下列微粒中，与OH―具有相同的质子数和相同的电子数的是()A．NH2―B．ClC．NH3D．Na+-高一化学

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• 下列说法正确的是A．Li是最活泼金属元素，F是最活泼非金属元素B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行D．X2＋的核外电子数目为1-
• (10分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：⑴-高一化学
• A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A显正价的化合物AB2，下列有关A、B两元素的叙述中正确的是：A．A、B可能属同一周期B．A位于B的后一周期C．A只能是金-高一化学
• 已知X+、、Z、四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是（）A．原子序数：Y＞X＞Z＞WB．原子半径：X＞Y＞Z＞WC．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞WD．金属性
• 下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（）A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能C．1mola从酸中置换H+生成的比lm-高一化学
• 2012年7月，瑞士一家研究机构称在前巴勒斯坦国总统阿拉法特的遗物中发现了钚元素的痕迹，钚是一种毒性很强的元素，该机构称阿拉法特很有可能死于钚中毒。是钚的一种具有放射-高一化学
• 用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅、铁、铝等配制而成。试回答：（1）30Si的原子的中子数为________。（2）Al3＋与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水-高一化学
• 下列选项中，表示ⅤA族某元素原子结构示意图的是-高一化学
• 某种元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素5.6g跟氧气充分反应，可得到12g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是A．第二周期第ⅣA族B．第三周期第ⅣA族C．第三周期第ⅥA-高一化学
• X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是()A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物-高一化学
• 同主族的元素，其原子结构相同之处是（）A．核电荷数B．电子层数C．最外层电子数D．质量-高一化学
• 按要求填空小题1:某种粒子有1个原子核，核中有8个质子，10个中子，核外有10个电子，该粒子的化学符号是____________。小题2:某分子中有4个原子核，共有18个电子，这种分子的-高一化学
• 下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是（）A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．某激发态为1s22s12p3的原子C．基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素D．基态原子最外-高二化学
• 按要求填空：（1）写出下列反应的化学方程式：①镁和水反应___________________________________________②氧化铝和氢氧化钠溶液反应________________
• 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是()A．原子半径：X＞Y＞W＞ZB．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Z＞W＞
• ①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：（1）①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素是（写元素名称），该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为。（2）元素②的最-高一化学
• 已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后-高二化学
• 下列说法中，正确的是()A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点-高一化学
• 国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按此规定，下列叙述正确的是A．第1列元素均能形成M2O和M2O2型化合物B．第14列元-高一化学
• 下列性质的比较，正确的是()A．酸性：H2SiO3>H2CO3B．碱性Mg(OH)2>Al(OH)3C．稳定性SiH4>PH3D．原子半径N>C-高二化学
• 14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是（）A．14C和14N互为同位素B．14C和C60是同素异形体C．14-高一化
• 元素周期表中16号元素和4号元素原子的下列数据相比较，前者一定是后者4倍的是（）A．中子数B．最外层电子数C．电子层数D．次外层电子数-高一化学
• (8分)(1)1971年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在0℃以下将氟气从细冰末上通过，成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸——次氟酸。①写出次氟酸的结构并标出各元素的化合价________-高一化学
• 下表是周期表中的一部分，根据A—M在周期表中的位置，按要求回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2BCDE3FGHIJKM(1)表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性-
• 下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8B．11和13C．11和16D．12和17-高一化学
• 已知铍和铝的性质相似，下列关于铍的推断中，正确的是（）A．铍与铝在周期表中处在同一主族B．氢氧化铍可以溶于水C．氧化铍既可以与强酸反应，又可以与强碱反应D．氯化铍的化学式为-高一化学
• 已知A的原子序数是a，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为A．a+5B．a-5C．a+1D．a-1-高一化学
• 今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是()A．碳原子和铝原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．硅原子和-高一化学
• 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层上电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物-高一化学
• 现行元素周期表中，形成化合物种类最多的元素是A．CB．NC．OD．Fe-高二化学
• 已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞CB．离子半径C2—＞D—＞B+＞A2+C．原子序数d＞c＞b＞aD．单质的还原
• 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱-高二化学
• （1）某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第族，最高正化合价为，元素名称是。（2）某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第族，区元素，元素符号是。-高二化学
• 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表是元素周期表的一部分，根据周期表知识回答下列问题。ABCDE（1）C和D元素名称分别是__________、__________。（2）-高一
• 下列说法正确的是（）A．SiH4比CH4稳定B．O2-半径比F-的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强-高一化学
• 下列关于元素周期表的叙述正确的是A．周期表中有8个A族，8个B族B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C．短周期元素是指1-20号元素D．原子及其离子的核外电子层数都-高一化学
• A、B、C、D、E、F六种元素为元素周期表中的前20号元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原-高一
• 某元素X所形成的分子共有3种，其相对分子质量依次为158、160、162，其三种分子的物质的量之比是7：10：7则下列结论正确的是()A．X有三种同位素B．其中一种同位素的原子质量数为8-高一化学
• 日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向核电站附近居民发放碘片（127I），以降低放射性碘对人体的伤害。已知放射性碘（131I）的核电荷数为53，则下列说法正确的是(-高一化学
• 某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄色气体产生，则下列说法不正确的是A．X2+具有还原性B．X的+2价化合物比+4价化合物稳定C．XO2具有-高二化学
• 下列有关物质性质的比较中，正确的是A．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KClB．还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3D．稳定性：H2O＜NH3
• 微粒核外有18个电子，则它的质子数为_________，核内中子数为_________。-化学
• 下列关于钠离子和钠原子的叙述错误的是A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子半径比钠离子大D．钠离子和钠原子属于同一元素-高一化学
• X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子-
• 下列说法中正确的是（）A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互为等电子体B．甲烷分子失去一个H+，形成CH3—，其碳原子的杂化类型发生了改变C．CH4、BCl3、SO2都是含有极性键的非极性分子D．
• （1）元素周期表有______个周期，每一周期中元素原子的_______________相同，从左到右元素的金属性_________（填增强或减弱）；元素周期表中有________列，第ⅥA族处在第_
• 有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固-高一化学
• 下表是元素周期表中一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。根据表中所列元素回答下列问题。beghacfld(1)元素d是（填“金属元素”或“非金属元素”），表中最活泼的金属元素-高一化学
• 已知第二周期和第三周期元素形成的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．离子半径：C3->D->B+>A2+B．原子序数：d>c
• 下列物质的性质比较，正确的是()A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞ClD．气态氢化物稳定性：HF＞H2O＞PH3-高一化学