赤铁矿是一种常见的铁矿，它的主要成份是A．Al2O3B．Fe2O3C．SiO2D．CuCO3-高二化学

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• 我国从澳大利亚进口的某高炉生铁（用A表示）的成分如下（其余是铁）：CSiMnPS4.070%2.900%0.495%0.165%0.010%（1）称取100.000gA经过一系列处理(最后一步是在空气
• 甲、乙两物体的质量相等，体积关系为V甲=4V乙，两种物质的密度关系为ρ乙=3.5ρ甲，如果两物体中只有一个是空心的，那么空心的一定是物体．-八年级物理
• 某研究性学习小组在研究由Fe2＋制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：【实验设计】方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹-高三化学
• 下列叙述正确的是（）A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．用食醋除去水壶内壁上的水垢时所发生的反应是水解反应C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产-高三化学
• 某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质R，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）假设A：该固体物质是FeCl3；假设B：_______-高二化学
• 为研究铁及其化合物的性质，某探究小组进行如下实验：将一表面有铁锈（Fe2O3）的铁钉浸泡在稀硫酸中一段时间，取适量浸泡后的溶液滴入少量KSCN溶液，未见溶液呈血红色。请根据要-高一化学
• 有两块外表都涂有白漆，质量相等的实心铜块和铁块(两者都系有细线)，如何用一只盛满水的烧杯鉴别哪一块是铜，哪一块是铁?(简要说明主要实验步骤、依据和结论)-八年级物理
• 硫酸亚铁铵【(NH4)2Fe(SO4)2】俗称莫尔盐，工业上用途广泛，该物质属于。A、酸B、碱C、盐某同学为了验证硫酸亚铁铵晶体中的阳离子，进行了如下操作。（1）室温下，将少量的硫酸亚-高一化学
• 将Cu片放入0．1mol／LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C（Fe3+）：C（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A．3：2B．3：5C．4：3D．3：4-
• 有一枚奥运会的纪念币，它的质量是16.1g，体积为1.8cm3。试求制成这种纪念币的金属的密度，它是金币还是铜币？（ρ铜=8.9g/cm3，ρ金=19.3g/cm3）-八年级物理
• 取少量MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是[]A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强B．向沉淀-高二
• 某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下。提出猜想问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？-高三化学
• 随着黄金价格的不断下调，撕去了黄金饰品身上贵族标签，使它成为普通百姓日常消费的一部分，越来越多的人选择购买黄金制成品，而哪些收费低廉的金饰加工店，也因此少了不少生-九年级物理
• 为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是：A．只有④B．只有③C．③和④均错D．全部错误-高三化学
• (1)利用化学反应可以制备许多物质。实验室用铜制备NO2的离子方程式为___________________。（2）工业上，黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料，可采用火法溶炼工艺生产铜-
• 某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙两种。已知：B中放入的是铁与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两-高三化学
• 一个实心金属球，已知其质量为395g，体积为50cm3，求此金属的密度是多少？并根据下表回答它可能是哪一种金属？-九年级物理
• 已知：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的结果是A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中-高一化
• 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的和浓度相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比是A．2︰3B．3︰2C．1︰2D．1︰1-高一化学
• 如图所示，甲、乙、丙是三个完全相同的圆柱形容器，将质量相等的酒精、硫酸和盐水分别放在这三个容器中，根据下表列出的密度值，确定甲、乙、丙三个容器中依次分别装的是___-八年级物理
• 一块质量为4g的合金，与足量的盐酸反应完全后生成氢气0.2g，则该合金可能是A．铁镁合金B．铁铜合金C．铁锌合金D．镁铝合金-化学
• 由于氢氧化亚铁在空气中能迅速被氧气氧化成氢氧化铁，因此要观察到氢氧化亚铁的颜色往往较为困难。某研究性学习小组的同学经过讨论后，设计出了三套能较长时间观察Fe(OH)2沉-高三化学
• 透明玻璃杯中装有三种液体和四个实心固体，静止时如图所示，它们的密度如表所示．其中固体C和液体2分别是：[]A．塑料、水B．塑料、菜油C．橡皮、水D．橡皮、蜂蜜-九年级物理
• 铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3·xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含FeZ0。及少量的CaO,Mg0等)和黄铁矿粉(主要成分为FeS2)-高三化学
