用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物

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• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA(Mg的相对原子质量24)B．1mol铁与足量的盐酸反应转移电子数为2NAC．标准状-高二化学
• 2aLFe2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合液分成两等份，向其中一份加入bmol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的完全沉淀；向另一等份加入足量NaOH固体并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Fe
• 下列说法正确的是A．0.5molSO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等B．25℃和100℃时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等D．2SO2
• 为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液。如图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签上所列内容后计-高一化学
• 一定量的Fe和Fe2O3混合物投入1mol·L-1300mL的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1．12LNO气体（标准状况），再向反应后溶液中加入1mol·L-1的NaOH溶液，要使铁元素
• 下列叙述中正确的是A．硫酸的摩尔质量是98gB．标准状况下，22.4L的O2质量是32gC．2gH2所含原子数目为1molD．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量-高一化学
• 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，18g水中含有的分子数为NAC．含有分子数为NA的氧气的质量是32g/molD-高一
• 实验室中用锌和稀硫酸反应制取氢气。（1）要制取3.36L（标准状况）气体，需要1mol/LH2SO4多少毫升？（2）某同学用向下排空气法收集氢气，测得所收集气体密度是纯氢气密度的1.2倍。-高一化学
• 在两个烧杯中分别盛有100mL3.0mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5，则加入的铝粉的质量为[]A．8.1gB．6-高一化学
• 同温同压下，1molHe和1molH2具有相同的A．原子数B．质量C．中子数D．体积-高一化学
• 碱式碳酸镁的化学式为aMg(OH)2·bMgCO3·cH2O。取4.66g碱式碳酸镁，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下0.896LCO2。该碱式碳酸镁b:c的
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：A．常温下，28g乙烯含有NA个C=C键B．1molCl2和足量NaOH溶液反应转移2NA个电子C．1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液含有0.1N
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（）A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0．6NAB．5．6g铁与0．1mol氯气充分反应转移电子数为0．2NAC．50mL12mol•L
• 某同学帮助水质检测站配制1000mL1mol·L－1NaOH溶液以备使用。（1）该同学应选择___________mL的容量瓶。（2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的(填选项字母)之间。A
• 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A．5．6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NAB．1molNH3含有的电子数10NAC．常温常压下，22．4L的氧气含氧原子数为2NAD．常温下，1
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAB．标准状况下，2.24LNH3中含有共价键的数目为NAC．1molNa2O和Na2O2混合物中含
• 由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2升，则混合物中一定含有的金属是A．锌B．铁C．铝D．镁-高三化学
• NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中，正确的有①0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NA②25℃、101kPa下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA③0.1molFeCl3滴入
• NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A．将28gFe投人到1Llmol/L的硫酸中，可得到11.2LH2B．常温常压下，64gSO2气体含有的原子数目为3NAC．25℃时pH=13的NaOH溶液
• 将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为l00mL、浓度为2．2mol·L－1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标况），得到不溶固体1．28g，过滤后，滤液中的金属离子只
• 在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）＝0.1mol/L，c（Mg2+）＝0.25mol/L，c（Cl-）＝0.2mol/L，则c（SO42-）为A．0.15mol/LB．0
• 工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取100mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，（1）写出电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式（2）在标准状况下制得Cl2多少升？（3）所得N-高一化学
• 实验室中需要220mL0.5mol/LH2SO4，现用98％浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制。（1）本实验室中需要的容器是。（2）要将浓硫酸在中稀释，稀释时的操作方法是。（3）必须将稀释后的
• 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（）A．常温常压下，20g重甲基(－14CD3)所含的中子数为11NA；B．常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NA；C．64g铜发生氧化还-
• 工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。取上述反应后溶液10mL进行分析，测得其中c(Fe3+)为1mol·L—1。向其中加
• NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．100mL1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1NAB．等物质的量的N2和CO的质量均为28gC．25℃，pH＝13的NaOH
• 向100mL水中投入K和Al共15g，充分反应后，剩余金属为1.8g（1）计算放出H2多少升（标准状况下）（2）过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4mol/L的H2SO4溶液，生成沉淀的最大值是-高
• 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAB．标准状况下，2.24LNH3中含有共价键的数目为NAC．1molNa2O和Na2O2混合物中含
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NAB．1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NAC．100mL0.2mol
• 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为()A．24gB．18
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L水中含有的分子数是0.5NAB．常温常压下，17g氨气中所含原子数为NAC．23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无-高一化学
• 两种金属混合物19.6克，投入到一定量的盐酸中，反应完全后得到11.2L（标准状况）的氢气，此金属混合物不可能是A．Mg和AlB．Al和FeC．Mg和CuD．Fe和Zn-高三化学
• 实验室中需要配制500mL0.10mol·L-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。（1）用托盘天平称量NaOH固态g。称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因为NaOH具有腐蚀性，所
• 相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是（）A．所含硫原子的物质的量之比为1:1B．所含氧原子的物质的量之比为3:2C．氧元素的质量比为5:6D．硫元素的质量比为5:4-高一化学
• VL浓度为1mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是A．通入标准状况下的HCl气体22.4VLB．将溶液加热浓缩到0.5VLC．加入10mol·L－1的盐酸0.2VL，再稀释至1.
• 设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D．1mo
• 下列叙述中，正确的是A．1mol过氧化钠中阴离子个数为2×6.02×1023B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023C．28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为14
• 下列关于阿佛加德罗常数（NA）说法正确的是（）A．常温常压下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换产生22.4LH2B．1mol氯气与足量的氢氧化钠反应，共转移了NA的电子C．标准-高三化学
• 标况下有以下四种气体：①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6克H2S④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A．体积:④＜①＜③＜②B．质量:④＜①＜
• NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()A．标准状况下,22．4LH2中所含电子数为2NAB．1molCO2与1L2mol·L-1的NaOH溶液反应后，溶液中CO32-数为NAC．
• NA表示阿伏伽德罗常数，现有mg某气体，它的分子由三个原子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。则：（1）该气体的物质的量为__________________mol。（2）该气体所含原
• 用密度1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合后所得稀盐酸的质量分数为a%②用浓盐酸与等质量的水混合后所得的稀盐酸的质量分数为b%，那么a与-高一化学
• I.现有下图所示装置，为实现下列实验目的，其中应以a端作为入口的是。A．瓶内盛碱石灰，用以干燥气体B．瓶内盛饱和食盐水，用以除去Cl2中混有的少量HClC．瓶内盛水，用以测量某-高一化学
• NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAB．NA个甲烷分子和1mol甲烷的质量相等C．2L1mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NAD．常-高
• 向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2(其组成可理解为aK2O·bFeO·cFe2O3)。请回答下列问题-
• 下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是A．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量锌反应，生成气体的分子数小于0.1NAB．标况下，22.4L四氯化碳所含分子数大于NAC．0.1mol/L的AgNO3溶液中
• 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是①2．24L氖气含有NA个电子，②18g中所含的中子数为10NA，③标准状况下，11．2LSO3含有的分子数为0．5NA，④过氧化钠与水反应，-高三
• 设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A．B．C．D．-高一化学
• 下列说法正确的是（其中NA表示阿伏伽德罗常数）（）A．常温常压下，0.1mol2H216O中含中子数、质子数、电子数均为NAB．比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素C．标准状况下-高三
• 设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．0.5mol∙L－1Fe2(SO4)3溶液中含有SO42－数为1.5NAB．7.8gNa2O2溶于水后，所得溶液中含有O22－数为NAC．标准状况