配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．定容时俯视液面B．所用NaOH已潮解C．未洗涤溶解NaOH固体的烧杯D．定容时仰视液面-高一化学

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• 欲使每20个水分子中溶有1个钠离子，则180ml水中应投入金属钠的质量约为A．11gB．11.5gC．22gD．23g-高一化学
• 同温同压下有两份体积相同的CO2和O3，关于它们的叙述正确的是（）A．分子数之比是1：1B．原子个数比是3：2C．质子数比是12：11D．密度之比是1：1-高一化学
• 取1．43gNa2CO3•xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2．0mL，并收集到112mLCO2（标况）。求：（1）稀盐酸物质的量浓度为mol•L－1（2
• NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B．2gH2所含的原子数目为NAC．在常温常压下，11.2LN2所含的原子数为NAD．1-高一化学
• 下列有关0.2mol·L－1BaCl2溶液的说法中，不正确的是()A．500mL溶液中Cl－浓度为0.2mol·L－1B．500mL溶液中Ba2＋浓度为0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－总
• 下列有关气体的叙述中，错误的是()A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L·mol－1C．当分子数目相同时，气体体积的大-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（）A．5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NAB．5.6g铁与0.1mol氯气充分反应转移电子数为0.2NAC．50mL12mol•L-
• 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子B．常温常压下46gNO2和N2O4混合气体含有3NA个原子C．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝
• 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAB．lL0.1mol·L-1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2NAC．100m
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是：A．1molC2H6分子中共含7NA个共价键B．25℃时，1mL纯水中含水10-10NA个OH-离子C．当NO2溶于水产生1molNO时，反应转移的电子数为
• 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．1.06gNa2CO3含有的Na+为0.02NAC．NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓
• 硼镁矿属于硼酸盐，可用来制备硼酸（H3BO3）和MgO，方法如下：硼镁矿粉与(NH4)2SO4溶液混合后加热，反应生成H3BO3晶体和MgSO4溶液，同时放出NH3；再向MgSO4溶液中通入NH3与C
• 有铁和铝的混合物共5.5g，完全溶解于200mL36.5％的浓盐酸（密度为1.2g/mL）中，在标准状况下共收集到4.48LH2，求：（1）浓盐酸的物质的量浓度为。（2）铁的质量为，铝的质量为。-高一
• 同温同压下，有0.3molO2与0.2molO3，它们的质量之比为，它们所含的原子数之比为，它们的体积之比为，它们的密度之比为。-高一化学
• 配制物质的量浓度为0．1mol•L－1的Na2CO3溶液100mL时，下列操作正确的是A．用托盘天平称取1．06g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中B．在使-高一化
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有分子数为NAB．分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4L，质量为28gC．常温常压下，1.6gCH4含原
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．在反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4molN2，转移电子数为10NAB．12.5mL16mol·L－1浓硫酸
• 下列溶液中的Cl－物质的量与100ml1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是A．150ml1mol·L－1氯化钠溶液B．75ml2mol·L－1氯化镁
• 下列说法中正确的是()①1molO2的质量是32g·mol－1②H2的摩尔质量是2g③1molH＋的质量是1g④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A．①②③B．③④C．③D．②④-高一化学
• 下列各组物质中分子数相同的是A．2LCO和2LCO2B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2OD．0.2molH2和4.48LHCl气体-高一化学
• 已知反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若反应过程中消耗SO2标准状况下2.24L，则：（1）求转移电子的数目。（2）反应后溶液中H+的物质的量为多少？-高一化学
• 现有两份体积相同的混合溶液，其组成如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2（1）0.4mol0.1mol0.3mol0.1mol（2）0.2mol0.2mol0.1mol0.1mol则两份溶液中各离
• 含8．0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7．9g，则该无水物中一定含有的物质是A．Na2SB．NaHSC．Na2S和NaHSD．NaOH和NaHS-高三化学
• 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．硫元素的质量比为5∶4B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3D．质量之比为1∶1-高一化学
• 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．33.6升CO2与O2的混合气中，含有的氧原子数为3NAB．15克甲基正离子(CH3+)含有的电子数为8NAC．1molCl2与任何物质充分作用，转
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.2mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.3NAB．常温常压下，0.1molNa2O2与CO2完全反应转移电子数为0.1NAC．50mL18
• 等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3B．1：6：9C．1：3：3D．1：3：6-高二化学
• 用NaHCO3和KHCO3组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应，测得数据如下：则下列结论中不正确的是（）A．盐酸物质的量浓度为1．5mol／L，B．15．7g混合物与盐酸反应后有剩余C．加-高三
• 下列溶液与20mL1mol·L＿1NaNO3溶液中NO3＿物质的量浓度相等的是A．10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶液B．5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L
• 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，0．1molCl2溶于水，转移的电子数目为0．1NAB．常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有的原子总数为NAC．标准状况下-高一
• 若1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为A．a/28mol-1B．amol-1C．28amol-1D．a/14mol-1-高一化学
• NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8gNa2O2中含有的离子总数目为0.4NAB．1mol苯分子中含有碳碳双键数目为3NAC．标准状况下，将分子总数为NA的NH3和HCl气体混合-三
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAC．常温常-高三化
• NA表示表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molNa2O2粉末中含离子总数为4NAB．22．4LCO2中含有的原子数为3NAC．1mol单质钠在常温下或点燃条件下与O2完全反应转移的电子-
• 下列叙述正确的是A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98gD．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L-高二化
• 用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物
• 据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是A．N4是N2的同素异形体B．N4是N2的同分异构体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2D．N4的摩尔质量是56g-高三化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA(Mg的相对原子质量24)B．1mol铁与足量的盐酸反应转移电子数为2NAC．标准状-高二化学
• 2aLFe2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合液分成两等份，向其中一份加入bmol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的完全沉淀；向另一等份加入足量NaOH固体并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Fe
• 下列说法正确的是A．0.5molSO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等B．25℃和100℃时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等D．2SO2
• 为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液。如图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签上所列内容后计-高一化学
• 一定量的Fe和Fe2O3混合物投入1mol·L-1300mL的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1．12LNO气体（标准状况），再向反应后溶液中加入1mol·L-1的NaOH溶液，要使铁元素
• 下列叙述中正确的是A．硫酸的摩尔质量是98gB．标准状况下，22.4L的O2质量是32gC．2gH2所含原子数目为1molD．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量-高一化学
• 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，18g水中含有的分子数为NAC．含有分子数为NA的氧气的质量是32g/molD-高一
• 实验室中用锌和稀硫酸反应制取氢气。（1）要制取3.36L（标准状况）气体，需要1mol/LH2SO4多少毫升？（2）某同学用向下排空气法收集氢气，测得所收集气体密度是纯氢气密度的1.2倍。-高一化学
• 在两个烧杯中分别盛有100mL3.0mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5，则加入的铝粉的质量为[]A．8.1gB．6-高一化学
• 同温同压下，1molHe和1molH2具有相同的A．原子数B．质量C．中子数D．体积-高一化学
• 碱式碳酸镁的化学式为aMg(OH)2·bMgCO3·cH2O。取4.66g碱式碳酸镁，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下0.896LCO2。该碱式碳酸镁b:c的
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：A．常温下，28g乙烯含有NA个C=C键B．1molCl2和足量NaOH溶液反应转移2NA个电子C．1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液含有0.1N
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（）A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0．6NAB．5．6g铁与0．1mol氯气充分反应转移电子数为0．2NAC．50mL12mol•L