足球场的宽是70米，是长的23．足球场的长是多少米？-数学

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• 实验室常将浓盐酸与浓硫酸混合来制备HCl气体，下列与该原理无关的是（）A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．浓硫酸稀释放热D．气体在水中的溶解度随温度升高而减小-高一化学
• 两份不同浓度的NaOH溶液各500mL，分别吸收1120mL(标准状况下体积)SO2气体，反应后溶液中分别有5.75g和7.10g溶质。求两份NaOH溶液的物质的量浓度。-化学
• 口算．58÷512=1÷37=18×2=12×38=825÷45=211×114=49÷35=45÷35=2÷23=13×14÷13×14=-数学
• 某同学在学习硝酸与硫酸时，对两种酸与铜的反应情况进行研究，试完成下列各题。（1）在甲、乙两个烧杯中，分别装入40mL浓度均为2mol·L－1的稀硫酸和稀硝酸，并向其中各加入4g束-高三化学
• 甲数与乙数的比是5：4，乙数比甲数少（）A．13B．14C．15-数学
• 直接写出各题得数．0.4÷40%=0.64+3.6=0.25×4=0.56×18=15×15=5.6÷0.1%=49÷2=925×23=38÷3+3÷38=6.73×99+6.73=-数学
• A、B、C、D为中学化学四种常见物质，A为红棕色气体，它们之间的相互转化关系如右图。已知：A+H2O→M+C；D+H2O→N，M、N是酸雨的主要成分。（1）写出下列反应化学方程式①A+H2O→M+C-
• 某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下：方法一⑴甲同学取6.4g铜片和10mL18mol·L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后-高一化学
• 5是34的______倍23是56的()()．-数学
• 二氧化硫是一种大气污染物，研究对NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义，某化学实验爱好小组欲探究SO2的性质，设计如下方案：（1）B、C、D分别用于检验SO2的还原性、氧-高三化学
• 将amolFeCl3和bmolFeS混合物加入到某浓度的氢硫酸中，充分反应后，氢硫酸的浓度没有改变（不考虑溶液体积的变化），则a、b的关系是（）A．a＞2bB．a="b"C．a≤2
• 甲是乙的1.2倍，则下列描述正确的是（）A．乙是甲的45B．乙是甲的65C．乙比甲少15D．乙是甲的56-数学
• 琉酸是无机“三大强酸"之一，其产量是衡量一个国家无机化工发展水平的重要标志。工业制硫酸的工艺流程如下图：据图回答下列问题：（1)写出用黄铁矿（主要含FeS2)造气的化学反应方-高三化学
• 24比______多13．-数学
• 男生人数与女生人数量的比是5：4，女生人数占全班人数的______，男生人数占全班人数的______．-数学
• 一台碾米机56小时碾米712吨，1小时可碾米______吨，碾1吨米要______小时．-数学
• 已知硫铁矿在沸腾炉中燃烧，通入的气体原料为空气，其中N2的体积分数为0.8，则沸腾炉中排除的气体中SO2的体积分数可能是（）A．0.13B．0.16C．0.22D．0.26-高一化学
• 空气中氧气约占15，氮气约占45．空气中氮气与氧气含量的最简单的整数比是______，氧气比氮气少______．-数学
• I、二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为－l价）在高温下和氧气反应制备SO2：，该反应中被氧化的元素是__-高三化学
• 下列实验中浓硫酸表现脱水性的是：①浓硫酸敞口久置于空气中增重；②浓硫酸干燥氢气；③浓硫酸使白纸变黑；④浓硫酸使铁、铝等金属钝化；⑤蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”A．②④B．③④C．③-高一化学
• （11分）某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。(1)填写装置的作用：B，C，G。(2)先-高三化学
• 下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是（）-高三化学
• 12千克是78千克的()()；______吨的14是3吨，20米比______米少45．-数学
• 小梅将45米的丝带平均截成3段，每段是45米的______，每段长______米．-数学
• 直接写得数13×15=56×310=89÷4=(23)3=58÷512=1÷75×57=-数学
• 将相同质量的两铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应，下列叙述正确的是（）A．出现钝化现象：浓硝酸会，稀硝酸不会B．消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜-高一化学
• 把3米长的绳子平均分成5段，每段占绳子全长的35．______．-数学
• 真分数除以真分数，所得的商一定（）A．大于被除数B．大于除数C．大于1D．小于1-数学
• 用下图所示装实验置进行铜与浓硫酸反应的实验探究，请回答下列问题：（1）试管A中发生反应的化学方程式为。（2）试管B中的实验现象是，将试管B中反应后的溶液进行加热，观察到试管-高一化学
• 通常情况下，下列操作不能区别浓硫酸、稀硫酸的是A．分别加入铁片B．分别加入蔗糖C．分别滴在纸上D．分别加入BaCl2溶液．-高一化学
• 对于下列事实的解释错误的是（）①蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性②浓硝酸的颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解③SO2气体通入溴水使溴水褪色，说明SO2具有漂-高一化学
• a的15是12，a等于48．______．（判断对错）-数学
• 在Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S，产生的沉淀物是A．FeS和CuSB．CuSC．CuS和SD．Al2S3、FeS和CuS-高三化学
• 在1千克水中加入50克糖，这时糖占水的（）A．121B．120C．2021D．150-数学
• 直接写数对又快：1÷150=57+27=35÷13=（23-16）×18=13÷3=35×13=14-16=45×14÷45×14=-数学
• 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（）A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C．蔗糖与浓硫酸反应-高一化学
• 能够用于鉴别二氧化碳和二氧化硫的溶液是A．澄清石灰水B．品红溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．BaCl2溶液-高一化学
• 一瓶果汁32升，用14升的杯子来盛，能盛______杯．-数学
• 有一纯净的亚硫酸钠晶体因部分被氧化而变质，为了测定样品中杂质的质量分数进行以下实验过程，按要求填写空格：（1）向混合溶液中加入的无色溶液A是____________（填化学式），A必-高一化学
• 下列对SO2和SO3叙述正确的是A．通常条件下都是无色气体，易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能与碱溶液反应-高一化学
• 一个数（0除外）除以分数，商一定大于原数．______．-数学
• 浓硫酸的性质有：①酸性、②强氧化性、③脱水性、④难挥发性等。乙醇、溴化钠和浓硫酸混合共热制备溴乙烷时，会有多个副反应发生，此过程中浓硫酸显示的性质是A．①②③④B．①和②C．只有-高三化学
• 下列关于SO2性质的分析，肯定错误的是A．通入Ca(ClO)2溶液中，有HClO生成B．通入FeCl3溶液中，有SO42－生成C．通入氯水中，有淡黄色沉淀生成D．通入KICl2溶液中，有I－生成-高三
• 科学家发现微量硫化氢可以调节心血管功能。有关硫化氢的叙述正确的是A．硫化氢很稳定，受热难分解B．将硫化氢通入氯水中，氯水褪色并产生浑浊C．硫化氢在足量氧气中燃烧生成淡黄-高三化学
• 将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续加入另一物质，仍无沉淀生成，则该物质可能为A．Cl2B．NH3C．H2SO4D．HCl-高一化学
• 已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑，下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：[（1）①中的实验现象为紫色石蕊试液___
• 34米的______是35米．-数学
• 一盒果汁有615升，一个杯子可装15升，可装（）杯．A．2杯B．3杯C．4杯-数学
• 下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（）-高一化学
• 硫元素的非金属性弱于氯元素的事实是：A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色的气体B．硫不溶于水而氯气溶于水C．跟金属或氢气反应时，硫被还原为－2价，而氯被还原为－1价-高一化学