镁、铝合金3g与100mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17．4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为[]A．1．5mol/LB．1mol/LC．2．5mol/LD．2mol/

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• 某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为21：8，该氧化物的化学式可能是（）A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe4O5-高一化学
• 10%的NaOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH-（）A．10B．20C．50D．500-高一化学
• 将6.5g锌加入足量的稀硫酸中，当锌完全反应后，产生H2的体积在标准状况下为[]A．1.12LB．2.24LC．11.2LD．22.4L-高三化学
• 在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是（）A．H2B．O2C．CO2D．Cl2-高一化学
• （1）等物质的量的SO2与SO3二者的质量之比为______，所含氧原子数之比为______．（2）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为______，则其中CO2所占的体积为11.
• 某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应）反应为：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O，称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100m
• 将以等物质的量混合的Mg、Al混合物10g均分为4份，分别投入到足量的下列溶液中，产生氢气最多的是[]A．3mol/L的盐酸B．18mol/L的H2SO4溶液C．3mol/L的HNO3溶液D．8mol
• 有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.2mol/L，c(Cl-)为1.3mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/LNaOH溶液的体积为[]A.40mL
• 某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu2+物质的量浓度为[]A．0.15mol/L
• 下列叙述不正确的是（）A．质量相等的O2和O3中所含原子数相等B．物质的量相等的O2和O3中含分子数相等C．质量相等的SO2和SO3中所含硫原子数之比为5：4D．物质的量相等的SO2和SO3中含-高一
• 1molNO和1molNO2具有相同的（）①分子数；②原子数；③氮原子数；④氧原子数．A．①③B．②④C．①④D．①②③-高一化学
• 下列说法正确的是（）A．在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/molB．16gO2和16gO3含的氧原子个数一样多C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的-高一
• 按要求完成下列填空．（1）被称为“海洋元素”的是______（填元素符号）．（2）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为______，分子个数之比为______，氧原子个数之比为_____
• 21.0g乙烯（C2H4）与丁烯（C4H8）的混合物，含碳原子数______NA，含电子数______NA．-高一化学
• 欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品1.0g，量取某浓度的盐酸20mL，第一次往样品中加入盐酸10mL，收集到标准状况下的气体224mL；然后，再往样品中加入盐-高一化学
• 现加热5.00gNaHCO3和Na2CO3的混合物，使NaHCO3完全分解，产生标准状况下CO2气体体积为112mL，则原混合物中Na2CO3的质量为[]A.3.38gB.4.16gC.4.58gD.
• 同温同压下，某氢气和二氧化碳的混合气体的密度与氧气相同，则该混合气体中氢气和二氧化碳的体积比为（）A．2：5B．5：2C．1：5D．5：1-高一化学
• 现有两份铝粉，第一份与足量稀硫酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，在同温同压下生成等体积的气体。则参加反应的H2SO4和NaOH物质的量之比为[]A．3:2B．3:1C．1:2D．1:3-高三化学
• 同温同压下，同体积的乙烯气体（C2H4）和二氧化碳气体；分子数之比为______；原子总数之比为______；质量之比为______；密度之比为______．-高一化学
• （1）HCl的相对分子质量为______，HCl的摩尔质量为______，49gH2SO4的物质的量为______；（2）0.5mol的Fe含______个铁原子，质量是______g，12.04×1
• （1）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是______；同质量的NH3和H2S气体的体积比是______；同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是______；若两者所含氢原子个数相
• （1）0.3molNH3中所含质子数与______gH2O分子中所含质子数相等．（2）100mLAl2（SO4）3溶液中c（SO42-）=0.9mol/L，则n[Al2（SO4）3]=______．（
• 将0.01mol相同颗粒大小的镁粉、铁粉分别加入到盛有50mL1mol/L硫酸的两烧杯甲和乙中，下图能正确反映实验结果的是[]A.B.C.D.-高二化学
