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> 硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:请回答下列问题:(1)步骤①滤液中滴加KSC-高三化学
硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:请回答下列问题:(1)步骤①滤液中滴加KSC-高三化学
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硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:请回答下列问题:(1)步骤①滤液中滴加KSC-高三化学
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硫酸亚铁晶体(FeSO
4
·7H
2
O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色,则该溶液中含有
(填离子符号),检验滤液中还存在Fe
2+
的方法为
(注明试剂、现象)。
(2)步骤②加入过量H
2
O
2
的目的是
。
(3)步骤③中反应的离子方程式为
。
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括:过滤、
、灼烧、
、称量。
(5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为
g。
题型:实验题
难度:中档
来源:不详
答案
(1)Fe3+ 取一定量滤液,滴加少量KMnO4溶液,KMnO4溶液退色
(2)将Fe2+全部氧化为Fe3+
(3)Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3·H2O = Fe(OH)3+3NH4+)
(4)洗涤 冷却
(5)0.07a (或
及其化简形式,如
)
试题分析:(1)KSCN溶液与Fe3+反应呈血红色;在Fe3+存在的条件下利用Fe2+的还原性检验其存在,取一定量滤液,滴加少量KMnO4溶液,KMnO4溶液退色;(2)H2O2是把Fe2+氧化为Fe3+,过量是为了将Fe2+全部氧化为Fe3+;(3)在溶液中加入强碱溶液产生氢氧化铁沉淀;(4)为了得到纯净的氧化铁,需要洗涤,灼烧,冷却后得到;(5)固体为氧化铁共10片补血剂得到的,每片补血剂含有铁元素的质量为a÷160×56×2÷10="0.07a" g。
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