在某100mL混合酸溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol•L-1和0.2mol•L-1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液的Cu2+的物质的量浓度为（）A

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在某100mL混合酸溶液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别为0.4mol•L^-1和0.2mol•L^-1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液的Cu²⁺的物质的量浓度为（　　）

A．0.15mol•L^-1	B．0.225mol•L^-1
C．0.3mol•L^-1	D．不能确定

题型：单选题难度：偏易来源：不详

答案

n（HNO3）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（H2SO4）=0.1L×0.2moL/L=0.02moL，
n（H+）=0.04moL+2×0.02moL=0.08mol，n（Cu）=class="stub"1.92g

64g．mol

=0.03mol，
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
3mol2mol8mol
0.03mol 0.02mol 0.08mol
由反应关系可以看出，NO3-过量，Cu与H+完全反应，则生成的n（Cu2+）=0.03mol，
c（Cu2+）=class="stub"0.03mol

0.1L

=0.3mol/L
故选C．

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在某100mL混合酸溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol•L-1和0.2mol•L-1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液的Cu2+的物质的量浓度为（）A

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