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> 已知34Se和35Br位于同一周期,下列关系正确的是A.原子半径:Br>Se>ClB.热稳定性:HCl>H2Se>HBrC.酸性:H2SeO4>HBrO4>HClO4D.还原性:Se2—>Br—>Cl
已知34Se和35Br位于同一周期,下列关系正确的是A.原子半径:Br>Se>ClB.热稳定性:HCl>H2Se>HBrC.酸性:H2SeO4>HBrO4>HClO4D.还原性:Se2—>Br—>Cl
题目简介
已知34Se和35Br位于同一周期,下列关系正确的是A.原子半径:Br>Se>ClB.热稳定性:HCl>H2Se>HBrC.酸性:H2SeO4>HBrO4>HClO4D.还原性:Se2—>Br—>Cl
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已知
34
Se和
35
Br位于同一周期,下列关系正确的是
A.原子半径:Br>Se>Cl
B.热稳定性:HCl>H
2
Se>HBr
C.酸性:H
2
SeO
4
>HBrO
4
>HClO
4
D.还原性:Se
2—
>Br
—
>Cl
—
题型:单选题
难度:中档
来源:不详
答案
D
试题分析:A、34Se和35Br位于同一周期,Se 在Br的左侧,原子半径Se>Br,错误;B、Br元素是非金属性强于Se,所以氢化物的热稳定性:HBr>H2Se,错误;C、高价含氧酸的酸性HBrO4>H2SeO4,错误;D、阴离子的还原性:Se2—>Br—>Cl—,正确。
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(14分)Ⅰ(1)过渡金属元素有很多不
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4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1:2,X2+和Z-离子的电子数之差为8,下列说法不正确的是A.与W相邻的-高三化学
硒被誉为“生命的奇效元素”,富硒食品倍受追捧,重庆多地打造富硒农产品基地。已知硒元素与氧元素同族,与钙元素同周期,下列关于硒的描述错误的是()A.原子序数是24B.元素周期-高一化学
下列各组粒子中属于同位素的是A.16O和18OB.H2O和D2OC.H2和D2D.24Mg和24Na-高一化学
下列说法中正确的是()。A.每一周期的元素都是从碱金属开始,最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外),从左到右,各元素原子核外电子数都是从1逐渐增加到8C.第二、三周期-高一化学
(12分)根据下列某些短周期元素中元素性质回答问题。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径/10-10m0.371.860.741.430.771.100.991.520.750.71最高价态+1+1+3+4+
(15分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素,其相关信息如下表:元素相关信息XX原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍YY原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电-高三化学
关于12C、14C、13N、14N几种原子的相互关系描述正确的是A.14C和14N质量数相同,互为同位素B.12C和14N含有相同的中子数C.12C和13N中子数相同,质子数不同,互为同位素D.12C
有A、B、C、D四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A+比B-少一个电子层,B原子得一个电子填入3p轨道后,3p轨道已充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气-高二化学
已知短周期主族元素A、B在周期表中的相对位置如右图(稀有气体除外),则下列说法不正确的是ABA.A一定是第2周期元素B.B的原子半径一定比A大C.B的金属性一定比A强D.A的熔沸点一-高一化学
决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题:(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4A5781817274511578B73
下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是A.该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化B.原子半径:W>R>XC.W的氢化物与R的氢化物-高三化学
下图是周期表中短周期的一部分。已知A、B两元素原子的最外层电子数之和等于E元素原子的最外层电子数。下列有关说法正确的是A.元素B和E、B和D形成的化合物在固态时都属于分子-高三化学
A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,最外层电子数之和为19。A的周期数等于族序数,在短周期中D元素的原子半径最大,C与E质子数之比为1︰2,B与C形成的化合-高三化学
四种短周期元素W、R、P、Q的原子序数依次增大,W的一种核素没有中子,R、Q同主族,R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又-高三化学
以下有关原予结构及元素周期律的叙述正确的是A.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化-高三化学
短周期元素R、T、Q、W、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示,五种元素中只有一种金属元素。下列判断错误的是()RTQWZA.W的单质易溶于CS2B.Q与R可能形成化合物Q3R4C.T的最高-高一化学
甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素,它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A.某拿酸溶液含甲电离出的阴离子,则-高三化学
下列说法中,正确的是A.第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金属性强B.只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物C.只含有共价键的物质一定是共价化合物D.同主族元素原子半径越小越容易-高一化学
叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体,常见的两种制备方法为回答下列问题:(1)氮所在的周期中,电负性最大的元素是,第一电离能最小的元素是。(2)基态氮原子的L层电子排布图为。(3)-高二化学
据报道,某些建筑材料在使用过程中会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是()A.136B.50C.86D.222-高二化学
A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素,它们的核电荷数依次增大。A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,B原子的最外层p轨道的电子为半满结构,C是地壳中含量最多-高二化学
元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子序数之和为22,最外层电子数之和为16,在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是-高三化学
