已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后-高二化学

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• 国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按此规定，下列叙述正确的是A．第1列元素均能形成M2O和M2O2型化合物B．第14列元-高一化学
• 下列性质的比较，正确的是()A．酸性：H2SiO3>H2CO3B．碱性Mg(OH)2>Al(OH)3C．稳定性SiH4>PH3D．原子半径N>C-高二化学
• 14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是（）A．14C和14N互为同位素B．14C和C60是同素异形体C．14-高一化
• 元素周期表中16号元素和4号元素原子的下列数据相比较，前者一定是后者4倍的是（）A．中子数B．最外层电子数C．电子层数D．次外层电子数-高一化学
• (8分)(1)1971年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在0℃以下将氟气从细冰末上通过，成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸——次氟酸。①写出次氟酸的结构并标出各元素的化合价________-高一化学
• 下表是周期表中的一部分，根据A—M在周期表中的位置，按要求回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2BCDE3FGHIJKM(1)表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性-
• 下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8B．11和13C．11和16D．12和17-高一化学
• 已知铍和铝的性质相似，下列关于铍的推断中，正确的是（）A．铍与铝在周期表中处在同一主族B．氢氧化铍可以溶于水C．氧化铍既可以与强酸反应，又可以与强碱反应D．氯化铍的化学式为-高一化学
• 已知A的原子序数是a，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为A．a+5B．a-5C．a+1D．a-1-高一化学
• 今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是()A．碳原子和铝原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．硅原子和-高一化学
• 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层上电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物-高一化学
• 现行元素周期表中，形成化合物种类最多的元素是A．CB．NC．OD．Fe-高二化学
• 已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞CB．离子半径C2—＞D—＞B+＞A2+C．原子序数d＞c＞b＞aD．单质的还原
• 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱-高二化学
• （1）某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第族，最高正化合价为，元素名称是。（2）某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第族，区元素，元素符号是。-高二化学
• 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表是元素周期表的一部分，根据周期表知识回答下列问题。ABCDE（1）C和D元素名称分别是__________、__________。（2）-高一
• 下列说法正确的是（）A．SiH4比CH4稳定B．O2-半径比F-的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强-高一化学
• 下列关于元素周期表的叙述正确的是A．周期表中有8个A族，8个B族B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C．短周期元素是指1-20号元素D．原子及其离子的核外电子层数都-高一化学
• A、B、C、D、E、F六种元素为元素周期表中的前20号元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原-高一
• 某元素X所形成的分子共有3种，其相对分子质量依次为158、160、162，其三种分子的物质的量之比是7：10：7则下列结论正确的是()A．X有三种同位素B．其中一种同位素的原子质量数为8-高一化学
• 日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向核电站附近居民发放碘片（127I），以降低放射性碘对人体的伤害。已知放射性碘（131I）的核电荷数为53，则下列说法正确的是(-高一化学
• 某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄色气体产生，则下列说法不正确的是A．X2+具有还原性B．X的+2价化合物比+4价化合物稳定C．XO2具有-高二化学
• 下列有关物质性质的比较中，正确的是A．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KClB．还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3D．稳定性：H2O＜NH3
• 微粒核外有18个电子，则它的质子数为_________，核内中子数为_________。-化学
• 下列关于钠离子和钠原子的叙述错误的是A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子半径比钠离子大D．钠离子和钠原子属于同一元素-高一化学
• X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子-
• 下列说法中正确的是（）A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互为等电子体B．甲烷分子失去一个H+，形成CH3—，其碳原子的杂化类型发生了改变C．CH4、BCl3、SO2都是含有极性键的非极性分子D．
• （1）元素周期表有______个周期，每一周期中元素原子的_______________相同，从左到右元素的金属性_________（填增强或减弱）；元素周期表中有________列，第ⅥA族处在第_
• 有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固-高一化学
• 下表是元素周期表中一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。根据表中所列元素回答下列问题。beghacfld(1)元素d是（填“金属元素”或“非金属元素”），表中最活泼的金属元素-高一化学
• 已知第二周期和第三周期元素形成的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．离子半径：C3->D->B+>A2+B．原子序数：d>c
• 下列物质的性质比较，正确的是()A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞ClD．气态氢化物稳定性：HF＞H2O＞PH3-高一化学
• A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C－、D2－具有相同的电子层结构，下列判断正确的是()A.原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>DB.离子半径由大到小的顺序是：B2+&-
• 下列各种微粒的表示方法中，不正确的是A．碳－12的原子符号：126CB．次氯酸分子的结构式：H—O—ClC．硫离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p6D．二氧化硅的分子式:SiO2-高二化学
• 某原子的基态电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，该元素不可能的价态是A．-1B．+2C．+3D．0-高二化学
• 在以下性质的比较中，正确的是()A．微粒半径：O2－<F－<Na＋<Li＋B．单质的熔点：Li<Na<K<RbC．分子中的键角：CH4>H2O>CO2D
• A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为()A．B3A2B．BA2C．A3B2D．AB2-高一
• 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断不正确的是（）①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在化学反应中都只能作氧化剂；-高三化学
• （13分）现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，有如下转化关系：，(若产物中有水生成则省略未表示出来)。(1)若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A与NaOH溶液反-高二化学
• 同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是（）A．原子半径：X>Y>ZB．气态氢化物的稳定性：HX&g
• 下列粒子中与Na+电子数和质子数都相等的是（）A．OH-B．NH4+C．H2OD．O2--高一化学
• （9分）下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：①②③④⑤⑥来⑦⑧⑨⑩（1）元素③形成的单质的电子式为；元素②形成的最高价氧化物的结构式为。（2）②、③-高二化学
• （10分）关于元素周期表的第三周期元素，请用相应的元素符号或化学式回答：（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是。（2）非金属性最强的元素是；金属性最强的元素的。（3）最高价氧-高一化学
• 居里夫人（MarieCurie）因对88号元素的研究两度获得诺贝尔奖。有关该元素的描述下列说法中正确的是()A．它位于元素周期表第六周期ⅡA族B．它的碳酸盐易溶于H2OC．它的单质与H2O发生-高一化
• 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y不一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D．气-高二化学
• 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是()A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大C．W的非金属性比Z的弱D-高一化学
• 据报道，可能成为一种新能源，下列关于的说法中：①和分别形成单质的物理和化学性质完全一样；②原子核中含有1个中子，核外有2个电子③和的原子结构示意图均可表示为；④与互为同-高一化学
• A、B、C、D，E和F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A和D，C与F为同主族元素；A的单质是最轻的气体；B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐；E元素是-高一化学
• （8分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰-高二化学
• 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）A．Z的最高价氧化物的水化物是强酸B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Z离子半径比Y原子半径小D．Z的气态-高一化学