已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：元素编号abcdefg原子半径/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价＋1－2＋3－2＋3＋1＋

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• X、Y、Z、D、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，ZX焰色反应为黄色；Y、D同主族，可形成DY2、DY3两种分子。请回答下列问题：(1)-高三化学
• 有五组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点()如下表所示：对应表中内容，下列各项中正确的是A．a、b、c的化学式分别为、、B．第②组物质均有氧化性；第③组物质对应水溶-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（）A．第一电离能和电负性：Z＞W＞QB．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强C．离子半径X3－＜-高二化学
• 下列比较关系中，正确的是（）A．元素金属性Na＞Mg＞AlB．热稳定性H2S＜H2Se＜HClC．酸性H3PO3＜H2SO4＜HClO4D．原子半径Mg＞Na＞H-高一化学
• （13分）现有下列短周期元素性质的相关数据：①②③④⑤⑥原子半径（10－10m）1.300.820.991.110.901.18最高或最低化合价+2+3+7+4+2+3－1－4请回答下列问题：（1）②
• 下列对铯及其化合物的预测正确的是（）A．铯的熔点很高B．在自然界中，铯能以游离态存在C．氯化铯易溶于水D．铯只有一种氧化物Cs2O-高一化学
• 与NH4+离子、质子总数和电子总数都相同的微粒是（）A．Al3+B．H3O+C．OH―D．Na+-高一化学
• 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能为A．X+32B．X+4C．X+8D．X+18-高一化学
• 已知X、Ｙ、Z、W、Ｍ五种元素，X、Z、W在元素周期表位置如下周期表，①ZX4++WX－ZX3+X2W，且反应物和产物中各微粒的电子总数与M３+相等②Z２与YW分子中质子数相等。回答下列问题：(1-高
• 已知与碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY4。试回答：（1）X元素的原子基态时电子-高二化学
• A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少，A和C处于同主族，两者间隔一周期，A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5，B原子核外M层比L层少2个电子，则:（1）B原子的电子式-高一化学
• X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z－、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列排序正确的是A．碱性：Y(OH)2＞WOHB．阴离子的还原性：X－＞Z－C．原子半径：W＞Y＞
• X和Y均为元素周期表前20号元素，X2-和Yˉ离子具有相同的电子层结构。下列正确的是（）A．原子半径X＜YB．氢化物的稳定性H2X＞HYC．质子数X＞YD．离子半径X2-＞Yˉ-高一化学
• 在元素周期表中，分别与周期数、主族序数相同的一组是（）①质子数②核电荷数③电子层数④原子序数⑤最外层电子数A．③⑤B．②③C．③④D．①⑤-高一化学
• 右图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是A．C的单质可跟B的氢化物的水溶液反应B．原子半径A＞B＞CC．D的氢化物比B的氢化物稳定D．-高一化学
• 根据主族元素的原子序数能确定的是：（）A．质子数B．中子数C．价电子数D．相对原子质量-高一化学
• 类比是化学学习与研究的常用方法。已知：NaH是一种离子化合物，与水反应放出氢气。下列关于铯（Cs）及其化合物的叙述不正确的是（）A．无水醋酸铯的化学式为CH3COOCs，易溶于水，其-高三化学
• 已知：核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z；X原子最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与-高二化学
• 下列物质的性质比较，正确的是A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞ClD．半径：S2－＞Cl－＞Cl-高一化学
• A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周-高三化学
• 元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素原子的电子层数呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素原子半径呈周期-高一化学
• 对发现元素周期律贡献最大的化学家是（）A．门捷列夫B．道尔顿C．阿佛加德罗D．牛顿-高一化学
• 11g所含的中子的物质的量为：（）A．4.5molB．5molC．5.5molD．6mol-高一化学
• 根据电子排布的特点，Cu在周期表属于A．s区B．p区C．d区D．ds区-高二化学
• 2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为錀，以此来纪念科学家伦琴诞辰111周年。第111号元素的某种核素的质量数为272。下列叙述正确-高一化学
• 下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第(1)~(4)小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1A2DEGI3BCFH(1)表中
• 在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体
• 下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：abcdefgdh[（1）请写出上述元素h的基态原子核外电子排布式；（2）比较e、g两种元素的气态氢化物的稳定性（写化学式-高二化学
• X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，mXa+、nYb－、Z（b+1）－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．已知mXa+与nYb－，得m+a=n－bB．离子半径：Yb－>Z（b+
• 有一种保健食品含有人体所必须的硒元素，有一定的保健作用，已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述不正确的是（）A．原子序数是24B．最高价氧化物是SeO3，是-高一化学
• 短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是A．Be、Na、AlB．C、Al、PC．O、P、ClD．B、Mg、Si-高三化学
• 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是A．OH－、H2O、F－B．NH3、NH、NHC．H3O＋、NH、NHD．HCl、F2、H2S-高一化学
• 下列叙述正确的是A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高B．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强C．N、O、F元素非金属性依次减弱D．Li、Na、K原子的电子层数依次增多-高二化学
• 金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是A．48Ti和50Ti互为同位素B．48Ti和50Ti的中子数不同C．48Ti和50Ti的质
• 部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：序号元素结构及性质①A在地壳中的含量居于第三位，单质由电解法制取，其化学性质活泼，但在空气中能稳定存在；其离子半径在同-高一化学
• 下列说法正确的是A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与-高一化学
• 下列叙述错误的是（）A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱C．H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强D．KOH、NaOH、Mg(OH)2的碱
• 下列气态氢化物按稳定性由强到弱顺序的是（）A．HBr、HCl、HFB．HF、H2O、NH3C．NH3、PH3、H2SD．SiH4、CH4、NH3-高一化学
• 在粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为：A．10：7：11B．11：11：8C．10：11：8D．11:8:10-高一化学
• 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质-高一化学
• （1）按要求填空：电负性最大的元素符号______；第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式_________；第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式______。（2）在下列物质中：①N-高二化
• 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()A．热稳定性：HF＞H2O＞NH3B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2C．半径：Al＞Mg＞NaD．熔点：CO2＞KCl＞SiO2-高二化学
• 下列元素均位于第VIIA族，其中非金属性最弱的元素是A．FB．ClC．BrD．I-高二化学
• 下列叙述正确的是A．ⅠA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低B．分子晶体中一定存在共价键C．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性-高一化学
• 某短周期元素原子的最外电子层只有2个电子，该元素可能是A．VIIA族元素B．IIA族元素C．第二周期元素D．IA族元素-高一化学
• 下列说法正确的是A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次-高
• 根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．若周期表中第七周期完全排满共有32种元素B．周期表共有18列，其中形成化合物种类最多的在第14列C．除过渡元素外周期表中最外层电子-高一化学
• 下列有关物质性质变化的比较中，不正确的是A．酸性强弱：HI>HBr>HCl>HFB．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD．还原
• 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑨⑦⑧根据元素在周期表中的位置可知，①～⑨分别是H、C、N、O、N
• 已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价＋2＋3＋6、－2＋2－2下列叙述不正确的是()A．L与Q形