优课网
首页
数学
语文
英语
化学
物理
政治
历史
生物
首页
> 为维持人体血液中的血糖含量,在给病人输液时,通常用葡萄糖注射液。如图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签,请认真观察标签上所列内容后计-高一化学
为维持人体血液中的血糖含量,在给病人输液时,通常用葡萄糖注射液。如图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签,请认真观察标签上所列内容后计-高一化学
题目简介
为维持人体血液中的血糖含量,在给病人输液时,通常用葡萄糖注射液。如图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签,请认真观察标签上所列内容后计-高一化学
题目详情
为维持人体血液中的血糖含量,在给病人输液时,通常用葡萄糖注射液。如图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C
6
H
12
O
6
)注射液标签,请认真观察标签上所列内容后计算:
(1)该溶液的物质的量浓度为
mol·L
-1
(结果保留2位有效数字)。
(2)该溶液的密度为
g·mL
-1
。
(3)如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液,将其变为15%的注射液,需要加入
g葡萄糖固体(精确到0.1g)。
题型:填空题
难度:中档
来源:不详
答案
(1)0.28 (2)1 (3)8.8
试题分析:(1)根据C=
、 n=
可得;(2)ρ=
、
可得;(3)设需要加mg,则有75×5%+m=(75+m)×15%,m=8.8g。
上一篇 :
下列说法正确的是A.0.5molSO2和
下一篇 :
一定量的Fe和Fe2O3混合物投入1
搜索答案
更多内容推荐
下列叙述中正确的是A.硫酸的摩尔质量是98gB.标准状况下,22.4L的O2质量是32gC.2gH2所含原子数目为1molD.铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量-高一化学
设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下,18g水中含有的分子数为NAC.含有分子数为NA的氧气的质量是32g/molD-高一
实验室中用锌和稀硫酸反应制取氢气。(1)要制取3.36L(标准状况)气体,需要1mol/LH2SO4多少毫升?(2)某同学用向下排空气法收集氢气,测得所收集气体密度是纯氢气密度的1.2倍。-高一化学
在两个烧杯中分别盛有100mL3.0mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉,在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5,则加入的铝粉的质量为[]A.8.1gB.6-高一化学
同温同压下,1molHe和1molH2具有相同的A.原子数B.质量C.中子数D.体积-高一化学
碱式碳酸镁的化学式为aMg(OH)2·bMgCO3·cH2O。取4.66g碱式碳酸镁,高温煅烧至恒重,得到固体2.00g和标准状况下0.896LCO2。该碱式碳酸镁b:c的
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是:A.常温下,28g乙烯含有NA个C=C键B.1molCl2和足量NaOH溶液反应转移2NA个电子C.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液含有0.1N
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的()A.10g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数为0.6NAB.5.6g铁与0.1mol氯气充分反应转移电子数为0.2NAC.50mL12mol•L
某同学帮助水质检测站配制1000mL1mol·L-1NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择___________mL的容量瓶。(2)其操作步骤如下图所示,则如图操作应在下图中的(填选项字母)之间。A
设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是A.5.6g铁粉与足量Cl2反应,失去的电子数为0.2NAB.1molNH3含有的电子数10NAC.常温常压下,22.4L的氧气含氧原子数为2NAD.常温下,1
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAB.标准状况下,2.24LNH3中含有共价键的数目为NAC.1molNa2O和Na2O2混合物中含
由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2升,则混合物中一定含有的金属是A.锌B.铁C.铝D.镁-高三化学
NA为阿伏加德罗常数,下列各项叙述中,正确的有①0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NA②25℃、101kPa下,16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA③0.1molFeCl3滴入
NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.将28gFe投人到1Llmol/L的硫酸中,可得到11.2LH2B.常温常压下,64gSO2气体含有的原子数目为3NAC.25℃时pH=13的NaOH溶液
将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为l00mL、浓度为2.2mol·L-1的H2SO4溶液中,充分反应后,生成气体896mL(标况),得到不溶固体1.28g,过滤后,滤液中的金属离子只
在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(Na+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,则c(SO42-)为A.0.15mol/LB.0
工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取100mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解,(1)写出电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式(2)在标准状况下制得Cl2多少升?(3)所得N-高一化学
实验室中需要220mL0.5mol/LH2SO4,现用98%浓硫酸(密度为1.84g/cm3)稀释配制。(1)本实验室中需要的容器是。(2)要将浓硫酸在中稀释,稀释时的操作方法是。(3)必须将稀释后的
设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中不正确的是()A.常温常压下,20g重甲基(-14CD3)所含的中子数为11NA;B.常温常压下,22.4LNO气体的分子数小于NA;C.64g铜发生氧化还-
工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的化学方程式为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。取上述反应后溶液10mL进行分析,测得其中c(Fe3+)为1mol·L—1。向其中加
NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.100mL1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1NAB.等物质的量的N2和CO的质量均为28gC.25℃,pH=13的NaOH
向100mL水中投入K和Al共15g,充分反应后,剩余金属为1.8g(1)计算放出H2多少升(标准状况下)(2)过滤出未反应的金属,向滤液中逐滴加入4mol/L的H2SO4溶液,生成沉淀的最大值是-高
设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAB.标准状况下,2.24LNH3中含有共价键的数目为NAC.1molNa2O和Na2O2混合物中含
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为NAB.1molCl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数为2NAC.100mL0.2mol
某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相等(不考虑水解),且SO42-的物质的量浓度为9mol/L,则此溶液最多溶解Mg的质量为()A.24gB.18
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下,11.2L水中含有的分子数是0.5NAB.常温常压下,17g氨气中所含原子数为NAC.23g钠与一定量的氧气作用,若两者均无-高一化学
两种金属混合物19.6克,投入到一定量的盐酸中,反应完全后得到11.2L(标准状况)的氢气,此金属混合物不可能是A.Mg和AlB.Al和FeC.Mg和CuD.Fe和Zn-高三化学
实验室中需要配制500mL0.10mol·L-1的NaOH溶液,就该实验回答下列问题。(1)用托盘天平称量NaOH固态g。称量NaOH固体需注意以下两个问题:①因为NaOH具有腐蚀性,所
相同质量的SO2和SO3,它们之间的关系正确的是()A.所含硫原子的物质的量之比为1:1B.所含氧原子的物质的量之比为3:2C.氧元素的质量比为5:6D.硫元素的质量比为5:4-高一化学
VL浓度为1mol·L-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是A.通入标准状况下的HCl气体22.4VLB.将溶液加热浓缩到0.5VLC.加入10mol·L-1的盐酸0.2VL,再稀释至1.
