铜球体积是6厘米3，质量是26.7克，这个球是实心还是空心？如果空心，空心处体积多大？（ρ铜=8.9×103kg/m3）-八年级物理

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• 有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）氧化成硫酸盐。运用该原理生产铜和绿矾（FeSO4·7H2O）的流程如下：回答下列问题：（1）已知-高三化学
• 如果把水、白酒、白醋放在同样的瓶子里让你区分，不用任何器材，最简便的判断方法是根据_______________________________来判别．-八年级物理
• 某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化，实验方案及现象如下：Ⅰ.配制FeCl2溶液取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再-高三化学
• （15分）硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。Ⅰ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、-高三化学
• （16分）将6.4g铜加入到50mLamol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO2和NO的混合气体。将反应后溶液稀释至100mL，测得NO3－的浓度为3mol/L。试求：（1）在铜与浓硝酸反应中，硝
• 向21．6gFe粉和Cu粉的混合物中加入1L1mol/LHNO3，充分反应，放出NO气且金属有剩余。则反应后溶液中c（NO－3）为（忽略溶液体积的变化）A．0．75mol/LB．0．45mol/LC．
• 有一件标称纯金的实心工艺品，其质量为100g，体积为6cm3，请你至少有两种方法判断它是否由纯金制成的？（）-九年级物理
• 将13.6g带铁锈的铁片完全溶解于25mL14mol/L热的浓H2SO4中，收集到SO2体积为1.12L(标准状况〉。将溶液稀释至100mL，所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。下列结论正确的是A反
• 使铁片和银片保持接触并放入相同物质的量浓度的下列物质的溶液中，反应一段时间后，溶液质量减小的是()A．氯化铝B．硫酸铜C．硝酸钠D．稀硫酸-化学
• 在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是A．有Fe2+B．Cu2+、Fe2+和Fe3+C．仅有Fe3+和Fe2+D．有Cu2+和Fe2+-高一化学
• 铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。（1）工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时-高三
• 小明在学校运动会上获得一块奖牌，他想知道这块奖牌是否是由纯铜制成的，于是他用天平和量杯分别测出该奖牌的质量和体积分别是14g和2cm3，这块奖牌是由纯铜制成的吗？-九年级物理
• 下列叙述正确的是A．将FeCl3溶液加热蒸干得到FeCl3固体B．向Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸，无明显现象C．向氢氧化镁悬浊液中滴加FeCl3溶液，无明显现象D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶
• 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀-高三化学
• 铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。Ⅰ、铜可采用如下方法制备：方法一：火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2方法二：湿法炼铜：CuSO4+FeFeSO4+Cu上述两种方法中，你认为哪种方法更好，-
• 向5．2gFe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0．5mol·L−1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量-
• 小明为了检验运动会中获得的铜牌是否由纯铜制成，下列方法中最合理的是[]A．观察铜牌的颜色B．测铜牌的质量C．测铜牌的体积D．测铜牌的密度-九年级物理
• （9分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（）（用字母代号填）。A．FeB．FeCl3C．FeSO4D．Fe2O3（2）向沸
• 某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下：提出猜想问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？问-高三化学
• 某溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4:2:1，加入适量的铁粉，充分反应后，溶液中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比变为1:1:2；则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物
• FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。I、经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易-高三化学
• 铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。某实验小组设计了如下实验探究某些含铁化合物的制备、组成、性质等。请按要求回答下列问题：（1）铁的氯化物的制备与组成：在实验室-高三化学
