下列关于钠离子和钠原子的叙述错误的是A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子半径比钠离子大D．钠离子和钠原子属于同一元素-高一化学

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• 下列说法中正确的是（）A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互为等电子体B．甲烷分子失去一个H+，形成CH3—，其碳原子的杂化类型发生了改变C．CH4、BCl3、SO2都是含有极性键的非极性分子D．
• （1）元素周期表有______个周期，每一周期中元素原子的_______________相同，从左到右元素的金属性_________（填增强或减弱）；元素周期表中有________列，第ⅥA族处在第_
• 有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固-高一化学
• 下表是元素周期表中一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。根据表中所列元素回答下列问题。beghacfld(1)元素d是（填“金属元素”或“非金属元素”），表中最活泼的金属元素-高一化学
• 已知第二周期和第三周期元素形成的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．离子半径：C3->D->B+>A2+B．原子序数：d>c
• 下列物质的性质比较，正确的是()A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞ClD．气态氢化物稳定性：HF＞H2O＞PH3-高一化学
• A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C－、D2－具有相同的电子层结构，下列判断正确的是()A.原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>DB.离子半径由大到小的顺序是：B2+&-
• 下列各种微粒的表示方法中，不正确的是A．碳－12的原子符号：126CB．次氯酸分子的结构式：H—O—ClC．硫离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p6D．二氧化硅的分子式:SiO2-高二化学
• 某原子的基态电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，该元素不可能的价态是A．-1B．+2C．+3D．0-高二化学
• 在以下性质的比较中，正确的是()A．微粒半径：O2－<F－<Na＋<Li＋B．单质的熔点：Li<Na<K<RbC．分子中的键角：CH4>H2O>CO2D
• A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为()A．B3A2B．BA2C．A3B2D．AB2-高一
• 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断不正确的是（）①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在化学反应中都只能作氧化剂；-高三化学
• （13分）现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，有如下转化关系：，(若产物中有水生成则省略未表示出来)。(1)若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A与NaOH溶液反-高二化学
• 同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是（）A．原子半径：X>Y>ZB．气态氢化物的稳定性：HX&g
• 下列粒子中与Na+电子数和质子数都相等的是（）A．OH-B．NH4+C．H2OD．O2--高一化学
• （9分）下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：①②③④⑤⑥来⑦⑧⑨⑩（1）元素③形成的单质的电子式为；元素②形成的最高价氧化物的结构式为。（2）②、③-高二化学
• （10分）关于元素周期表的第三周期元素，请用相应的元素符号或化学式回答：（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是。（2）非金属性最强的元素是；金属性最强的元素的。（3）最高价氧-高一化学
• 居里夫人（MarieCurie）因对88号元素的研究两度获得诺贝尔奖。有关该元素的描述下列说法中正确的是()A．它位于元素周期表第六周期ⅡA族B．它的碳酸盐易溶于H2OC．它的单质与H2O发生-高一化
• 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y不一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D．气-高二化学
• 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是()A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大C．W的非金属性比Z的弱D-高一化学
• 据报道，可能成为一种新能源，下列关于的说法中：①和分别形成单质的物理和化学性质完全一样；②原子核中含有1个中子，核外有2个电子③和的原子结构示意图均可表示为；④与互为同-高一化学
• A、B、C、D，E和F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A和D，C与F为同主族元素；A的单质是最轻的气体；B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐；E元素是-高一化学
• （8分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰-高二化学
• 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）A．Z的最高价氧化物的水化物是强酸B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Z离子半径比Y原子半径小D．Z的气态-高一化学
• 下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是()2342321191010111210111920171819171819ABCD-高一化学
• 在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（）A．核电荷数为3的元素B．核电荷数为13的元素C．核电荷数为6的元素D．核电荷数为16的元素-高一化学
• 下列各组物质的性质排序正确的是（）A．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4B．水溶性：NH3>CO2>SO2>H2SC．热稳定性：HF>H2O>NH3D．
• 下列分子或离子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．H3O+B．BF3C．CF2Cl2D．PCl5-高二化学
• 下列各项叙述中，正确的是()A．Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属B．L层不含s能级，M层存在3f能级C．焰火是焰色反应，都是电子由基态跃迁到激发态的结果D．在电子云示意图中-高二化学
• 有以下物质：①HF②Cl2③H2O④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨H－C≡N（1）只含有极性键的是；只含有非极性键的是；既含有极性键又含有非极性键的是。（2）只含有σ键的是；即含有σ键又含
• 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是()A．原子核内含-高一化学
• 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是（填编号）；（2）表中编号原子中，半径最小的是（填元素符号，下同），第一电离能最-高二化学
• 下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是()A．6和8B．16和8C．12和9D．11和6-高一化学
• 用ZX表示原子：（1）中性原子的中子数N=（2）AXn+共有x个电子，则该阳离子的中子数N=（3）AXn-共有x个电子，则该阴离子的中子数N=（4）12C16O2分子中的中子数N=-高一化学
• 下列说法正确的是（）A．SiH4比CH4稳定B．O2-半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱-高一化学
• 下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1020.074主要化合价+2+3+2+6、–2–2A．
• 下列叙述中，正确的是（）A．一个基态多电子的原子中，可以有运动状态完全相同的电子B．元素原子的最外层电子数等于元素的最高正价C．凡是中心原子采取SP3杂化轨道成键的分子其立-高二化学
• 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①⑩2⑥⑦3②③④⑧4⑤⑨请回答下列问题：(1)十种元素-
• 下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是()A．CH4B．NH3C．H2OD．BF3-高二化学
• 元素周期律为人们寻找新材料提供了科学的途径。下列说法不正确的是A、在IA族可以找到光电材料B、在IIIA、IVA、VA族可以找到优良的半导体材料C、在IB、IIB、IIIB族可以找到高-高二化学
• （本题共8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用-高一化学
• 2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。图示意的是该化合物的晶胞结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱-高二化学
• 下列元素电负性最大的是A．最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素B．最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素C．没有负化合价的元素D．没有正化合价的元素-高二化学
• 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，该元素的气态氢化物的化学式是（）A．H2XB．HXC．XH3D．XH4-高一化学
• 已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n-高一化学
• 我国最早报道的超高温导体中，铊是重要组成之一。已知铊是ⅢA族元素，关于铊的性质判断正确的是A．铊既能与强酸反应又能与强碱反应B．能生成+3价的化合物C．Tl(OH)3与Al(OH)3一样-高一化学
• A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。已知：A是周期表中原子半径最小的元素．B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，-高二化学
• 下列叙述正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．R2＋离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：RC．碱金属元素是指ⅠA族的所有的-高一化学
• 同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：XH4>YH3>H2Z;B．元素非金
• 下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是()A．4s24p1B．3s23p2C．2s22p3D．3s23p3-高二化学