• 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，现称取不同质量的混合物溶于水后，分别滴入相同浓度的盐酸50mL，产生CO2气体的体积(标准状况)如图所示。(1)求所用盐酸的物质-高三化学
• 把一定质量的Zn放入足量盐酸中，锌完全反应。生成H2的体积（标准状况下）为2.24L。计算：(1)参加反应的HCl的物质的量。(2)参加反应的Zn物质的量。(3)参加反应的Zn的质量。-高一化学
• 下列物质中含氢原子数最多的是（）A．2molCH4B．标准状况下67.2LNH3C．1.204×1024个H3PO4D．10gH2-高一化学
• 8g含有杂质的过氧化钠样品与水反应（杂质不溶于水，也不与水反应），收集到1.12L氧气（标准状况）。请计算样品中过氧化钠的质量。-高三化学
• 下列各物质：①3.01×1023个CH4②标况44.8LC02③17gNH3的物质的量由多到少的顺序是（）A．②③①B．②①③C．①②③D．③②①-高一化学
• 在标准状况下，等质量的下列物质中所占体积最小的是（）A．H2B．CO2C．H2OD．Cl2-高一化学
• 向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH>13时，沉淀消失，出现亮绿色（亚铬酸根离子CrO22-）。其平衡
• 0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀。此氯化铬最可能是[]A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)6Cl]Cl2C.[C
• 工业制取硝酸的尾气含有NO2，NO，通常用NaOH吸收：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O。NO2与NO体积比为下列值时，不能被完全吸
• 10gMg、Al合金与足量100mLNaOH溶液反应，产生H2的体积为6.72L(标准状况下)，求：(1)合金中Al的质量分数。(2)生成物NaAlO2的物质的量浓度（假设溶液体积不变）。-高一化学
• 标准状况下：①5.4mlH2O②5.6LCH4③3.01×1023个HBr分子④19.6gH2SO4，这些物质中，所含原子个数最多的是（）A．④B．③C．②D．①-高一化学
• 将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的[]A.B.C.D.-高一化学
• 关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是（）A．分子数之比为1：1B．原子数之比为1：1C．体积之比3：2D．物质的量之比2：3-高一化学
• 下列各组物质中，分子数相同的是（）A．2LSO2和2LCO2B．0.5mol水和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1mol氧气和22.4L水D．0.2mol硫化氢气体和2.24L氯化氢气体-高一
• 等质量的氧气和臭氧具有相同的（）A．物质的量B．原子数目C．分子数目D．摩尔质量-高一化学
• 第IIA族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为[]A．MgB．CaC．SrD．Ba-高三化学
• wg铁粉和铝粉的混合物，溶于足量盐酸后，加过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀完全收集后，充分加热，直至质量不再变化，称量仍为wg。原混合物中铝粉的质量分数是[]A．30％B．50％C．7-高一化学
• 向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算：(1)Al的物质的量为____________。(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度为________、___
• 在某100mL混合酸溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol•L-1和0.2mol•L-1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液的Cu2+的物质的量浓度为（）A
• 下列物质中氧原子数目与15.6gNa2O2中氧原子数一定相等的是（）A．6.72LCOB．6.6gCO2C．8gSO3D．9.8gH2SO4-高一化学
• 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5molNH3②标准状况下22.4L氦气③4℃9mL水④0.2molH3PO4．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③-高一化学
• 在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体6.72L，质量为3.2g，求H2和CO的质量和体积______．-高一化学
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• 铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：下列计算结果正确-高三化学
• 为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金完全溶解于80.0mL13.5mol/L的浓硝酸中，收集到6.72L(标准状况)的气体，并测得溶液中c(H+)=1mol/L，假设反应前后溶液的体积不变（反-
• Mg、Al两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀H2SO4反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是[]A．两个反应转移的电子数目相等B．加入-高一化学
• 铜有两种天然同位素63Cu和65Cu，铜的相对原子质量为63.5，则63Cu原子占的原子个数百分比是（）A．20%B．25%C．30%D．75%-化学