• 外形大小相同的铜球、铁球、铝球，已知铜>铁>铝，称得它们的质量也恰好相等，则下列判断中正确的是[]A．铜球一定是空心的，铁球和铝球一定是实心的B．钢球和铁球一定是-八年级物理
• 用密度为7.8×103kg／m3的材料制成甲、乙、丙三个大小不同的正方体，要求它们的边长分别是0.1m、0.2m、0.3m。制成后经质量检验员称得它们的实际质量分别为10kg、62.4kg、-九年级物
• 铁是一种典型的过渡金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：（1）将11.802g钢样粉末（只含铁和碳）于高温下置于足量的纯氧中充分反应，冷却后得到16.2-高三化学
• 孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：（1）研磨孔雀石的目的是。浸泡孔雀石的试剂A若选用-高三化学
• 用盐水选种时，需要配制1.lg/cm3的盐水，为达到目的，现已配制500mL的盐水，称其质量是600g，则应[]A．加盐B．加水C．什么都不加D．无法判断-九年级物理
• 相同的两个瓶子分别装满水和盐水，为了区别它们，下述方法中比较合适的是[]A．看颜色B．闻气味C．称质量D．测体积-九年级物理
• 某化学研究性学习小组讨论Fe3+溶液和SO32-溶液之间发生怎样的反应，提出了两种可能，写出预计反应的离子方程式：一是发生氧化还原反应①；二是发生互促水解反应②。为了证明发生-高三化学
• 下列溶液有时呈黄色，其中是由于久置时被空气中氧化而变色的是A．浓硝酸B．硫酸亚铁C．工业盐酸D．稀溴水-高三化学
• 硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤①滤液中滴加KSC-高三化学
• 盐水选种是我国劳动人民发明的一种挑选种子的方法。现需要密度为1.1×103kg/m3的盐水，若测得已配好的0.6dm3的盐水质量为540g。（1）这种盐水是否符合要求？（2）若不符合，应加-八年级物理
• 社会上食品造假事件时有发生，小明的的奶奶从自由市场购买一箱牛奶，小明想知道牛奶是否掺水，通过查阅资料得知，在牛奶中掺水后，掺水含量与牛奶密度的关系入下表所示。小明-八年级物理
• 有一个质量为237g，体积为40cm3的铁球，它是实心的还是空心的？若是空心的，其空心体积多大？-九年级物理
• 由废铁制备FeCl2的主要过程如下：Ⅰ．按下图所示过程制备FeCl3•6H2O（1）①中产生气体的电子式是。（2）用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用，在该过程中要不断向溶液中补充盐酸，目-高三化学
• 有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。（1）气体X的成分-高三化学
• 某研究小组开展课外研究发现，将适量Zn与一定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生。反应后期，溶液的pH升高到6左右，金属表面出现黑色粉末，溶液变成浅绿色。试-高三化学
• 已知离子反应：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe3＋常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe（SCN）3的性质，做了以下实验：①取10mLlmol·L－1Fe
• 将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是A．只含Cu2+、Fe2＋、Zn2＋B．只含Zn2＋C．只含Fe2＋、Zn2＋D-高三化
• 铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的-高三化学
• 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有-化学
• 金属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。如果在B溶液中通入氯气，则B转变成棕黄色溶液D，将溶液D分为两份，一份加入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色，另一份加入-高一化学
• 下列各物理量中，可以用来鉴别物质的是[]A．密度B．重力C．质量D．体积-九年级物理
• 某实验小组用工业废弃固体（主要成分为Cu2S和Fe2O3）制备有关物质，整个流程如下图所示。请回答：（1）气体a的化学式为。（2）溶液B加入硫酸酸化后再加入适宜氧化剂X得到溶液C，写出-高三化学
• 绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表：25℃时pH值饱-高三化学
• 有一个金属块，从外观上很难认出是哪种金属，现测得它的体积和质量分别为5.40cm3、48g，请你通过下表可以鉴别是什么金属．[]A、铝B、铜C、铅D、铁．-九年级物理
• 由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室里很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制的白色纯净的Fe(OH)2沉淀。应用如图所示的电解实验可制得白色纯净Fe(OH)2沉淀，两电极的材料分别为石墨和-高一化学
• 密度是物质的基本特性之一，利用密度_______（填“可以”或“不可以”）鉴别物质的类别。-九年级物理
• 有一种合金密度是12.0×103kg/m3。它是由下表中某两种金属组成的，根据表中的数据，判断组成此合金的两种金属可能是[]A．金和铅B．铅和银C．铅和铜D．铜和银-九年级物理
• （16分）铁触媒(铁的某氧化物)是工业合成氨的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。方案一：用下列流程测定铁触媒的含铁量，确定其组成。（1）步骤④后面需用(填仪器-高三化学