永新面粉厂25小时加工面粉710吨．照这样计算，1小时能够加工面粉______吨，加工1吨面粉要______小时．-数学

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• 直接写得数．1÷49=23+14=9.3÷0.03=12×（14+16）=13÷2÷13=9-817-917=-数学
• 银耳本身为淡黄色，少数不法分子生产一种“雪耳”，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密闭状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫熔化并燃烧-高一化学
• 无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下：（1）验证焙烧炉产生的气体含有的方法是________________________________。（2）吸收焙烧炉中产生的，下
• 一个数的一半是56，这个数是______，它的倒数是______．-数学
• 用如下图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）请回答下列问题：I．（1）仪器p的名称是_________________，若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体，并通过装置B-高一化
• 某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。【实验探究】（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中浓H2S04所-
• 125里面有______个15，有______个110．-数学
• 5里面有20个（）A．12B．15C．14D．13-数学
• 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是（）A．BaSO4B．FeSC．BaSO3D．S-化学
• 下列反应中硫酸只表现强氧化性是（）A．烧碱与硫酸反应B．碳酸钠与硫酸反应C．木炭粉与浓硫酸反应D．铜与浓硫酸反应-高二化学
• 工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、（II）x溶液、（
• 一个真分数除一个非零的数，商（）被除数．A．大于B．小于C．等于-数学
• 对下列事实的解释不正确的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后，出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐运输，说明-高三化学
• 直接写出下面各题的得数．55÷1110=16+38=1-29+79=(17+19)×63=34×56=0.42-0.32=5.47-1.8-3.2=0.25×8.5×4=-数学
• 下列反应有氢气放出的是（）A．Fe+H2SO4（浓）B．Fe+HNO3（稀）C．Fe+H2SO4（稀）D．Cu+H2SO4（稀）-高一化学
• 足球场的宽是70米，是长的23．足球场的长是多少米？-数学
• 如图所示为实验室制SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试完成下列问题：(1)⑥中反应的化学方程式为_____________。(2)①中的实验现象为_____________，此实验证明SO2是__
• 实验室常将浓盐酸与浓硫酸混合来制备HCl气体，下列与该原理无关的是（）A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．浓硫酸稀释放热D．气体在水中的溶解度随温度升高而减小-高一化学
• 两份不同浓度的NaOH溶液各500mL，分别吸收1120mL(标准状况下体积)SO2气体，反应后溶液中分别有5.75g和7.10g溶质。求两份NaOH溶液的物质的量浓度。-化学
• 口算．58÷512=1÷37=18×2=12×38=825÷45=211×114=49÷35=45÷35=2÷23=13×14÷13×14=-数学
• 某同学在学习硝酸与硫酸时，对两种酸与铜的反应情况进行研究，试完成下列各题。（1）在甲、乙两个烧杯中，分别装入40mL浓度均为2mol·L－1的稀硫酸和稀硝酸，并向其中各加入4g束-高三化学
• 甲数与乙数的比是5：4，乙数比甲数少（）A．13B．14C．15-数学
• 直接写出各题得数．0.4÷40%=0.64+3.6=0.25×4=0.56×18=15×15=5.6÷0.1%=49÷2=925×23=38÷3+3÷38=6.73×99+6.73=-数学
• A、B、C、D为中学化学四种常见物质，A为红棕色气体，它们之间的相互转化关系如右图。已知：A+H2O→M+C；D+H2O→N，M、N是酸雨的主要成分。（1）写出下列反应化学方程式①A+H2O→M+C-
• 某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下：方法一⑴甲同学取6.4g铜片和10mL18mol·L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后-高一化学
• 5是34的______倍23是56的()()．-数学
• 二氧化硫是一种大气污染物，研究对NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义，某化学实验爱好小组欲探究SO2的性质，设计如下方案：（1）B、C、D分别用于检验SO2的还原性、氧-高三化学
• 将amolFeCl3和bmolFeS混合物加入到某浓度的氢硫酸中，充分反应后，氢硫酸的浓度没有改变（不考虑溶液体积的变化），则a、b的关系是（）A．a＞2bB．a="b"C．a≤2
• 甲是乙的1.2倍，则下列描述正确的是（）A．乙是甲的45B．乙是甲的65C．乙比甲少15D．乙是甲的56-数学
• 琉酸是无机“三大强酸"之一，其产量是衡量一个国家无机化工发展水平的重要标志。工业制硫酸的工艺流程如下图：据图回答下列问题：（1)写出用黄铁矿（主要含FeS2)造气的化学反应方-高三化学
• 24比______多13．-数学
• 男生人数与女生人数量的比是5：4，女生人数占全班人数的______，男生人数占全班人数的______．-数学
• 一台碾米机56小时碾米712吨，1小时可碾米______吨，碾1吨米要______小时．-数学
• 已知硫铁矿在沸腾炉中燃烧，通入的气体原料为空气，其中N2的体积分数为0.8，则沸腾炉中排除的气体中SO2的体积分数可能是（）A．0.13B．0.16C．0.22D．0.26-高一化学
• 空气中氧气约占15，氮气约占45．空气中氮气与氧气含量的最简单的整数比是______，氧气比氮气少______．-数学
• I、二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为－l价）在高温下和氧气反应制备SO2：，该反应中被氧化的元素是__-高三化学
• 下列实验中浓硫酸表现脱水性的是：①浓硫酸敞口久置于空气中增重；②浓硫酸干燥氢气；③浓硫酸使白纸变黑；④浓硫酸使铁、铝等金属钝化；⑤蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”A．②④B．③④C．③-高一化学
• （11分）某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。(1)填写装置的作用：B，C，G。(2)先-高三化学
• 下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是（）-高三化学
• 12千克是78千克的()()；______吨的14是3吨，20米比______米少45．-数学
• 小梅将45米的丝带平均截成3段，每段是45米的______，每段长______米．-数学
• 直接写得数13×15=56×310=89÷4=(23)3=58÷512=1÷75×57=-数学
• 将相同质量的两铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应，下列叙述正确的是（）A．出现钝化现象：浓硝酸会，稀硝酸不会B．消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜-高一化学
• 把3米长的绳子平均分成5段，每段占绳子全长的35．______．-数学
• 真分数除以真分数，所得的商一定（）A．大于被除数B．大于除数C．大于1D．小于1-数学
• 用下图所示装实验置进行铜与浓硫酸反应的实验探究，请回答下列问题：（1）试管A中发生反应的化学方程式为。（2）试管B中的实验现象是，将试管B中反应后的溶液进行加热，观察到试管-高一化学
• 通常情况下，下列操作不能区别浓硫酸、稀硫酸的是A．分别加入铁片B．分别加入蔗糖C．分别滴在纸上D．分别加入BaCl2溶液．-高一化学
• 对于下列事实的解释错误的是（）①蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性②浓硝酸的颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解③SO2气体通入溴水使溴水褪色，说明SO2具有漂-高一化学
• a的15是12，a等于48．______．（判断对错）-数学
• 在Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S，产生的沉淀物是A．FeS和CuSB．CuSC．CuS和SD．Al2S3、FeS和CuS-高三化学