硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:请回答下列问题:(1)步骤①滤液中滴加KSC-高三化学

题目简介

硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:请回答下列问题:(1)步骤①滤液中滴加KSC-高三化学

题目详情

硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:

请回答下列问题:
(1)步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色,则该溶液中含有          (填离子符号),检验滤液中还存在Fe2+的方法为                                                          
                                                                  (注明试剂、现象)。
(2)步骤②加入过量H2O2的目的是                                       
(3)步骤③中反应的离子方程式为                                        
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括:过滤、          、灼烧、           、称量。
(5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为              g。
题型:实验题难度:中档来源:不详

答案

(1)Fe3+      取一定量滤液,滴加少量KMnO4溶液,KMnO4溶液退色
(2)将Fe2+全部氧化为Fe3+
(3)Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3·H2O = Fe(OH)3+3NH4+)
(4)洗涤      冷却
(5)0.07a (或及其化简形式,如)

试题分析:(1)KSCN溶液与Fe3+反应呈血红色;在Fe3+存在的条件下利用Fe2+的还原性检验其存在,取一定量滤液,滴加少量KMnO4溶液,KMnO4溶液退色;(2)H2O2是把Fe2+氧化为Fe3+,过量是为了将Fe2+全部氧化为Fe3+;(3)在溶液中加入强碱溶液产生氢氧化铁沉淀;(4)为了得到纯净的氧化铁,需要洗涤,灼烧,冷却后得到;(5)固体为氧化铁共10片补血剂得到的,每片补血剂含有铁元素的质量为a÷160×56×2÷10="0.07a" g。

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