个相对分子质量最大-高一化
• 我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素是185Hf(铪)。关于185Hf的下列说法中，正确的是（）A．是一种新元素B．原子核内有185个质子C．原子核内有185个中子D．是1-高一化学
• 下列判断正确的是A．核电荷数：Al<NaB．金属性：Na>AlC．原子序数：Na>C1D．原子半径：Cl>Na-高一化学
• 下列各组物质的性质比较，正确的是A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2OC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I
• 11H、21H、31H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素；B．五种氢元素；C．氢的五种原子；D．氢元素的五种不同微粒-高一化学
• 下表是元素周期表的一部分，列出了十个元素在周期表中的位置:族周期IAIIAIIIAVIAVAVIAVIIA02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨请用化学用语回答下列问题（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是（填
• 下列微粒中，与OH―具有相同的质子数和相同的电子数的是()A．NH2―B．ClC．NH3D．Na+-高一化学
• X、Y是短周期元素，两者能组成X2Y3，若已知X的原子序数为n，Y的原子序数不可能是（）A．n-6B．n+11C．n+3D．n-5-高一化学
• 下列说法正确的是A．Li是最活泼金属元素，F是最活泼非金属元素B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行D．X2＋的核外电子数目为1-
• (10分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：⑴-高一化学
• A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A显正价的化合物AB2，下列有关A、B两元素的叙述中正确的是：A．A、B可能属同一周期B．A位于B的后一周期C．A只能是金-高一化学
• 已知X+、、Z、四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是（）A．原子序数：Y＞X＞Z＞WB．原子半径：X＞Y＞Z＞WC．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞WD．金属性
• 下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（）A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能C．1mola从酸中置换H+生成的比lm-高一化学
• 2012年7月，瑞士一家研究机构称在前巴勒斯坦国总统阿拉法特的遗物中发现了钚元素的痕迹，钚是一种毒性很强的元素，该机构称阿拉法特很有可能死于钚中毒。是钚的一种具有放射-高一化学
• 用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅、铁、铝等配制而成。试回答：（1）30Si的原子的中子数为________。（2）Al3＋与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水-高一化学
• 下列选项中，表示ⅤA族某元素原子结构示意图的是-高一化学
• 某种元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素5.6g跟氧气充分反应，可得到12g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是A．第二周期第ⅣA族B．第三周期第ⅣA族C．第三周期第ⅥA-高一化学
• X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是()A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物-高一化学
• 同主族的元素，其原子结构相同之处是（）A．核电荷数B．电子层数C．最外层电子数D．质量-高一化学
• 按要求填空小题1:某种粒子有1个原子核，核中有8个质子，10个中子，核外有10个电子，该粒子的化学符号是____________。小题2:某分子中有4个原子核，共有18个电子，这种分子的-高一化学
• 下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是（）A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．某激发态为1s22s12p3的原子C．基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素D．基态原子最外-高二化学
• 按要求填空：（1）写出下列反应的化学方程式：①镁和水反应___________________________________________②氧化铝和氢氧化钠溶液反应________________
• 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是()A．原子半径：X＞Y＞W＞ZB．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Z＞W＞
• ①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：（1）①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素是（写元素名称），该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为。（2）元素②的最-高一化学
• 已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后-高二化学
• 下列说法中，正确的是()A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点-高一化学
• 国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按此规定，下列叙述正确的是A．第1列元素均能形成M2O和M2O2型化合物B．第14列元-高一化学
• 下列性质的比较，正确的是()A．酸性：H2SiO3>H2CO3B．碱性Mg(OH)2>Al(OH)3C．稳定性SiH4>PH3D．原子半径N>C-高二化学
• 14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是（）A．14C和14N互为同位素B．14C和C60是同素异形体C．14-高一化
• 元素周期表中16号元素和4号元素原子的下列数据相比较，前者一定是后者4倍的是（）A．中子数B．最外层电子数C．电子层数D．次外层电子数-高一化学
• (8分)(1)1971年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在0℃以下将氟气从细冰末上通过，成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸——次氟酸。①写出次氟酸的结构并标出各元素的化合价________-高一化学
• 下表是周期表中的一部分，根据A—M在周期表中的位置，按要求回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2BCDE3FGHIJKM(1)表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性-
• 下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8B．11和13C．11和16D．12和17-高一化学
• 已知铍和铝的性质相似，下列关于铍的推断中，正确的是（）A．铍与铝在周期表中处在同一主族B．氢氧化铍可以溶于水C．氧化铍既可以与强酸反应，又可以与强碱反应D．氯化铍的化学式为-高一化学
• 已知A的原子序数是a，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为A．a+5B．a-5C．a+1D．a-1-高一化学
• 今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是()A．碳原子和铝原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．硅原子和-高一化学