• 铜有两种常见的氧化物：CuO和Cu2O。某学习小组取0.98gCu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元-高三化学
• 电子工业常用30﹪的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用。按如下-高三化学
• 两个相同规格的茶杯，分别装满水和浓盐水，为了区别它们，下列方法中比较准确的是[]A．看颜色B．测体积C．测质量D．闻气味-九年级物理
• 硫酸亚铁溶液中若含有少量的硫酸铜和硫酸铁，为除去这两种杂质，提纯硫酸亚铁，可向溶液中加人的物质是A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉-高一化学
• 某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是A．稀盐酸B．KSCN溶液C．氯水D．铁粉-高一化学
• 有3克某种铁的硫化物，在空气中充分燃烧后生成了铁的氧化物和二氧化硫。生成的二氧化硫能使溶液中12.7克碘还原成I-离子。这种铁的硫化物的化学式是（）A．Fe2S3B．FeSC．FeS2D．无-高一化学
• 铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是。（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离-高三化学
• “铅球是用纯铅制成的吗？”体育课后同学们提出了疑问，请你设计一种鉴别方法来探究这个问题．（假设铅球是实心的）（1）写出所需的实验器材；（2）简要写出相应的实验步骤-九年级物理
• 一个铜球的质量是178g，体积是40cm3，判断这个铜球是空心的还是实心的？如果是空心，则空心部分体积多大？如果给空心部分灌满水，则球的总质量是多大？（ρ铜=8.9×103kg/m3）-九年级物理
• 现有一金铜合金工艺品，售货员说其含金量为60%，现小红测得其质量为500g，体积为40cm3①请根据小红测得结果计算工艺品的密度②请根据售货员的说法，计算工艺品的密度，并说明售-九年级物理
• 将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：(1)若Fe粉有剩余，则容器中-高三化学
• 孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+
• 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：回答下列有关问题：（1）铁元素在周期表中的位置是___________________________。（2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所
• 有两个质量相同的铁块和木块，请你至少用三种方法把它们区分出来．(只要求说明方法，不要求说出具体的器材和步骤)-八年级物理
• 下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是A．浓盐酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．硫酸铜溶液-高一化学
• 将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是()A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋D．Cu、Fe2＋-
• Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1molFe3O4，则被还原的硝酸是A．1/2molB．1/3molC．3molD．9mol-高二化学
• 将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，再加入下列试剂后，可使铜片溶解的是()A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钠晶体D．氯化铁晶体-高一化学
• 人教版《必修1》关于Fe3+和Fe2+的转化的实验探究，某校教师为了检验学生完成每个实验过程时相应的问题解决思路，特设计一份化学探究学习“过程-思路”问卷。（1）请在下表中右栏填-高三化学
• 铜球体积是6厘米3，质量是26.7克，这个球是实心还是空心？如果空心，空心处体积多大？（ρ铜=8.9×103kg/m3）-八年级物理
• 有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0mol·L－１盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为A．
• 有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）氧化成硫酸盐。运用该原理生产铜和绿矾（FeSO4·7H2O）的流程如下：回答下列问题：（1）已知-高三化学
• 如果把水、白酒、白醋放在同样的瓶子里让你区分，不用任何器材，最简便的判断方法是根据_______________________________来判别．-八年级物理
• 某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化，实验方案及现象如下：Ⅰ.配制FeCl2溶液取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再-高三化学
• （15分）硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。Ⅰ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、-高三化学
• （16分）将6.4g铜加入到50mLamol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO2和NO的混合气体。将反应后溶液稀释至100mL，测得NO3－的浓度为3mol/L。试求：（1）在铜与浓硝酸反应中，硝