下列叙述不正确的是（）A．Na、Mg、Al的第一电离能依次减弱B．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强C．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4

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• 根据元素周期律和元素周期表的知识判断，下列说法中错误的是A．钠的金属性比镁强B．溴的非金属性比氯强C．硝酸的酸性比磷酸强D．水的热稳定性比氨强-高一化学
• 瑞典皇家科学院把2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域做出突出贡献的三位化学家。下列有关钯原子()的说法正确的是A．质量数为46B．质子数为106C．电子数为46D．中-高二化学
• 【化学－物质结构与性质】N和B元素在化学中有很重要的地位。（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式_________________。从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一-高三化
• 下列说法正确的是A．最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表IIA族B．主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主族元-高二化学
• 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是()-高一化学
• 下列各组物质中互为同位素的是（）A．和B．D和TC．H2O和H2O2D．O3和O2-高一化学
• 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅧA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在这些元素中，最易失电子的元素是，非金属性最强-高一
• 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径B＞A＞C＞DB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径D-＞C2-＞B+＞A2+D．离子的
• 氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是()A．HI和HClOB．HCl和HIOC．HClO3和HIOD．HClO和HIO-高一化学
• X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）A．XYB．XY2C．XY3D．XY4-高一化学
• 下图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：Y＞Z＞MB．阴离子还原性Z2->M-C．原子半径：M＞Z＞YD．Y的最高价氧化物的水化物的化学式为HYO4-高一化学
• 下列排序不正确的是（）A．原子半径：C<Be<Mg<NaB．稳定性：HI>HBr>HCl>HFC．酸性：H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HC
• 医学研究证明，用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I的叙述正确的是（）A．53135I是碘的一种同素异形体B．53135I是一种新发现的元素C．53135I位于元素周期表中第
• 下列关于12C和13C说法正确的是A．两者互为同位素B．两者互为同素异形体C．两者属于同一种核素D．两者属于不同的元素-高一化学
• 下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A．Na+1s22s22p6B．N3-1s22s22p3C．F¯1s22s22p6D．O1s22s22p4-高二化学
• 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象A．PB．OC．ND-高一化学
• Q、R、X、Y、Z为前18号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，X、Y与Z不同族，Y和Z的阴离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。（1）Q的最-高二化学
• X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X＋只含有一个质子；Y的最高正化合价、最低负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外-高一化学
• 下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是A．最高价都为+7B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下非金属性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱-高一化学
• 下列关于元素周期表的叙述中不正确的是A．第IIA族中无非金属元素B．第IA族元素单质均能与水反应生成H2C．0族中无金属元素D．金属元素的种类比非金属元素多-高一化学
• （8分）A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。ACB（1）A、B、C三种元素-高一化学
• 下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：族周期IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩1112（1）写出①元素的名称（2）写出⑨元素的符号（3）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）是最
• 下列物质的性质比较，正确的是（）A．气态氢化物稳定性：HF＞H2S＞HClB．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞ClD．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2-高一化学
• 现在含有元素硒(Se)的保健品市场火热，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是（）A．原子序数为24B．最高价氧化物的化学式为SeO3C．非金属性-高一化学
• 下列说法正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D．活泼金属与活泼非金属-高一化学
• 下列有关物质性质的比较中，正确的是()①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O②还原性：I－＞Br－＞Cl－③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④原子半径：Na＞Mg＞OA．①③B．②④C．①④D．②
• X和Y属短周期元素，X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的化学式可表示为()A．XYB．XY2C．XY3D．XY4-高二化学
• 对于VIIA族元素，下列说法不正确的是A．可形成－l价离子B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下原子半径逐渐增大D．从上到下非金属性逐渐减弱-高一化学
• 某元素位于第三周期第ⅥA族。下列叙述不正确的是A．该元素是非金属元素B．该元素原子的核电荷数为16C．该元素原子核外有3个电子层D．该元素原子容易失去最外层电子-高一化学
• 已知R元素的原子有三个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为（）。A．硫B．碳C．磷D．硅-高一化学
• 下列说法正确的是()A．原子核都是由质子和中子构成的B．不同元素原子的质量数一定不等C．质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子种类D．质子数相同的粒子，其核外电子数一定-高一化学
• 氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是()A．单质密度依次增大B．单质的熔沸点依次升高C．Cl2可以从KBr溶液置换出Br2D．F2可以从NaCl溶液中还原出Cl2-高一化学
• 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：(1)ⅡA族元素的最外层电子数___-高一化学
• 下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列的是（）A．H2Te>H2Se>H2S>H2OB．KCl>NaCl>LiCl>HClC．Sr＞Ba＞Ca＞BeD．金刚石＞Si
• A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是A．MgCl2B．CaF2C．SiO2D．CS2-高一化学
• 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1340.0890.1020．074主要化合价+2+3+2+6、-2-2
• 已知碳有两种常见的同位素126C、136C；氧有三种常见的同位素168O、178O、188O。(1)由这五种微粒构成的CO的分子有种。(2)本题中涉及种核素，种元素。(3)一个相对分子质量最大-高一化
• 我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素是185Hf(铪)。关于185Hf的下列说法中，正确的是（）A．是一种新元素B．原子核内有185个质子C．原子核内有185个中子D．是1-高一化学
• 下列判断正确的是A．核电荷数：Al<NaB．金属性：Na>AlC．原子序数：Na>C1D．原子半径：Cl>Na-高一化学
• 下列各组物质的性质比较，正确的是A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2OC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I
• 11H、21H、31H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素；B．五种氢元素；C．氢的五种原子；D．氢元素的五种不同微粒-高一化学
• 下表是元素周期表的一部分，列出了十个元素在周期表中的位置:族周期IAIIAIIIAVIAVAVIAVIIA02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨请用化学用语回答下列问题（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是（填
• 下列微粒中，与OH―具有相同的质子数和相同的电子数的是()A．NH2―B．ClC．NH3D．Na+-高一化学
• X、Y是短周期元素，两者能组成X2Y3，若已知X的原子序数为n，Y的原子序数不可能是（）A．n-6B．n+11C．n+3D．n-5-高一化学
• 下列说法正确的是A．Li是最活泼金属元素，F是最活泼非金属元素B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行D．X2＋的核外电子数目为1-
• (10分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：⑴-高一化学
• A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A显正价的化合物AB2，下列有关A、B两元素的叙述中正确的是：A．A、B可能属同一周期B．A位于B的后一周期C．A只能是金-高一化学
• 已知X+、、Z、四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是（）A．原子序数：Y＞X＞Z＞WB．原子半径：X＞Y＞Z＞WC．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞WD．金属性
• 下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（）A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能C．1mola从酸中置换H+生成的比lm-高一化学
• 2012年7月，瑞士一家研究机构称在前巴勒斯坦国总统阿拉法特的遗物中发现了钚元素的痕迹，钚是一种毒性很强的元素，该机构称阿拉法特很有可能死于钚中毒。是钚的一种具有放射-高一化学