设NA为阿佛加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.常温常压下,8gO2含有4NA个电子B.1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+C.标准状况下,22.4L盐酸含有NA个HCl分子D.1mo
下列叙述中,正确的是A.1mol过氧化钠中阴离子个数为2×6.02×1023B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023C.28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为14
下列关于阿佛加德罗常数(NA)说法正确的是()A.常温常压下,当活泼金属转移2NA个电子时,可从盐酸中置换产生22.4LH2B.1mol氯气与足量的氢氧化钠反应,共转移了NA的电子C.标准-高三化学
标况下有以下四种气体:①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6克H2S④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是()A.体积:④<①<③<②B.质量:④<①<
NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()A.标准状况下,22.4LH2中所含电子数为2NAB.1molCO2与1L2mol·L-1的NaOH溶液反应后,溶液中CO32-数为NAC.
NA表示阿伏伽德罗常数,现有mg某气体,它的分子由三个原子构成,它的摩尔质量为Mg·mol-1。则:(1)该气体的物质的量为__________________mol。(2)该气体所含原
用密度1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸:①用浓盐酸与等体积的水混合后所得稀盐酸的质量分数为a%②用浓盐酸与等质量的水混合后所得的稀盐酸的质量分数为b%,那么a与-高一化学
I.现有下图所示装置,为实现下列实验目的,其中应以a端作为入口的是。A.瓶内盛碱石灰,用以干燥气体B.瓶内盛饱和食盐水,用以除去Cl2中混有的少量HClC.瓶内盛水,用以测量某-高一化学
NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NAB.NA个甲烷分子和1mol甲烷的质量相等C.2L1mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NAD.常-高
向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH,高速搅拌下加入油脂,过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料,其化学式通式为KxFeO2(其组成可理解为aK2O·bFeO·cFe2O3)。请回答下列问题-
下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是A.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量锌反应,生成气体的分子数小于0.1NAB.标况下,22.4L四氯化碳所含分子数大于NAC.0.1mol/L的AgNO3溶液中
设NA为阿伏伽德罗常数的数值,则下列说法中不正确的是①2.24L氖气含有NA个电子,②18g中所含的中子数为10NA,③标准状况下,11.2LSO3含有的分子数为0.5NA,④过氧化钠与水反应,-高三
设阿伏加德罗常数的值为NA,标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是()A.B.C.D.-高一化学
下列说法正确的是(其中NA表示阿伏伽德罗常数)()A.常温常压下,0.1mol2H216O中含中子数、质子数、电子数均为NAB.比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素C.标准状况下-高三
设NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法中正确的是A.0.5mol∙L-1Fe2(SO4)3溶液中含有SO42-数为1.5NAB.7.8gNa2O2溶于水后,所得溶液中含有O22-数为NAC.标准状况
在标准状况下,将44.8LHCl溶于927mL水(密度为1g/cm3)中,所得盐酸的密度为1.05g/cm3,计算所得盐酸的溶质质量分数及物质的量浓度。-高一化学
实验室需用480mL0.5mol/L的NaOH溶液,,以下操作正确的是A.称取10.0gNaOH,加入500mL水B.称取10.0gNaOH,选取500mL容量瓶进行配制C.称取9.6gNaOH,选取
在标准状况下,8.96L甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g,则混合气体的平均相对分子质量为;混合气体中甲烷的体积分数为,一氧化碳的质量为。-高一化学
等体积的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝溶液分别于足量氯化钡溶液反应,若生成硫酸钡的质量相等,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A.3:3:1B.6:3:2C.3:2:1D.1:1:1-高一化学
下列溶液中的Cl-的物质的量与50mL1mol·L-1MgCl2溶液中相等的是A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液B.75mL0.5mol·L-1的CaCl2溶液C.50mL2mol·L-1的
返回顶部
题目简介
为维持人体血液中的血糖含量,在给病人输液时,通常用葡萄糖注射液。如图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签,请认真观察标签上所列内容后计-高一化学
题目详情
(1)该溶液的物质的量浓度为 mol·L-1(结果保留2位有效数字)。
(2)该溶液的密度为 g·mL-1。
(3)如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液,将其变为15%的注射液,需要加入 g葡萄糖固体(精确到0.1g)。
答案
试题分析:(1)根据C=