在标准状况下，等质量的下列物质中所占体积最小的是（）A．H2B．CO2C．H2OD．Cl2-高一化学

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• 0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀。此氯化铬最可能是[]A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)6Cl]Cl2C.[C
• 工业制取硝酸的尾气含有NO2，NO，通常用NaOH吸收：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O。NO2与NO体积比为下列值时，不能被完全吸
• 10gMg、Al合金与足量100mLNaOH溶液反应，产生H2的体积为6.72L(标准状况下)，求：(1)合金中Al的质量分数。(2)生成物NaAlO2的物质的量浓度（假设溶液体积不变）。-高一化学
• 标准状况下：①5.4mlH2O②5.6LCH4③3.01×1023个HBr分子④19.6gH2SO4，这些物质中，所含原子个数最多的是（）A．④B．③C．②D．①-高一化学
• 将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的[]A.B.C.D.-高一化学
• 关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是（）A．分子数之比为1：1B．原子数之比为1：1C．体积之比3：2D．物质的量之比2：3-高一化学
• 下列各组物质中，分子数相同的是（）A．2LSO2和2LCO2B．0.5mol水和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1mol氧气和22.4L水D．0.2mol硫化氢气体和2.24L氯化氢气体-高一
• 等质量的氧气和臭氧具有相同的（）A．物质的量B．原子数目C．分子数目D．摩尔质量-高一化学
• 第IIA族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为[]A．MgB．CaC．SrD．Ba-高三化学
• wg铁粉和铝粉的混合物，溶于足量盐酸后，加过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀完全收集后，充分加热，直至质量不再变化，称量仍为wg。原混合物中铝粉的质量分数是[]A．30％B．50％C．7-高一化学
• 向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算：(1)Al的物质的量为____________。(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度为________、___
• 在某100mL混合酸溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol•L-1和0.2mol•L-1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液的Cu2+的物质的量浓度为（）A
• 下列物质中氧原子数目与15.6gNa2O2中氧原子数一定相等的是（）A．6.72LCOB．6.6gCO2C．8gSO3D．9.8gH2SO4-高一化学
• 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5molNH3②标准状况下22.4L氦气③4℃9mL水④0.2molH3PO4．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③-高一化学
• 在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体6.72L，质量为3.2g，求H2和CO的质量和体积______．-高一化学
• 为了测定某铜银合金的成份，将30.0g合金溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液PH=0。假设反应后溶液的体积仍为80ml，试-高三化
• 铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：下列计算结果正确-高三化学
• 为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金完全溶解于80.0mL13.5mol/L的浓硝酸中，收集到6.72L(标准状况)的气体，并测得溶液中c(H+)=1mol/L，假设反应前后溶液的体积不变（反-
• Mg、Al两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀H2SO4反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是[]A．两个反应转移的电子数目相等B．加入-高一化学
• 铜有两种天然同位素63Cu和65Cu，铜的相对原子质量为63.5，则63Cu原子占的原子个数百分比是（）A．20%B．25%C．30%D．75%-化学
• 将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是[]A．1.2mLB．2.4mLC．3.6mLD．4mL-高三化学
• 相同条件下，质量相同的NH3和CH4，下列说法正确的是（）A．密度比为16：17B．氢原子比为3：4C．物质的量比为1：1D．体积比为16：17-高一化学
• 3.2g铜与过量的硝酸（8mol/L,30mL）充分反应，硝酸的还原产物是NO和NO2，反应后溶液中含有amolH+，则此时溶液中含有NO3-的物质的量为[]A.（0.1+a）molB.（0.2+a）
• 下列两种物质中所含分子数目相同的是（）A．2g氢气和8g氦气B．常温常压下，2L氢气和2L水C．常温常压下1mol氧气和标准状况下32g氧气D．常温常压下，22.4L氧气和2g氢气-高一化学
• 等质量的SO2和SO3（）A．所含氧原子的个数比为2：3B．所含硫原子的个数比为1：1C．所含氧元素的质量比为5：6D．所含硫元素的质量比为5：6-高一化学
