关于12C、14C、13N、14N几种原子的相互关系描述正确的是A．14C和14N质量数相同，互为同位素B．12C和14N含有相同的中子数C．12C和13N中子数相同，质子数不同，互为同位素D．12C

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• 已知短周期主族元素A、B在周期表中的相对位置如右图（稀有气体除外），则下列说法不正确的是ABA．A一定是第2周期元素B．B的原子半径一定比A大C．B的金属性一定比A强D．A的熔沸点一-高一化学
• 决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJ·mol－1I1I2I3I4A5781817274511578B73
• 下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是A．该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化B．原子半径：W＞R＞XC．W的氢化物与R的氢化物-高三化学
• 下图是周期表中短周期的一部分。已知A、B两元素原子的最外层电子数之和等于E元素原子的最外层电子数。下列有关说法正确的是A．元素B和E、B和D形成的化合物在固态时都属于分子-高三化学
• A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。A的周期数等于族序数，在短周期中D元素的原子半径最大，C与E质子数之比为1︰2，B与C形成的化合-高三化学
• 四种短周期元素W、R、P、Q的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又-高三化学
• 以下有关原予结构及元素周期律的叙述正确的是A．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化-高三化学
• 短周期元素R、T、Q、W、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，五种元素中只有一种金属元素。下列判断错误的是()RTQWZA．W的单质易溶于CS2B．Q与R可能形成化合物Q3R4C．T的最高-高一化学
• 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A．某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，则-高三化学
• 下列说法中，正确的是A．第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金属性强B．只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物C．只含有共价键的物质一定是共价化合物D．同主族元素原子半径越小越容易-高一化学
• 叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，常见的两种制备方法为回答下列问题：（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是，第一电离能最小的元素是。（2）基态氮原子的L层电子排布图为。（3）-高二化学
• 据报道，某些建筑材料在使用过程中会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A．136B．50C．86D．222-高二化学
• A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素，它们的核电荷数依次增大。A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多-高二化学
• 元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是-高三化学
• 【化学-选修3物质结构与性质】（15分）请回答以下问题：（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为．（2）如下图2所示，每条折-高三化学
• （14分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；-高三化学
• 下列几组最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱顺序排列的是()A．H3PO4HBrO4H2SO4H2CO3B．H2SiO3H2CO3H2GeO3H3AlO3C．H2SO4H2TeO4HClO4H2SeO4
• 某主族元素R的原子其电子式可用表示。该元素组成的以下物质，分子式肯定错误的是A．最高价氧化物分子式为R2O5B．含氧酸分子式为HRO3C．含氧酸分子式为H3RO4D．气态氢化物分子式为-高一化学
• 我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于26Al和10Be的说法不正确的是A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不-高三化
• X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有和氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是()A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正价比-高一化学
• （3分）（2012•山东）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质-化学
• 下列性质的递变中，正确的是A．O、Na、S的原子半径依次增大B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱-高一化学
• 短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则()A．原子半径:丙>丁&-高一化学
• X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是()A．X的单质固态时为分子晶体B．Y的单质可以形成原子晶体C．X与Y形成的化合物固态时为分-高一化学
• 【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、E是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大，且A、B、C、D为主族元素。A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一-高三化学
• 下列符号正确的是（）。A．2dB．3pC．3fD．1p-高二化学
• （12分）（2012•山东）[化学﹣物质结构与性质]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是．a．金属键具有方向性与饱和性b．金属键是金属阳离-化学
• 现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。①A、B、C是非金属元素，A是原子半径最小元素；元素B的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。②A、C两元素可形成原-化学
• （12分）【化学——物质结构与性质】物质的结构决定性质，性质反映其结构特点。（1）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，-高三化学
• （6分）（2012•广东）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和-化
• 元素Y的原子获得3个电子或元素X的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确化学式是A．B．C．D．-高一化学
• 下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是()①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可-高三化学
• 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能为()A．X+32B．X+4C．X+8D．X+18-高一化学
• 两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是A．两种离子B．一种原子和一种分子C．一种分子和一种离子D．一种单质分子和一种化合物分子-高一化学
• 114号元素的一种同位素是由俄罗斯科学家合成的，存在时间只有30s，其质量数为289，该原子的中子数与电子数之差为A．61B．114C．175D．289-高三化学
• (每空1分,共9分)A、B、C、D四种元素的最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，C、D、A原子的次外层电子数均为8；A原子核-高一化学
• 关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．在-高三化学
• 下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③Ne3④⑤AlS⑥(1)⑥表示的元素是；
• 钠原子与钠离子比较，相同的是()A．核外电子层数B．最外层电子数C．能与水反应并放出H2D．焰色反应-高一化学
• 下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（）A．金属的颜色和熔沸点B．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱C．1mo金属单质在反应中失去电子的多少D．金属元素的单质和水-高一化学
• 下列有关化学研究的说法正确的是[]A．化学可以识别、改变和创造分子，也可以实现化学能向其它能量的转变，如原电池实现了电能，核裂变实现了热能B．构成物质的微粒有原子、分子-高三化学
• 下列说法正确的是()A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．离子化合物中不可能存在共价键D．金属-高一化学
• 下列说法正确的是A．离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3；酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO3C．BF3和CS2分子中所有原子的最外层都是8
• (12分，每空2分）氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NaOH和NH3。请回答下列问题：（1）Na3N的电子式是_______；该化合物是由______键形成的_____
• 下列化合物中阳离子与阴离子的半径比最小的是（）A．LiFB．KFC．LiID．KI-高一化学
• 下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是-高一化学
• A、B、C、D代表元素周期表中4种元素，请完成下列问题（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，该元素氢化物比同族元素氢化物熔沸点高的原因是；第一电-高二化学
• (14分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种第三周期元素，其单质及其化合物的性质或结构信息如下表所述。元素ABCD性质结构信息工业上常用电解熔融AD2制取A的单质。B的最外层-高三化学
• 能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C．氯气能与水反应而硫不能D．氯原子-高一化学
• 短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与-高三化学