【化学-选修3物质结构与性质】(15分)请回答以下问题:(1)第四周期的某主族元素,其第一至五电离能数据如下图1所示,则该元素对应原子的M层电子排布式为.(2)如下图2所示,每条折-高三化学
(14分)现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族;E、F、G、H同周期;A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N;-高三化学
下列几组最高价氧化物的水化物,酸性由强到弱顺序排列的是()A.H3PO4HBrO4H2SO4H2CO3B.H2SiO3H2CO3H2GeO3H3AlO3C.H2SO4H2TeO4HClO4H2SeO4
某主族元素R的原子其电子式可用表示。该元素组成的以下物质,分子式肯定错误的是A.最高价氧化物分子式为R2O5B.含氧酸分子式为HRO3C.含氧酸分子式为H3RO4D.气态氢化物分子式为-高一化学
我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄,这种测量方法叫铝铍测年法。关于26Al和10Be的说法不正确的是A.10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不-高三化
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有和氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是()A.X的原子序数比Y的小B.X原子的最外层电子数比Y的大C.X的原子半径比Y的大D.X元素的最高正价比-高一化学
(3分)(2012•山东)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质-化学
下列性质的递变中,正确的是A.O、Na、S的原子半径依次增大B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱-高一化学
短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则()A.原子半径:丙>丁&-高一化学
X和Y两种元素的核电荷数之和为22,X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是()A.X的单质固态时为分子晶体B.Y的单质可以形成原子晶体C.X与Y形成的化合物固态时为分-高一化学
【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)已知A、B、C、D、E是元素周期表中1~36号元素,其原子序数依次增大,且A、B、C、D为主族元素。A与另外四种元素既不在同一周期,也不在同一-高三化学
下列符号正确的是()。A.2dB.3pC.3fD.1p-高二化学
(12分)(2012•山东)[化学﹣物质结构与性质]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛.(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是.a.金属键具有方向性与饱和性b.金属键是金属阳离-化学
现有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。①A、B、C是非金属元素,A是原子半径最小元素;元素B的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。②A、C两元素可形成原-化学
(12分)【化学——物质结构与性质】物质的结构决定性质,性质反映其结构特点。(1)金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质,下列叙述中正确的有a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化,-高三化学
(6分)(2012•广东)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是()A.原子半径:Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性:R>WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和-化
元素Y的原子获得3个电子或元素X的原子失去2个电子后,它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同,X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确化学式是A.B.C.D.-高一化学
下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是()①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态,所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可-高三化学
甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为X,则乙的原子序数不可能为()A.X+32B.X+4C.X+8D.X+18-高一化学
两种粒子的质子数、电子数分别相等,它们不可能是A.两种离子B.一种原子和一种分子C.一种分子和一种离子D.一种单质分子和一种化合物分子-高一化学
114号元素的一种同位素是由俄罗斯科学家合成的,存在时间只有30s,其质量数为289,该原子的中子数与电子数之差为A.61B.114C.175D.289-高三化学
(每空1分,共9分)A、B、C、D四种元素的最高正价依次为1、4、5、7,其核电荷数按B、C、D、A的次序增大;已知B原子的次外层电子数为2,C、D、A原子的次外层电子数均为8;A原子核-高一化学
关于原子结构、元素性质的说法正确的是A.随原子序数的递增,元素原子的核外电子数增多,原子半径逐渐减小B.若两种不同的核素具有相同的中子数,则二者一定不属于同种元素C.在-高三化学
下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号表示一种元素,请根据要求回答问题。IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③Ne3④⑤AlS⑥(1)⑥表示的元素是;
钠原子与钠离子比较,相同的是()A.核外电子层数B.最外层电子数C.能与水反应并放出H2D.焰色反应-高一化学
下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是()A.金属的颜色和熔沸点B.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱C.1mo金属单质在反应中失去电子的多少D.金属元素的单质和水-高一化学
下列有关化学研究的说法正确的是[]A.化学可以识别、改变和创造分子,也可以实现化学能向其它能量的转变,如原电池实现了电能,核裂变实现了热能B.构成物质的微粒有原子、分子-高三化学
下列说法正确的是()A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5C.离子化合物中不可能存在共价键D.金属-高一化学
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已知34Se和35Br位于同一周期,下列关系正确的是A.原子半径:Br>Se>ClB.热稳定性:HCl>H2Se>HBrC.酸性:H2SeO4>HBrO4>HClO4D.还原性:Se2—>Br—>Cl
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答案
试题分析:A、34Se和35Br位于同一周期,Se 在Br的左侧,原子半径Se>Br,错误;B、Br元素是非金属性强于Se,所以氢化物的热稳定性:HBr>H2Se,错误;C、高价含氧酸的酸性HBrO4>H2SeO4,错误;D、阴离子的还原性:Se2—>Br—>Cl—,正确。