• 准确称取某种铁的氧化物2.88g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，则这种铁的氧化物为[]A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeOD．以上都不是-高一化学
• 用钠跟水、镁跟稀盐酸、铝跟氢氧化钠溶液分别进行反应；若制取相同质量的氢气，三种金属的质量比为[]A．23：24：27B．23：12：9C．1：2：3D．6：3：2-高一化学
• 在标准状况下，①4gH2，②11.2LO2，③1molH2O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是______，质量最大的是______，体积最小的是______．（填序号）-化学
• 已知标准状况下：①6.72LCH4②3.01×1023HCl③23.1gCCl4④2.3gNa，下列对四种物质的关系由小到大表示正确的是（）A．体积④＜①＜②＜③B．密度①＜④＜③＜②C．原子数④＜③
• 按要求回答下列问题．（1）SO2是形成酸雨的罪魁祸首．64gSO2的物质的量为______，在标准状况下的体积约为______，所含原子数为______．（2）写出除去下列物质所含杂质（括号内为杂质-
• 有一份镁、铝混合粉末，与某浓度的硫酸作用，产生气体，数据如下所示：求：（1）金属粉末中，镁、铝的物质的量之比__________（比值结果保留3位小数）（2）硫酸溶液的物质的量浓度为-高一化学
• 钴(Co)化物对化学键的研究有重要的作用。为测定某钴化物[Co(NH3)xCly]Clz的组成，进行了如下实验（1）称取样品0.5010g，加入过量NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的NH3，冷却，得到A-
• 已知阿伏加德罗常数（NA）、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是（）A．固体物质分子的大小和质量B．液体物质分子的大小和质量C．气体物质分子的大-高一化学
• 多少molCaCl2溶解在1mol水中，才使Cl-与H2O分子的物质的量之比为1：10（）A．0.1molB．10molC．0.5molD．0.05mol-高一化学
• 某同学通过查阅资料得知：铝和氧化铁在高温下反应所得到的熔融物应该是铁铝合金．（1）写出铝和氧化铁在高温下反应的化学方程式：______．（2）设计一个最简单的实验方案，证明上述所-高一化学
• 2011年，中铝公司成功生产出亚洲最宽的超大规格铝合金板材，填补了此前我国不能生产大规格板材的空白。等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和NaOH溶液反应，若消耗两溶液的体积相-高一化学
• 将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g．求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比．-化学
• 为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：3NO2+2NaOH→2NaNO3+NO+H2O；NO2+NO+2NaOH→2NaNO2）。现有由amolNO、
• 有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则溶液中MgCl2与Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为[]A．1:1
• 为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表请回答下列-高三化学
• 同温、同压下，相同体积的下列气体质量最大的是（）A．氧气B．甲烷C．二氧化碳D．氯气-高一化学
• 下列对1mol•L-1氢氧化钠溶液的叙述中，正确的是（）A．含有钠离子1molB．含有3mol原子C．含有NaOH分子数为6.02×1023D．每升氢氧化钠溶液含有NaOH40.0g-化学
• 等量镁、铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是[]A．2mol/LH2SO4溶液B．3mol/LCuSO4溶液C．6mol/LKOH溶液D．3mol/LBa(OH)2溶液-高一化
• 对于标准状况下6.72L的SO2和16gSO3（熔点16.8℃），下列说法正确的是（）A．二者的质量相同B．二者所含有的氧原子数相同C．二者所含有的分子数相同D．二者在标准状况下的体积相同-高一化学
• 关于SO2的叙述中，正确的是[]A．SO2的摩尔质量是64gB．1molSO2中所含分子数约为6.02×1023C．1molSO2的质量是64g/molD．常温常压下，1molSO2的体积为22.4L
• 已知Cl2与Br-、I-可发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-、Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，且Br-、I-的还原性强弱顺序为：I->Br-。某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量依次
• 在1molH2O中（）A．含有1molHB．含有6.02×1023个氢原子C．含有6.02×1023个水分子D．含有3.01×1023个氧原子-高二化学
• 为了测定某磁性粉末BaFexOy的组成，现称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液。分成两等份。一份中加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干-高一化学
• 某密闭容器中盛有32g标准状况下的SO2气体．计算：（1）该气体在标准状况下的体积和密度；（2）该气体中所含氧原子的个数；（3）将SO2全部溶于800mL水中（溶解后体积变化忽略不计），所-高一化学
• 两份铝屑，第一份与足量的稀盐酸反应，第二份与足量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1:2（同温同压下），则两份铝屑的质量比为[]A.1:1B.1:2C.1:3D.1:4-高一化学